题型一 工艺流程中陌生方程式的书写 一、识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 1．常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 KMnO4 (酸性) K2Cr2O7 (酸性) 浓硝酸 稀硝酸 H2O2 X2 (卤素) NaClO (或ClO－) KClO3 Fe3＋ PbO2 对应还 原产物 Mn2＋ Cr3＋ NO2 NO H2O X－ Cl－ Cl－ Fe2＋ Pb2＋ 2．常见的还原剂及氧化产物预测 H2C2O4 H2O2 I－ CO NH3 陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反 应发生的环境，写出反应的化学方程式。书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是对信 息的加工过程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要 的条件、知识、启发性提示等。陌生情景中的化学方程式在书写时，要先根据材料信息写出反应物 与生成 SO SO SO S CO2 O2 I2 CO2 N2或 NO 二、陌生非氧化还原反应方程式的书写 运用“证据 推理 符号”思路，书写新情境化学方程式的基本思路为：“读取”流程中的有效 信息(证据)，找出主要的反应物和生成物(推理)，再依据质量守恒定律和电荷守恒规律写出反应的化学(离 子)方程式，书写步骤如下： 第一步：分析流程图的入口和出口，确定反应物和生成物以及反应条件。有些生成物可依据物质类别

题型一 工艺流程中陌生方程式的书写 一、识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 1．常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 KMnO4 (酸性) K2Cr2O7 (酸性) 浓硝酸 稀硝酸 H2O2 X2 (卤素) NaClO (或ClO－) KClO3 Fe3＋ PbO2 对应还 原产物 Mn2＋ Cr3＋ NO2 NO H2O X－ Cl－ Cl－ Fe2＋ Pb2＋ 2．常见的还原剂及氧化产物预测 H2C2O4 H2O2 I－ CO NH3 陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出 反应发生的环境，写出反应的化学方程式。书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是 对信息的加工过程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解 题所要的条件、知识、启发性提示等。陌生情景中的化学方程式在书写时，要先根据材料信息写 出反应物与生成 SO SO SO S CO2 O2 I2 CO2 N2或 NO 二、陌生非氧化还原反应方程式的书写 运用“证据 推理 符号”思路，书写新情境化学方程式的基本思路为：“读取”流程中的有效 信息(证据)，找出主要的反应物和生成物(推理)，再依据质量守恒定律和电荷守恒规律写出反应的化学(离 子)方程式，书写步骤如下： 第一步：分析流程图的入口和出口，确定反应物和生成物以及反应条件。有些生成物可依据物质类别

第5 单元 课题3 依据化学方程式的计算 目标任务 预习导学 自主梳理 ►化学方程式计算的理论依据 ►根据化学方程式计算步骤 ►根据化学方程式进行简单计算 效果检测 探究提升 ►环节一 根据化学方程式计算步骤 ►环节二 根据化学方程式计算常见问题 ►环节三 含杂质物质的计算 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息 2 能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产 生活中的简单问题。 3 学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反 应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 4 初步形成利用化学反应探究物质性质和组成、解 决物质制备和检验等实际问题的思路，初步体会化 学反应与技术、工程的关系。(新增) 1．在正确书写化学方程式的基础上，知道根 据化学方程式计算的解题思路和步骤，能进行 简单的计算。 究化学反应对社会生产和生活的意义。 3 能通过定量分析，建立化学反应中宏观物质 与符号之间的联系，运用数学比例模型的方法 进行化学方程式的计算。 自主梳理 目标任务 01 预习导学 02 一、化学方程式计算的理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。 二、依据化学方程式计算步骤 例题1 加热分解316g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量多少？(计算结果保留一位小数) 计算步骤 答题模板 注意点

