浙江省A9协作体2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题(0001)

绝密★考试结束前 浙江省A9 协作体2021 学年第二学期期中联考 高一化学试题 命题：普陀中学 徐凌嫣、胡照琴 审校：吴兴高级中学 钱宇能 余姚四中 陈雅芳 考生须知： 1．本卷满分100 分，考试时间90 分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Mg 24 A127 Si 28 S32C1 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe56 Cu64Ba 137 选择题部分 一、选择题I（本大题共15 小题，每小题2 分，共30 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于有机物的是 A.CHCl3 B. C6H6 C.CH3COOH D.SiC 2．下列物质的主要成分不是含硫化合物的是 A.黄铜矿 B.芒硝 C.钡餐 D.铁红 3．下列物品使用了单质硅的是 A.门窗玻璃 B.计算机芯片 C.光导纤维 D.水晶项链 4．下列仪器名称书写正确的是 A.椎形瓶 B.溶量瓶 C.圆底烧瓶 D.封液漏斗 5．下列物质能导电，但不属于电解质的是 A.浓硝酸 B.熔融的NaCl C．KNO3晶体 D.液氨 6．下列化学用语表示不正确的是 A．中子数为10 的氧原子：18O B.氯离子的结构示意图： C.甲烷的球棍模型： D．N2 的结构式： 7．下列分子中既有极性共价键又有非极性共价键的是 A.H2S B.CH3CH3 C.CCl4 D.I2 8．在反应 中，氧化产物是高温 A.N2 B. Si3N4 C.CO D．Si3N4和CO 9．下列不能使品红溶液褪色的是 A. Na2O2 B．84 消毒液C.漂粉精 D．等物质的量的Cl2和SO2的混合气体 10．下列说法正确的是 A.大自然通过闪电释放的能量可实现氮的固定 B.人工肺中的硅橡胶（如图）是一种新型无机非金属材料 C.硫酸亚铁和石灰乳可以混合制成一种常用的农药-波尔多液 D.我们日常使用的电能主要来自火力发电，使化学能直接转化为电能 11．下列各组物质互为同系物的是 A.正丁烷和异丁烷B．C5H12和C7H16C．CH4和H2D．CH2Cl2和CH3CH3 12．下列方程式书写不正确的是 A．用覆铜板为基础制作印刷电路板的离子方程式：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ B．二氧化硫与硝酸钡溶液反应的离子方程式：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋ C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：20H-＋SiO2＝SiO32-＋H2O D．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH4＋Cl2 CH3C1+HCl 13．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体B．用SO2 气体和NaOH 溶液做喷泉实验 C．直接加热NH4CI 固体制备氨气D.用Mg、Al、NaOH 溶液设计一个原电池装置，且Mg 做电池的负极 14．已知反应CO（g）＋2NO（g） N2O（g）＋CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最 快的是 A.v(CO)=0.12 mol·L-1·min-1B.v(CO2)=0.03 mol·L-1s-1C.v(NO)=0.06 mol·L-1·s-1D.v(N2O)=0.04mol·L-1s-1 15．用如图装置进行下列实验，实验现象与预测的现象不一致的是 选项 ①中的物质 ②中的物质- 预测装置中的现象 A NH3 FeCl3溶液 产生红褐色沉淀 B SO2 紫色石蕊试液 溶液逐渐变为红色 C NO2 蒸馏水 试管充满无色溶液 D Cl2 AgNO3溶液 产生白色沉淀 二、选择题II（本大题共10 小题，每小题3 分，共30 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分） 16．已知反应 ，反应过程中能量变化如图。下列说法不正确的是 A．H2（g）和O2（g）的总能量高于H2O（g）的能量 B．破坏1molO-H 共键需要吸收 kJ 的能量 C．2mol H2O（g）完全分解成2molH2（g）和1molO2（g）需要吸收2（b-a）kJ 的能 量 D．H2（g）和O2（g）反应生成2mol H2O（1）时放出的能量大于2ckJ 17．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2 倍。下列说 法正确的是 A.X 的气态氢化物比W 的稳定，因为前者分子间存在氢键 B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在 C.Y、Z、W 氧化物的水化物酸性依次增强 D.根据元素周期律，可推测T 元素的单质可能具有半导体特性 18．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 X Y Z W T 能量／kJ A．常温常压下，2gD216O 中所含的中子数为NA B．28g 乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2NA C．标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA D．32g 硫在过量氧气中燃烧转移的电子数为4NA 19．如图为某氨气燃料电池示意图。电池工作时，下列说法不正确的是 A．正极的电极反应为：O2＋4e-＋2H2O＝40H- B．若电极1 上有1molNH3被还原，则电路中转移3mol 电子 C．Na＋移向电极2 D．电子流向为：电极1→负载→电极2 20．已知放热反应N2（g）＋3H2（g）→2NH3（g），若该反应在恒压绝热容器中发生，下列不能表明该反应已 达平衡状态的是 A．3v 正（N2）＝v 逆（H2）B.容器内的温度保持不变 C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.相同时间内，断开3molH-H 键的同时断开2molN-H 键 21．已知放热反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），若起始时按SO2和O2物质的量比2：1 投料，反应达到平 衡时SO2的转化率（％）随温度和压强变化如下表： 温度／C 平衡时 SO2的转化率／％ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 2.5 MPa 5 MPa 400 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 450 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 500 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 下列说法不正确的是 A．