专题06 金属和金属材料 考点聚焦：复习要点+知识络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1 了解金属的物理特征，了解防止金属腐蚀的简单方法。 2 知道一些常见金属(铁、铝等)矿物；知道可用铁矿石炼铁。 3 知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金 金 4 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 5 认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。 6 认识常见金属的主要化学性质。 7 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。 考点1：金属材料 1 常见金属的物理性质 金属材料是指用 或 等制成的材料。 金属共同的物理性质 金属物理性质的差异 ①有金属光泽 ①颜色差异：大多数金属呈 ①颜色差异：大多数金属呈 色，但铜呈 色，金呈 ，铁、银呈 银白色，铁粉和银粉是 色。 ②有良好的导电性 ②状态差异：大多数金属在常温下为 体，但汞为 体 ③有良好的导热性 ③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大 ④有良好的延展性 2．金属的用途反应性质 用途举例 制首饰 作导线 制烧水壶 制金属丝、金属箔 利用的物理性质 3．金属之最

专题06 金属和金属材料 考点聚焦：复习要点+知识络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1 了解金属的物理特征，了解防止金属腐蚀的简单方法。 2 知道一些常见金属(铁、铝等)矿物；知道可用铁矿石炼铁。 3 知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金 要合金 4 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 5 认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。 6 认识常见金属的主要化学性质。 7 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。 考点1 金属材料 1 常见金属的物理性质 金属材料是指用纯金属或合金等制成的材料。 金属共同的物理性质 金属物理性质的差异 ①有金属光泽 ①颜色差异： ①颜色差异：大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色，铁、 银呈银白色，铁粉和银粉是黑色。 ②有良好的导电性 ②状态差异：大多数金属在常温下为固体，但汞为液体 ③有良好的导热性 ③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大 ④有良好的延展性 2．金属的用途反应性质 用途举例 制首饰 作导线 制烧水壶 制金属丝、金属箔 利用的物理性质 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 3．金属之最：

第八单元 课题1 金属材料 1 通过日常生活中广泛使用的金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关 系； 2 了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途； 3 认识合金的组成，知道生铁和钢等重要合金； 4 会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。 一、金属物理性质 1 金属材料 金属材料包括纯金属和低合金。 金属材料的使用历史：铜时代→ 金属材料的使用历史：铜时代→ 铁时代→铝的利用。 目前，产量居前三位的金属依次是铁、铝和铜。 2、金属的物理性质：①常温下它们都是固体(汞是液体除外)；②有金属光泽，大多是银白色(铜是紫红色， 金是黄色)；③大多数为电和热的优良导体；④有延展性；⑤密度和硬度较大；⑥熔点和沸点较高。 3、学以致用 (1)请说出你是如何分辨出电线中的铜丝和铝丝?铜呈紫红色，铝呈银白。 (2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用 、锤子所选用的金属硬度要大，因而选 择硬度较大的铁，而不选用硬度较小的铝。 (4)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？钨的熔点高而锡的熔点低；若用锡灯丝则很容易熔断。 4、金属之最 地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙； 目前世界年产量最高的金属——铁；导电、导热性最好的金属——银； 硬度最高的金属——铬；熔点最高的金属——钨； 熔点最低的金属——汞；密度最大的金属——锇；

第八单元 课题1 金属材料 1 通过日常生活中广泛使用的金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关 系； 2 了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途； 3 认识合金的组成，知道生铁和钢等重要合金； 4 会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。 一、金属物理性质 1 金属材料 金属材料包括纯金属和低合金。 金属材料的使用历史：铜时代→ 金属材料的使用历史：铜时代→ 铁时代→铝的利用。 目前，产量居前三位的金属依次是铁、铝和铜。 2、金属的物理性质：①常温下它们都是固体(汞是液体除外)；②有金属光泽，大多是银白色(铜是紫红色， 金是黄色)；③大多数为电和热的优良导体；④有延展性；⑤密度和硬度较大；⑥熔点和沸点较高。 3、学以致用 (1)请说出你是如何分辨出电线中的铜丝和铝丝?铜呈紫红色，铝呈银白。 (2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用 、锤子所选用的金属硬度要大，因而选 择硬度较大的铁，而不选用硬度较小的铝。 (4)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？钨的熔点高而锡的熔点低；若用锡灯丝则很容易熔断。 4、金属之最 地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙； 目前世界年产量最高的金属——铁；导电、导热性最好的金属——银； 硬度最高的金属——铬；熔点最高的金属——钨； 熔点最低的金属——汞；密度最大的金属——锇；

