2024年高考化学试卷（山东）（解析卷）

1/22 2024 年全省普通高中学业水平等级考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意； B．松木中的C 元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还 原反应，B 符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C 不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D 不符合题意； 故选B。 2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 1/22 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A 正确； B．铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B 正确； C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C 正确；D．P2O5 2/22 吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D 错误； 故选D。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 分子的球棍模型： C. 激发态H 原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A． 含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A 正 确； B．臭氧中心O 原子的价层电子对数为： ，属于sp2杂化，有1 个孤电子对，臭氧为V 形 分子，球棍模型为： ，故B 错误； C．K 能层只有1 个能级1s，不存在1p 能级，故C 错误； D．p-pπ 键形成的轨道重叠示意图为： ， 故D 错误； 2/22 故选A。 4. 下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A. 金刚石(C) B. 单晶硅( ) C. 金刚砂( ) D. 氮化硼( ，立方相) 【答案】B 【解析】【详解】金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN 3/22 )，都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键 长Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔点最低的为单晶硅。 故选B。 5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的 是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了 的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了 的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了 的配位性 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A 正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为 ，体现了Fe3+的氧化性，B 正确； C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C 错 误； D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的 Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH 中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D 正确； 故选C。 6. 下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速 度 B．用 试纸测 C．加热试管中的液 体 D．向试管中滴加溶 液 3/22 定溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 4/22 【解析】 【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所 以A 选项的操作符合规范； B．用pH 试纸测定溶液pH 不能将pH 试纸伸入溶液中，B 操作不规范； C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C 操作不规范； D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D 操作不规范； 故选A。 7. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这 种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A 正确； B．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X 射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍 射图可以判断晶体的结构特征，故X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B 正确； C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素 的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C 不正确； D．红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团， D 正确； 综上所述，本题选C。 8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 4/22 5/22 A. 可与 溶液反应 B. 消去反应产物最多有2 种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与 反应时可发生取代和加成两种反应 【答案】B 【解析】 【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等多种官能团。 【详解】A．该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于 ； 溶液显碱性，故该有机物可与 溶液反应，A 正确； B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C 原子共与3 个不同化学环境的C 原子相连，且这3 个C 原子上均 连接了H 原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3 种，B 不正确； C．该有机物酸性条件下的水解产物有2 种，其中一种含有碳碳双键和2 个醇羟基，这种水解产物既能通 过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基，其可以 发生缩聚反应生成高聚物，C 正确； D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H 原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键， 故其可 发生加成，因此，该有机物与 反应时可发生取代和加成两种反应，D 正确； 综上所述，本题选B。 9. 由O、F、I 组成化学式为 的 化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中O 代表F 原子 B. 该化合物中存在过氧键 C. 该化合物中I 原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 【答案】C【解析】 【分析】由图中信息可知，白色的 小球可形成2 个共价键，灰色的小球只形成1 个共价键，黑色的大 球形成了4 个共价键，根据O、F、I 的电负性大小（F 最大、I 最小）及其价电子数可以判断，白色的小球 代表O 原子、灰色的小球代表F 原子，黑色的大球代表I 原子。 5/22 【详解】A．图中O（白色的小球）代表O 原子，灰色的小球代表F 原子，A 不正确； B．根据该化合物结构片断可知，每个I 原子与3 个O 原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2 个O 原子分别与2 个I 原子成键，才能确定该化合物化学式为 ，因此，该化合物中不存在过氧键，B 6/22 不正确； C．I 原子的价电子数为7，该化合物中F 元素的化合价为-1，O 元素的化合价为-2，则I 元素的化合价为 +5，据此可以判断每I 原子与其他原子形成3 个单键和1 个双键，I 原子的价电子数不等于其形成共价键的 数目，因此，该化合物中I 原子存在孤对电子，C 正确； D．该化合物中既存在I—O 单键，又存在I=O 双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所 有碘氧键键长不相等，D 不正确； 综上所述，本题选C。 10. 常温下 水溶液体系中存在反应： ，平衡常 数为K。已初始浓度 ，所有含碳物种的摩尔分数与 变化关系 如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示 的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO- CH3COOAg(aq)（②）， Ag+的水解平衡Ag++H2O AgOH+H+（③），随着pH 的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动， c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH 较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响， CH3COOAg 浓度增大，pH 较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响， 6/22 CH3COOAg 浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH 的摩尔分数随pH 变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分 数随pH 变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg 随pH 变化的关系。 