第5 单元 课题3 依据化学方程式的计算 目标任务 预习导学 自主梳理 ►化学方程式计算的理论依据 ►根据化学方程式计算步骤 ►根据化学方程式进行简单计算 效果检测 探究提升 ►环节一 根据化学方程式计算步骤 ►环节二 根据化学方程式计算常见问题 ►环节三 含杂质物质的计算 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息 2 能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产 生活中的简单问题。 3 学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反 应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 4 初步形成利用化学反应探究物质性质和组成、解 决物质制备和检验等实际问题的思路，初步体会化 学反应与技术、工程的关系。(新增) 1．在正确书写化学方程式的基础上，知道根 据化学方程式计算的解题思路和步骤，能进行 简单的计算。 究化学反应对社会生产和生活的意义。 3 能通过定量分析，建立化学反应中宏观物质 与符号之间的联系，运用数学比例模型的方法 进行化学方程式的计算。 自主梳理 目标任务 01 预习导学 02 一、化学方程式计算的理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。 二、依据化学方程式计算步骤 例题1 加热分解316g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量多少？(计算结果保留一位小数) 计算步骤 答题模板 注意点

第5 单元 课题2 化学方程式的书写及应用 目标任务 预习导学 自主梳理 ►化学方程式的概念 ►化学方程式的书写 ►化学方程式的意义和读法 效果检测 探究提升 ►环节一 化学方程式概念及书写 ►环节二 化学方程式的意义和读法 ►环节三 化学方程式的配平 ►环节四 化学方程式的应用--微观反应示意图 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学 能书写并正确读出化学方程式，能初步用符 号表征物质及其变化。 2 理解化学方程式的意义，能从宏观、微观、 质变和量变等角度分析物质的变化，能依据物 质及其变化的信息建立物质变化的微观模型， 学会根据实验的现象及证据，逐步学会判断物 质的变化类型。 目标任务 01 预习导学 02 自主梳理 一、化学方程式概念 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 二、化学方程式的书写 1 书写原则：①以客观事实为依据。②遵守质量守恒定律 2 书写步骤 步骤 例子(磷燃烧) 注意事项 一写 P+2 — P25 正确书写反应物、生成物的化学式。 二配 4P+52—2P25 配平化学方程式，检查左右两边元素原子种类和数目都相等。 三等 4P+52 = 2P25 把短线改成等号 四注 4P+52 2P25 注明反应条件，生成物标注气体符号↑或沉淀符号↓。 3 配平方法 (1)最小公倍数法

题型一 工艺流程中陌生方程式的书写 一、识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 1．常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 KMnO4 (酸性) K2Cr2O7 (酸性) 浓硝酸 稀硝酸 H2O2 X2 (卤素) NaClO (或ClO－) KClO3 Fe3＋ PbO2 对应还 原产物 Mn2＋ Cr3＋ NO2 NO H2O X－ Cl－ Cl－ Fe2＋ Pb2＋ 2．常见的还原剂及氧化产物预测 H2C2O4 H2O2 I－ CO NH3 陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反 应发生的环境，写出反应的化学方程式。书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是对信 息的加工过程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要 的条件、知识、启发性提示等。陌生情景中的化学方程式在书写时，要先根据材料信息写出反应物 与生成 SO SO SO S CO2 O2 I2 CO2 N2或 NO 二、陌生非氧化还原反应方程式的书写 运用“证据 推理 符号”思路，书写新情境化学方程式的基本思路为：“读取”流程中的有效 信息(证据)，找出主要的反应物和生成物(推理)，再依据质量守恒定律和电荷守恒规律写出反应的化学(离 子)方程式，书写步骤如下： 第一步：分析流程图的入口和出口，确定反应物和生成物以及反应条件。有些生成物可依据物质类别

第5 单元 课题2 化学方程式的书写及应用 目标任务 预习导学 自主梳理 ►化学方程式的概念 ►化学方程式的书写 ►化学方程式的意义和读法 效果检测 探究提升 ►环节一 化学方程式概念及书写 ►环节二 化学方程式的意义和读法 ►环节三 化学方程式的配平 ►环节四 化学方程式的应用--微观反应示意图 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学 能书写并正确读出化学方程式，能初步用符 号表征物质及其变化。 2 理解化学方程式的意义，能从宏观、微观、 质变和量变等角度分析物质的变化，能依据物 质及其变化的信息建立物质变化的微观模型， 学会根据实验的现象及证据，逐步学会判断物 质的变化类型。 目标任务 01 预习导学 02 自主梳理 一、化学方程式概念 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 二、化学方程式的书写 1 书写原则：①以客观事实为依据。②遵守质量守恒定律 2 书写步骤 步骤 例子(磷燃烧) 注意事项 一写 P+2 — P25 正确书写反应物、生成物的化学式。 二配 4P+52—2P25 配平化学方程式，检查左右两边元素原子种类和数目都相等。 三等 4P+52 = 2P25 把短线改成等号 四注 4P+52 2P25 注明反应条件，生成物标注气体符号↑或沉淀符号↓。 3 配平方法 (1)最小公倍数法

