河南省南阳市2022-2023学年高二上学期期终质量评估化学试题

（北京）股份有限公司 2022 年秋期高中二年级期终质量评估 化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共48 分） 一、选择题（本题包括16 小题，每题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示． 下列说法中正确的是（ ） A．反应的 B．过程b 使用了催化剂，反应的 C．使用催化剂可以提高 的平衡转化率 D．过程b 发生两步反应，总反应速率大于过程a 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知 ； 1；则氢气的摩尔燃烧 焓为 B．已知 ； ；则金刚石比石墨稳定 C．已知 ； ；则含 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ 的热量 D．已知 ； ； ，则 3．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点．HNO 自由基与 反应过程的能量变化如 图所示，下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性： C．该历程中最大正反应的活化能 D．相同条件下，由中间产物z 转化为产物的速率： 4．室温下，某溶液中初始仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：① ；② ．反应①的速率表示为 ，反应②的反 应速率可表示为 （ 、 为速率常数）．反应体系中组分M、Z 的浓度随 时间变化情况如图．下列说法错误的是（ ） A．反应①的活化能比反应②的活化能大 B，0~30min 时间段内，Y 的平均反应速率为 C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为Z D．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变 5．臭氧是重要的氧化剂和水处理剂．已知： ， 时 ．下列说法中错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A． 转化为 在任何温度下均能自发进行 B． 时， ， C．若一定条件下，将10L 的 充入放电管反应一段时间后，恢复到原状况，剩余气体 9L，则其中 为2L D． 转变为 能量曲线可用如图表示 6．已知 的速率方程 [k 为速率常数，只 受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 快速平衡 第三步： 慢反应 下列说法正确的是（ ） A．第一步反应和第二步反应的活化能较高 B． 和 是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂 C． 、 分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大 D．第三步反应的有效碰撞频率较大 7．在3 种不同条件下，分别向容积为2L 的恒容密闭容器中充入 和 ，发生 反应 ．实验的相关条件和数据如下表所示： 实验编号 实验Ⅰ 实验 Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 800 800 850 达到平衡时间/min 40 10 30 平衡时 0.5 0.5 0.15 反应的能量变化 下列说法正确的是（ ） A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡状态 B．实验Ⅰ达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入 和 ，达到平衡时， （北京）股份有限公司 C．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达到平衡时 D．由表中信息可知： ，并且有 8．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） （北京）股份有限公司 A．图甲表示向 溶液中逐步加入 固体后，溶液pH 的变化 B．图乙表示向 溶液中加水时溶液的导电性变化，且 溶液的pH： C．图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小 D．图丁表示等量 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： ，相同时间后测得 含量的曲线，则该反应的 9．25℃，在 溶液中逐滴加入 溶液，溶液pH 变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（ ） A ．在 A 、B 间有一点（不含 A 、B 点），溶液中可能有 B．在B 点， ，且有 C．在C 点， D．在D 点， 10．下列有关电解质溶液中其物质的量浓度关系错误的是（ ） A ． pH=2 的 HA 溶 液 与 pH=12 的 MOH 溶 液 任 意 比 混 合 ： B．25℃时，pH=4.7，浓度均为 的 、 混合溶液中 C．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS 溶液中： D ． ① 溶 液 、 ② 溶 液 、 ③ （北京）股份有限公司 溶液、④ 溶液中， 大小： ③> > > ②①④ 11．有关下图装置中的叙述不正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A．图①铝片发生的电极反应式是： B．图②b 电极的电极反应为： C．图③溶液中发生了变化： D．图④充电时：阳极反应是 12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果．下列图像描述正确的是（ ） A．根据图①可判断可逆反应 的 B．图②表示压强对可逆反应 的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若除去 溶液中的 可采用向溶液中加入适量CuO，至pH 在4 左 右 13．向NaOH 和 混合溶液中滴加 溶液，测得溶液pH 和 生 成的量随加入 溶液体积的变化情况如图所示． （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 下列说法不正确的是（ ） A．加入的 先与NaOH 反应 B．b 点和c 点均有 C． 溶液的物质的量浓度为 D．d 点时： 14．铝片与 溶液反应的探究实验如下图所示． 无明显现象 铝片表面产生细小 气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检 验为 和 ） 下列说法不正确的是（ ） A． 溶液中存在水解平衡： B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明 溶液能破坏铝表面的保护膜 C．推测出现白色浑浊的原因 D．热后后 和 逸出时发生的反应均为氧化还原反应 15．常温下，已知 ， 如图所示CuS 和ZnS 饱 和溶液中阳离子（ ）浓度与阴离子（ ）浓度的负对数关系，下列说法不正确的是 （ ） A．曲线A 表示的是CuS，曲线B 表示的是ZnS B．向曲线A 表示的溶液中加入 溶液，不可能实现n 点到m 点的转换 C．向CuS 饱和溶液中加入 固体，CuS 的溶解平衡逆向移动， 不变 D．p 点表示CuS 或ZnS 的过饱和溶液，该温度下将析出沉淀 （北京）股份有限公司 16．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法（流程简图如图所示），促进了世界制 碱技术的发展．下列有关说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A．沉淀池中的反应物共含有五种元素 B．过滤得到的“母液”为碳酸氢钠的不饱和溶液 C．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 D．