广东省惠州市2021-2022学年高一上学期期末考试 化学

惠州市2021-2022 学年第一学期高一期末考试试题 化 学 注意事项： 1. 本卷共44 小题，卷面分100 分，考试时间75 分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 （第一部分 55 分） 一、选择题（本题共15 小题，每题1 分，共15 分。每题只有一个选项符合题意） 1．在我们的日常生活中常有“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。 其中碘、铁、钙、硒、氟指的是 A、元素B、单质 C、分子 D、离子 2．一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A、盐酸B、蔗糖溶液C、NaCl 溶液 D、Fe(OH)3胶体 3． 下列物质所属类别不正确的是 A、液态氧--纯净物 B、食盐水--混合物 C、Na2O--氧化物 D、NaHSO4--含氧酸 4．下列物质中，属于电解质的是 A、金属铝 B、乙醇 C、NaCl D、NaOH 溶液 5．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A．道尔顿 B．牛顿 C．门捷列夫 D．阿佛加德罗 6．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是 A、古法炼铁 B、粮食酿醋 C、煅烧石灰石 D、火药爆炸 7．下列物质或原子中互称为同位素的是 A、O2 和O3 B、金刚石和石墨 C、 D、H2O 和H2O2 8．下列元素中，属于惰性气体元素的是 A. 钠 B．氖 C．铝 D．硅 9．反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化剂是 A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2 10. 为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是 A、 B、 C、 D、 11．下列元素中，属于第二周期VA 族的是 A．氮 B．氧 C．氟 D． 氖 12．下列物质中属于两性氧化物的是 A. CO2 B. Na2O C. Na2O2 D. Al2O3 13．下列物质,不属于合金的是 A、铝镁合金窗 B、青铜 C、水银 D、合金钢 14．常温下,将铁片放入下列溶液中,不发生反应的是 A、稀硫酸 B、氯化铁溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 15．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 A、MgCl2 B、H2O C、NaOH D、N2 二、选择题（本题共20 小题，每题2 分，共40 分。每题只有一个选项符合题意） 16．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A、FeCl3B、CuCl2C、HCl D、FeCl2 17. 元素化合价一般决定于原子的 A．核内质子数 B．核外电子数 C．核外电子层数 D．最外层电子数 18. 常用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打，其化学名称为 A、氧化钠 B、氢氧化钠 C、碳酸氢钠 D、碳酸钠 19．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A、CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B、NaOH===Na＋＋OH－ C、HNO3===H＋＋NO3-D、KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－ 20．某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，该元素的气态氢化物化学式可表示为 A．HR B．H2R C．RH3 D．不能确定 21．联合国宣布2019 年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列 有关 Hg 的说法中，错误的是 A. 质子数为80 B. 质量数为278C. 中子数为118 D. 核外电子数为80 22．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 23.下列变化中，需要与适当氧化剂反应才能完成的是 A．KCl→AgCl B．CuO → Cu C．NaHCO3 → CO2 D．Fe→FeCl3 24．某金属元素在化学反应中由单质变为它的化合物，则此过程中该元素 A、一定被氧化 B、一定被还原C、可能被氧化也可能被还原 D、无法确定 25．下列溶液中氯离子物质的量浓度c(Cl-)最大的是 A、0.3mol/L NaCl 溶液 B、0.1mol/L MgCl2溶液 C、0.2mol/L AlCl3溶液 D、1.0mol/L KClO3溶液 26．H2和N2的反应为：3H2＋N2 一定条件 2NH3，反应前后会发生变化的是 A．元素的种类 B．原子的数目 C．分子的数目 D．物质的总质量 27. 维生素C 又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C A．易溶于水 B．受热易分解 C．具有还原性 D．可由人体自身合成 28．物质之间发生化学反应时，一定会发生变化的是 A．颜色 B．状态 C．原子核 D．化学键 29．现有氯化钠、氯化铝、氯化镁三种无色溶液，可用一种试剂将其区别开来，该试剂是 A．纯水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 30．F、Cl 和 Br 都是 VIIA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 A．原子半径：F>Cl> Br B．最外层电子数都相同 C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数依次增多 31．下列各组物质中，所加除杂试剂不正确的是 主体物质 杂质 除杂试剂 A FeCl2溶液 FeCl3 Fe B FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 D Fe2(SO4)3溶液 CuSO4 Fe 32.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A、HCO 、Na+、OH-、NO B、Na+、K+、Cl-、SO C、Na+、Fe3+、SO 、OH- D、H+、Na+、NO 、CO 33．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、常温常压下，22.4L 氮气所含分子数为NA B、常温常压下，64 g O2和O3混合气体所含氧原子总数为4NA C、常温下，1mol Cl2与足量NaOH 溶液反应，转移的电子总数为2NA D、NA个氢分子所占的体积为22.4L 34．下列离子方程式正确的是 A、铁片溶于稀硫酸：2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑ B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO4 2－＝BaSO4↓ C、铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D、稀盐酸与石灰石反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2↑ 35．