反应过程中，SO2和O2的转化率始终相等 B．降低温度或增大压强，可使SO2的转化率达到100％ C.其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D．实际生产中，该反应常采用400～500℃、常压并使用催化剂 22．下列说法正确的是 A．C3H8中各原子均满足最外层8 电子稳定结构 B．SiO2、NH4NO3和足球烯（C60）都是共价化合物 C．NaHSO4晶体溶于水只需克服离子键 D．用电子式表示K2S 的形成过程 为 23．海水是非常重要的自然资源，以下是从海水中提取工业原料的流程图： 下列说法不正确的是 A．粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质可用沉淀法除去，加入试剂的顺序为：NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶 液，过滤后再加稀盐酸 B．氯碱工业中通过电解饱和食盐水可获得Cl2、Na 等重要的工业原料 C.步骤①的操作为加沉淀剂后过滤，步骤②可通过加入盐酸后蒸发浓缩结晶再过滤实现 D．步骤④⑤的目的是富集Br2，其中发生的反应都是氧化还原反应 24．已知酸性 KMnO4 溶液能被 Na2SO3 溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00x10-2mol·L-1 酸性 KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00mLNa2SO3 溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度（单位：mol·L-1）为 A.2.00x10-2 B.3.00x10-2 C.4.00x10-2 D.5.00x10-2 25．下列实验操作、现象以及由此得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向铜和浓硫酸反应后的混合液中加少量水，出现蓝色 该反应生成Cu2＋ B 向碳酸钠粉末中加过量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 C 向某溶液中加入足量浓NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝的气体 该溶液中含NH4＋ D 常温下将铝片放入浓硝酸中，没有明显现象 常温下铝与浓硝 酸不反应 非选择题部分 三、非选择题（本大题共5 小题，共40 分） 26．（8 分）根据要求回答： （1）乙烯的电子式是 。 （2）用一个化学方程式说明氯的非金属性比硫强 。 （3）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 。 取上述反应后的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN 溶液，没有出现红色，说明该固体中 没有＋3 价的铁。判断结论是否正确 （填“是”或“否”），若不正确说明理由 （若结论正确，本空不填）。 27．（8 分）有机物数量众多，结构和性质各异。请回答： （1）下列反应中，属于取代反应的是 （填序号，下同），属于氧化反应的是 。 属于加聚反应的是 ①由乙烯制乙醇 ②由氯乙烯制聚氯乙烯 ③乙烷在光照下与氯气反应 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）丙烯（CH2＝CHCH3）能使溴的CCl4溶液溶液褪色，该反应的化学方程式是 。 （3）戊烷的同分异构体有 、 、 （写结构简式）。 28．（8 分）为探究某固体化合物X（含三种短周期元素，150g/mol＜M＜200 g/mol）的组成和性质，设计并完 成如下实验： 请回答： （1）白色沉淀D 的化学式是 。 （2）组成X 的3 种元素是 （填元素符号）。 （3）固体X 的溶液与盐酸反应的离子方程式是 。 （4）为探究外界条件对该化学反应速率的影响，设计以下三组实验： 实验- 方案 反应温 度/℃ X 的水溶液 稀盐酸 H2O V/mL c/mol.L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL a 25 5 0.1 10 0.2 5 b 25 5 0.2 5 0.4 10 C 35 5 0.1 10 0.2 V ①表格中实验方案c 的V＝ 。 ②设计实验方案a 和b 的目的是 。 29．（10 分）工业上可用焦炭与石英砂（主要成分是SiO2）的混合物在高温条件下与氯气反应生成SiCl4，如图 装置可用于实验室制备SiCl4。已知SiCl4的沸点为55℃，且SiCl4极易与水发生反应。 请回答： （1）请补充完整装置A 中发生反应的化学方程式：① 、②Si+2Cl2 SiCl4。 （2）装置C 的仪器名称是 ，装置C 的作用是 。 （3）装置D 中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定含有OH、CI、SO42-，还可能含有其他阴离子。某化学兴趣小 组设计实验以检验该吸收液中可能还存在的某些其他阴离子（忽略空气中CO2的影响）。 【提出假设】假设1：有CIO-：假设2：有SO32-：假设3：...... 【设计方案】取少量吸收液于试管中，滴加稀硫酸至溶液略呈酸性，然后进行如下实验： 1．向吸收液中滴加淀粉KI 溶液，若溶液变为 ，可验证假设1 成立。 11．向吸收液中 （简述实验操作和实验现象），可验证假设2 成立。 30．（6 分）将3.84g 铜与200mL 一定浓度的稀硝酸反应，5min 时铜恰好完全溶解，产生无色气体NO。待产生 的气体全部释放后，向溶液中加入200mL1mol.L-1NaOH 溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀。假设溶液体 积不变，请计算： （1）Cu 与稀硝酸反应时，参加反应的硝酸与被还原的硝酸物质的量之比是 。 （2）用硝酸表示前5min 内反应的平均速率为 。 （3）原稀硝酸的物质的量浓度是 mol.L-1。 参考答案 一、单选题Ⅰ（本大题共有25 个小题，1-15 每小题每题2 分，每小题均只有一个正确选项， 共计30 分)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B C A C C D A B 11 12 13 14 15 B B B D C 二、选择题II（本大题共10 小题，每小题3 分，共30 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B D C B D B D B A C 三、非选择题 26.（1） （2）Cl2+H2S=2HCl+S↓ (3) ;否，原固体中有铁单质，可将 还原为 27.（1）③；④；② （2） (3)CH3-CH2-CH2-CH2-CH3； ； 28.（1） (2)Na、S、O(3) (4)①5 ②探究浓度对化学反应速率的影响 29.(1) (2)球形干燥管；出去SiCl4中的水蒸气 （3）蓝色；滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 30.（1）4：1（2）0.16mol/L.min（3）1.2 28 28