2025 一年级科学下册磁铁吸引金属种类认知易错点解析试卷及答案 一、单项选择题（每题2 分，共10 题） 1. 磁铁可以吸引下面哪种物品？ A. 塑料尺子 B. 铁钉 C. 橡皮擦 D. 木块 2. 下列金属中，磁铁无法吸引的是？ A. 铁 B. 镍 C. 铜 D. 钴 3. 小明的硬币能被磁铁吸起来，说明硬币可能含有？ A. 铝 B. 金 C. 铁 D. 铜 4. 磁铁吸引金属的特性叫做？ A. 导电性 B. 磁性 C. 延展性 D. 导热性 5. 以下哪种物品通常使用磁铁固定？ A. 书包拉链 B. 冰箱贴 C. 塑料水杯 D. 纸盒 6. 磁铁能吸引的回形针通常是什么材质的？ A. 铝制 D. 镍币 8. 磁铁靠近下列哪种金属时会有反应？ A. 金项链 B. 铝箔纸 C. 铁门把手 D. 铜钥匙 9. 以下说法正确的是： A. 所有金属都能被磁铁吸引 B. 磁铁只能吸引铁 C. 磁铁能吸引含铁、镍、钴的金属 D. 磁铁能吸引所有硬币 10. 不能被磁铁吸引的金属常用于制作？ A. 螺丝刀

第八单元 课题3 金属资源的回收和利用 1 常见的金属资源及存在形式； 2 掌握铁的实验还原和工业炼铁原理； 3 理解金属腐蚀、生锈条件； 4 知道常见的金属资源保护的有效途径。 一、金属资源概述 1 少数很不活泼的金属以单质形式存在，如金、银等。 2 绝大多数金属以化合物形式存在，如Fe、u、l 等。 3 常见的金属矿石及其主要成分 金属矿石 赤铁矿 黄铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分 4 我国矿物储量居世界前列。 5 人类每年要提取数以亿吨的金属用于工农业生产和其他领域，其中提取量最大的是铁。 二、铁的冶炼 1 实验室用还原氧化铁 冶炼原理 利用和Fe23反应，在高温下，把铁从铁矿石中还原出来。 实验装置 与仪器 酒精喷灯、直玻璃管、 试管、玻璃导管、 铁架台、胶塞、酒精灯 实验步骤 ①检查装置气密性；②装入药品并固定装置；③通入纯净的； （4）酒精喷灯、酒精灯的点燃、熄灭顺序是？ （5）如何检验该实验生成了铁单质？ 四、金属的腐蚀条件 实验探究——铁钉锈蚀条件 实验操作 ① ② ③ 实验现象 生锈(水面附近锈蚀更严重) 不生锈 不生锈 实验分析 对比①②，可知铁生锈与氧气有关；对比①③，可知铁生锈与水有关。 实验结论 铁生锈的条件：铁与_________同时接触 思考与交流 无、金属锈蚀的防护措施 1 防护原理 ① 隔绝空气 ② 隔绝水

第八单元 课题2 金属的化学性质 1 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应； 3 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断； 4 能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 1．金属与氧气的反应 铁 铝 镁 铜 反应现象 在氧气中点燃，剧烈燃 烧，火星四射，放出大 量的热，生成黑色固体 烧，发出耀眼白光，生 成白色固体 在空气中加 热，表面变黑 化学方程式 3Fe+22 Fe34 4l+32=2l23 2Mg+2 2Mg 2u+2△2u 反应特征 都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应 2．金属与酸的反应 铁丝 铝丝 铜丝 反应 现象 稀盐酸 铁丝表面产生少量气泡，溶液由 无色变成浅绿色 铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没 有变化 没有明显现 象 ( ，可初步推断，三种金属的 活动性由强到弱依次是：l>Fe>u Fe ③ 与酸反应，生成的是氯化亚铁(Fel2)、硫酸亚铁(FeS4)，而不是氯化铁(Fel3)、硫酸铁 [Fe2(S4)3] 【注意事项】 (1)参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。 (2)酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。 (3)金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。 (4)金属与酸反应都产生气泡，