图中X 可能是氨气 第Ⅱ卷（非选择题，共52 分） 二、非选择题（本题共5 小题，共52 分．） 17．（14 分）酸性 溶液能与草 溶液反应．某探究小组利用反应过程中 溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素． Ⅰ．实验前首先用浓度为 酸性 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液． （1）在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应离子方程式：______． （2）取25.00mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用 高锰酸 钾溶液滴定，消耗 溶液20.00mL． ①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______． ②滴定到达终点的判断标志是______． ③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是______． A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．没有润洗锥形瓶 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 ④该草酸溶液的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）． Ⅱ．用 溶液与4mL 上述草酸溶，液研究不同条件对化学反应速 率的影响． 组 别 10%硫酸体积/mL 温度/ ℃ 加入其他物质 ① 2 20 ② 2 20 10 滴饱和 溶液 ③ 2 30 ④ 1 20 （3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和______（用①~④表示） （4）如果要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中还需加入__ （北京）股份有限公司 ____． （北京）股份有限公司 （5）某同学对实验①进行了三次实验，测得溶液褪色时间如表：则实验①中用 来 表示的化学反应速率为______（忽略混合前后溶液体积的变化）． 溶液褪色所需时间 第一 第二 第三 5.1 6.8 4.9 18．（14 分）氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要作用．回答下列问题： （1）常用硫化物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．用FeS 作沉淀剂除去 时，反应 的离子方程式为______；当 沉淀完全时，溶液中 ______．（已 知：常温下FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图1 所示） （2）工业上常用连二亚硫酸钠 消除烟气中的NO、（NO、 ）等，通过电 解可使 再生，装置如图2 所示，左室Pt 电极上发生的电极反应为______．当右 室产生气体5.6L 时，理论上可消除NO 的体积为______．（气体均为标况下） （3）工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸（ ）和晒酸（ ）． ①室温下，已知亚硒酸的 ， ．则 的一级水解常数 为 ______． ②证明亚硒酸是弱电解质的实验方法是______． ③已知 硒酸溶液中存在 ，无 ，其 可能的原因是______． 19．（12 分）习总书记在浙江提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念，所以研 究 ， 等大气污染物的处理具有重要意义． Ⅰ．（1）钙基固硫技术可减少 排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与 发生 化学反应，降低了脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 计算反应 ______． （2）对于烟气中 采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附 （*代 表吸附态）， ， ，然后是化学吸附（如图）， （北京）股份有限公司 写出化学吸附过程生成 化学方程式______． （3）烟气脱疏过程的氧化反应为 ，对此过程进行研究如下： 若在压强恒定的密闭容器中发生反应 ，下列说法正确的是_ _____． A．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率 B．反应混合气组分中 和 分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据 C．研发新的催化剂可以改变反应热 D．增大 分压可提高 的平衡转化率 Ⅱ．（4 ） 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应： ，用活性炭对NO 进行吸附． 已知在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO 气体，保持恒压，测得NO 的转化率随着 温度变化如图所示： 请从动力学角度分析，1050K 前，反应中NO 转化率随着温度升高而增大的原因______， 在1100K 时， 的体积分数为______． （5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作 ）；在 1050K、 时该反应的化学平衡常数 ______[已知：气体分压（ ）=气体 总压（ ）×体积分数]． Ⅲ．氮有不同价态的氧化物，如NO、 、 等，它们在一定条件下可以相互转化． （6 ）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入 ，发生反应 ，达到平衡后，于 时刻改变某一条件后，速率与时间的 （北京）股份有限公司 变化图像如图所示，有关说法正确的是______（填字母序号）． （北京）股份有限公司 A． 时刻改变的条件是向容器中充入 以增大 的浓度 B． 时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动， 的转化率增大 C．在 时刻达到新的平衡后， 的百分含量不变 D．若 时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率～时间图像与上图相同 20，（12 分）可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等．可乐 的辛辣味与磷酸（化学式为 ，沸点高，难挥发）有一定关系． （1）羟基磷酸钙 是牙齿表面起保护作用的一层坚硬物质，在唾液中存 在如下平衡： ，长期过量饮用 可乐会破坏这层坚硬物质，造成龋齿．结合平衡移动原理解释原因：______． （2）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为 ]发生反应： ，该反应的平衡常数 __ ____（已知 ， ）． （3）向磷酸溶液中滴加NaOH 溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH 的关系如 图． ①向磷酸溶液中滴加NaOH 溶液至 时发生的主要反应的离子方程式是______． ②下列关于 溶液的说法正确的是______（填序号）． a． 溶液显碱性，原因是 的水解程度大于其电离程度 b． （北京）股份有限公司 c． （4）小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）． （北京）股份有限公司 ⅰ．将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素． ⅱ．将可乐回流加热l0min，冷却至室温，过滤． ⅲ．取50.00mL 滤液，用百里香酚酞作指示剂，用 溶液滴定至终点时 生成 ，消耗NaOH 溶液5.00mL． ①热的目的是______． ②该可乐样品中磷酸的含量为______g/L．