数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程各变化数据。下图是 用强光照射广口瓶中新制氯水时所获图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 A、 溶液的pH B、溶液中氢离子的浓度 C、瓶中氧气的体积分数 D、 溶液的导电能力 第二部分（共45 分） 三、非选择题（本题共4 小题，合计45 分） 36.（12 分）8 种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价) 的变化如图所示。 已知：X 为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B 为氮元素。请回答问题： (1) A 在元素周期表中的位置是__________。 (2) X2D 电子式为_________________。 (3) 单质E 与H2O 反应的 化学方程式为__________________。 (4) 单质G 与NaOH 溶液反应的 化学方程式为__________________。 (5)下列有关物质性质的推断，正确的是______(填“序号”)。 a.金属性：E>G b.氢化物的稳定性：D<L c.最高价氧化物的水化物酸性：L<Q (6)将Q 的单质通入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式______________。 （7）将Q 的单质通入冷的石灰乳中，反应的反应方程式为______________。 37. （10 分）实验室用固体NaOH 配制500 mL 0.200 mol·L－1的NaOH 溶液，请回答: （1）需称量NaOH 固体_________克。 （2）配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、500 mL 容量瓶、胶头滴管和______。 （3）有以下5 个操作步骤： ① 向盛有NaOH 固体的烧杯中加入200mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温； ② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm； ③ 将NaOH 溶液沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中； ④ 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次，并将洗涤液移入容量瓶； ⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 以上操作步骤正确的排序是___________。 （4） 定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）取出100mL 配制好的NaOH 溶液稀释至c（Na+）=0.05mol·L－1，则稀释后溶液的体积 为____mL。 38．（11 分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被 H2 还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧， 所以俗称"引火铁"。 I.利用图1 所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物 (1) 试管 A 中发生反应的化学方程式是___________。 (2) 装置C 的作用是___________。 (3) 请设计实验检验装置A 的产物中是否存在＋3 价的铁_________________________｡ II.利用图2 所示装置制取"引火铁" (1) 仪器 a 的名称是___________。 (2) 装置 B 中饱和氯化钠溶液的作用为___________；装置C 中盛放的试剂是___________。 (3)为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须___________。 39．（12 分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图 为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl + CO2 + NH3 + H2O=NaHCO3↓ + NH4Cl ⅱ．溶解度 （1）① 煅烧炉中反应的化学方程式是_____________.② 物质X 是______（填化学式）。 （2）下列说法正确的是______（填字母）。 A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl C．设计循环的目的是提高原料的利用率 （3）工业可用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_______________。 （4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag 的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、 蒸干、灼烧，得到bg 固体物质，求此样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 20°C 溶解度/ g 36.0 21.7 9.6 37.2 惠州市2021-2022 学年度第一学期高一期末考 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A D D C C C C B A 题号 10 11 12 13 14 15 答案 C A D C C C 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 D D C D B B C D A 题号 25 26 27 28 29 30 31 32 33 答案 C C C D C B D B B 题号 34 35 答案 D A （以下非选择题部分只要是合理答法可以给分） 36. (12 分) (1) 第二周期 、 IVA （或写：第二周期、第四主族）（1 分） (2) （1 分） (3) 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑（2 分，没有配平扣1 分） (4). 2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAl O 2 + 3H2↑（2 分，没有配平扣1 分） （5）a、c（2 分，答一个对的得1 分）； (6) Cl2+2I- === 2Cl-+I2（2 分，没有配平扣1 分） (7) Cl2+Ca(OH)2 == Ca Cl2 +Ca(ClO)2+ 2H2O（2 分，没有配平扣1 分） 37.（10 分）：（1）4．0（只写4 得1 分，写4.0 得2 分） ；（2）玻璃棒（1 分）； （3）①③④②⑤（3 分） ；（4）偏高（2 分）；（5）400（2 分） 38.（11 分）： I. （1） （2 分，没有配平与没标高温合并扣1 分） （2）防止倒吸（1 分） （3）取少量固体于试管中，加入盐酸(稀硫酸)溶解，再加入KSCN 溶液，如果出现血红色， 则证明有Fe3+ （3 分） II.（1）分液漏斗（1 分）；（2）除去氢气中的氯化氢（1 分） ；浓硫酸（1 分） （3）检验氢气的纯度(验纯) （2 分） 39. （12 分） （1）2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2 分，没有配平扣1 分） ；CO2（1 分）