第八单元 课题3 金属资源的回收和利用 1 常见的金属资源及存在形式； 2 掌握铁的实验还原和工业炼铁原理； 3 理解金属腐蚀、生锈条件； 4 知道常见的金属资源保护的有效途径。 一、金属资源概述 1 少数很不活泼的金属以单质形式存在，如金、银等。 2 绝大多数金属以化合物形式存在，如Fe、u、l 等。 3 常见的金属矿石及其主要成分 金属矿石 赤铁矿 黄铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分 Fe23 FeS2 Fe3 l23 uFeS2 u2S 4 我国矿物储量居世界前列。 5 人类每年要提取数以亿吨的金属用于工农业生产和其他领域，其中提取量最大的是铁。 二、铁的冶炼 1 实验室用还原氧化铁 冶炼原理 利用和Fe23反应，在高温下，把铁从铁矿石中还原出来。 实验装置 与仪器 酒精喷灯、直玻璃管、 试管、玻璃导管、 铁架台、胶塞、酒精灯 实验步骤 （1）为什么要先通一段时间，再加热？ （2）实验完毕，熄灭酒精喷灯后为何还要继续通至冷却？ （3）为什么要用酒精灯点燃尾气？ （4）酒精喷灯、酒精灯的点燃、熄灭顺序是？ （5）如何检验该实验生成了铁单质？ 四、金属的腐蚀条件 实验探究——铁钉锈蚀条件 实验操作 ① ② ③ 实验现象 生锈(水面附近锈蚀更严重) 不生锈 不生锈 实验分析 对比①②，可知铁生锈与氧气有关；对比①③，可知铁生锈与水有关。

第八单元 课题2 金属的化学性质 1 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应； 3 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断； 4 能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 1．金属与氧气的反应 铁 铝 镁 铜 反应现象 在氧气中点燃，剧烈燃 烧，火星四射，放出大 量的热，生成黑色固体 烧，发出耀眼白光，生 成白色固体 在空气中加 热，表面变黑 化学方程式 3Fe+22 Fe34 4l+32=2l23 2Mg+2 2Mg 2u+2△2u 反应特征 都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应 2．金属与酸的反应 铁丝 铝丝 铜丝 反应 现象 稀盐酸 铁丝表面产生少量气泡，溶液由 无色变成浅绿色 铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没 有变化 没有明显现 象 ( ，可初步推断，三种金属的 活动性由强到弱依次是：l>Fe>u Fe ③ 与酸反应，生成的是氯化亚铁(Fel2)、硫酸亚铁(FeS4)，而不是氯化铁(Fel3)、硫酸铁 [Fe2(S4)3] 【注意事项】 (1)参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。 (2)酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。 (3)金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。 (4)金属与酸反应都产生气泡，

【同步实验课】 探究金属与酸的反应 【实验目 的】 1．从金属与酸能否反应来了解金属的活动性，体会不同金属与酸反应的剧烈程度。 2．从反应物和生成物的物质种类认识置换反应。 【实验仪 器】 试管、火柴、小木条 【实验试 剂】 镁、锌、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸 【实验步 骤】 (1) 在试管里放入少量镁，加入5ml 稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现 象，并判断反应后生成了什么气体。 （3）用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象和稀盐酸一样。 1 金属与酸的反应 (1)在能发生反应的实验中，反应后生成的气体都是 。 (2)根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有 ，其 中反应的剧烈程度从高到低的顺序是 ，不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有 。 (3)反应的化学方程式： 01 实验梳理 ； Fe+2l ══ 、Fe+2S4 ══ 。 【注意】 （1）活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。金属与酸反应越剧烈，其金属活动性 。 （2）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成的是二价铁(亚铁)的化合物 、 ，而不是三价铁的化合 物。 (3)含有Fe2＋的溶液呈