【详解】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A 项错误； 7/22 B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则 CH3COOH 的电离平衡常数Ka= =10-m，B 项错误； C．pH=n 时 =10-m，c(CH3COO-)= =10n-mc(CH3COOH)，Ag+ +CH3COO- CH3COOAg(aq)的K= ，c(Ag+)= ，由图可知pH=n 时， c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)= mol/L，C 项正确； D．根据物料守恒，pH=10 时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D 项错误； 答案选C。 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键 是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有 产生 C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，反应为 ，Ａ项正确； B．发酵制醇阶段的主要反应为 ，该阶段有CO2产生，B 项正确； 7/22 C．发酵制酸阶段的主要反应为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O2 2CH3COOH，CH3COOH 与CH3CH2OH 会发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3， CH3COOCH2CH3属于酯类物质，C 项正确； D．发酵制酸阶段CH3CH2OH 发生氧化反应生成CH3COOH，应在有氧条件下进行，D 项错误； 答案选D。 8/22 12. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性 溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的 质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的 ， 混合溶液中滴加 溶液，先生成 白色沉淀 D 为基元反应，将盛有 的密闭烧瓶浸入冷 水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有还原 性，A 项符合题意； B．铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-+ +4H+=PbSO4+2H2O、负极反应为Pb-2e-+ =PbSO4，正 负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+ +4H+、阴极反应为PbSO4+2e-= Pb+ ，阴、阳极质量都减小，B 项符合题意； C．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl 白色沉淀，说明先达到 AgCl 的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2CrO4)，C 项不符合题意； D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热 反应，根据∆H=正反应的活化能－逆反应的活化能＜0 知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D 项不 符合题意； 答案选AB。 8/22 13. 以不同材料修饰的 为电极，一定浓度的 溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式， 可实现高效制 和 ，装置如图所示。下列说法错误的是 9/22 A. 电极a 连接电源负极 B. 加入Y 的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】B 【解析】 【分析】电极b 上Br-发生失电子的氧化反应转化成 ，电极b 为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O= +6H+；则电极a 为阴极，电极a 的电极反应为6H++6e-=3H2↑；电解总反应式为Br-+3H2O +3H2↑；催化循环阶段 被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z 为O2。 【详解】A．根据分析，电极a 为阴极，连接电源负极，A 项正确；B．根据分析电解过程中消耗H2O 和 Br-，而催化阶段 被还原成Br-循环使用，故加入Y 的目的是补充H2O，维持NaBr 溶液为一定浓度， B 项错误； C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O +3H2↑，C 项正确； D．催化阶段，Br 元素的化合价由+5 价降至-1 价，生成1molBr-得到6mol 电子，O 元素的化合价由-2 价升 至0 价，生成1molO2失去4mol 电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D 项正确； 9/22 答案选B。 14. 钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O 的性质，取等量少许Cu2O 分 别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 10/22 实验操作及现象 试管 甲 滴加过量 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀， 溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管 乙 滴加过量 氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一 段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A. 试管甲中新生成的沉淀为金属 B. 试管甲中沉淀的变化均体现了 的氧化性 C. 试管乙实验可证明 与 形成无色配合物 D. 上述两个实验表明 为两性氧化物 【答案】AC 【解析】 【详解】A．Cu2O 中滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显 浅蓝色，说明Cu2O 转化成Cu2+，Cu 元素的化合价由+1 价升至+2 价，根据氧化还原反应的特点知，Cu 元 素的化合价还有由+1 价降至0 价，新生成的沉淀为金属Cu，A 项正确； B．Cu2O 与0.3mol/LHNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程中HNO3表现酸性，后 滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程中HNO3变现氧化性和酸性，B 项错误； C．Cu2O 中滴加过量6mol/L 氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝 色，说明Cu( ) Ⅰ与NH3形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，C 项正确； D．既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O 溶于6mol/L 氨水 形成的是配合物，Cu2O 不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D 项错误； 答案选AC。 15. 逆水气变换反应： 。一定压力下，按 ， 物质的量 10/22 之比 投料， ， 温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的 速率方程为 ， ， 温度时反应速率常数k 分别为 。下列说法错误的是 11/22 A. B. 温度下达平衡时反应速率的比值： C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与 温度时相同 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，T1比T2反应速率速率快，则T1＞T2；T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温 度下平衡时；由于起始CO2与H2的物质的量之比为1∶1，则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等。 【详解】A．根据分析，T1比T2反应速率速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k1＞ k2，A 项正确； B．反应的速率方程为v=kc0.5(H2)c(CO2)，则 ，T1温度下达到平衡时反应物的 摩尔分数低于T2温度下平衡时，则 ，B 项正确； C．温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到 平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C 项错误； D．T2温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能 相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同，D 项错误； 答案选CD。 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： 11/22 （1） 在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比 多的 元素是_______(填元素符号)。 12/22 （2） 如某种氧化物 的四方晶胞及其在xy 平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。 当 晶体有O 原 子脱出时，出现O 空位， 的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，O 空位的产生使晶体具有半导 体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是