题型一 工艺流程中陌生方程式的书写 一、识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 1．常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 KMnO4 (酸性) K2Cr2O7 (酸性) 浓硝酸 稀硝酸 H2O2 X2 (卤素) NaClO (或ClO－) KClO3 Fe3＋ PbO2 对应还 原产物 Mn2＋ Cr3＋ NO2 NO H2O X－ Cl－ Cl－ Fe2＋ Pb2＋ 2．常见的还原剂及氧化产物预测 H2C2O4 H2O2 I－ CO NH3 陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出 反应发生的环境，写出反应的化学方程式。书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是 对信息的加工过程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解 题所要的条件、知识、启发性提示等。陌生情景中的化学方程式在书写时，要先根据材料信息写 出反应物与生成 SO SO SO S CO2 O2 I2 CO2 N2或 NO 二、陌生非氧化还原反应方程式的书写 运用“证据 推理 符号”思路，书写新情境化学方程式的基本思路为：“读取”流程中的有效 信息(证据)，找出主要的反应物和生成物(推理)，再依据质量守恒定律和电荷守恒规律写出反应的化学(离 子)方程式，书写步骤如下： 第一步：分析流程图的入口和出口，确定反应物和生成物以及反应条件。有些生成物可依据物质类别

模型”，从题型特征、 解题依据、解题思路、解题关键、解题步骤、典例示范等角度帮助师生形成模型认知素养，能快 速、准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 一、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) 由多个已知热化学方程式， 求目标热化学方程式的反应热ΔH 或写出目标热化学方程式的热化学方程 式。 此类题型比较成熟，特征、分值及出现在试卷中的位置较为固定。 2．计算依据： 盖斯定律 ：即不管化学反应分一步完成或几步完成， 反应热相同.化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关， 与反应途径无关。 3．解题思路： 首先观察最终方程式的反应物和生成物，利用已知方程式的加法或减法消去最终方程式没有出现的中 最终方程式没有出现的中 间产物，得到总反应方程式。然后，将两个方程式加减乘除得到新的反应方程式，焓变也随之变化。最后， 根据消元的路径代入数据求出目标反应方程式焓变。 4．解题步骤： 观察反应物、生成物在已知式中的位置， 根据目标方程式中各物质计量数和位置的需要， 对已知方 程式进行处理， 或调整计量数或调整反应方向. 突破解题最大的难点，具体而言可以分以下步骤： 1)若目标热化学

模型”，从题型特征、 解题依据、解题思路、解题关键、解题步骤、典例示范等角度帮助师生形成模型认知素养，能快 速、准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 一、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) 由多个已知热化学方程式， 求目标热化学方程式的反应热ΔH 或写出目标热化学方程式的热化学方程 式。 此类题型比较成熟，特征、分值及出现在试卷中的位置较为固定。 2．计算依据： 盖斯定律 ：即不管化学反应分一步完成或几步完成， 反应热相同.化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关， 与反应途径无关。 3．解题思路： 首先观察最终方程式的反应物和生成物，利用已知方程式的加法或减法消去最终方程式没有出现的中 最终方程式没有出现的中 间产物，得到总反应方程式。然后，将两个方程式加减乘除得到新的反应方程式，焓变也随之变化。最后， 根据消元的路径代入数据求出目标反应方程式焓变。 4．解题步骤： 观察反应物、生成物在已知式中的位置， 根据目标方程式中各物质计量数和位置的需要， 对已知方 程式进行处理， 或调整计量数或调整反应方向. 突破解题最大的难点，具体而言可以分以下步骤： 1)若目标热化学