2023年高考化学试卷（湖北）（空白卷）

1/9 2023 年湖北省普通高中学业水平选择性考试 化学 本试卷共8 页，19 题。全卷满分100 分。考试用时75 分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核 准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效。 3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作 答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Si28 Cu64 I127 La139 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 2023 年5 月10 日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列 不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态 -肼 D. 液氧-煤油 2. 下列化学事实不符合“事物的 双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 1/9 A. 石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C. 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D. Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强 3. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂 粗硅 高纯硅 下列说法错误的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 1molSi 含Si-Si 键的数目约为 C. 原料气HCl 和 应充分去除水和氧气D. 生成 的反应为熵减过程 2/9 4. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正 确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 可发生取代反应和氧化反应 C. 分子中有5 个手性碳原子 D. 1mol 该物质最多消耗9molNaOH 5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示 的形成： B. 用离子方程式表示 溶于烧碱溶液： C. 用电子云轮廓图表示H-H 的s-sσ 键形成的示意图： D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 6. W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z 相邻，W 的核外电子数与X 的价 层电子数相等， 是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物 。下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 第一电离能：X<Y<Z C. 氧化性： D. 键能： 7. 中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH 溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温 下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是 2/9 A. 纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 3/9 B. 纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 C. NaOH 提供 破坏纤维素链之间的氢键 D. 低温降低了纤维素在NaOH 溶液中的溶解性 8. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142 ) ℃，实验中利用环己烷-水的共沸 体系(沸点69 ) ℃带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81 ) ℃，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严 格控制在69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 9. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和 的VSEPR 模型均为四面体 B. 和 的空间构型均为平面三角形 C. 和 均为非极性分子 D. 与 的键角相等 10. 我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无 生成且KOH 溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为 。下列说法错误的是 3/9 A. b 电极反应式为 4/9 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE 膜 D. 海水为电解池补水的速率为 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选 项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1 ) ℃高于新戊烷(9.5 ) ℃ 分子间作用力 B 熔点： (1040 ) ℃远高于 (178℃升华) 晶体类型 C 酸性： ( )远强于 ( ) 羟基极性 D 溶解度(20 ) ℃： (29g)大于 (8g) 阴离子电荷 A. A B. B C. C D. D 12. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 A. 能与水反应生成 B. 可与 反应生成 C. 水解生成 D. 中存在具有分子内氢键的异构体 13. 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下： 下列操作错误的是 5/9 A. 红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B. 将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C. 从a 口通入冷凝水，升温使红磷转化 D. 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 14. 为某邻苯二酚类配体，其 ， 。常温下构建 溶液体系，其 中 ， 。体系中含Fe 物种的 组分分布系数δ 与 pH 的关系如图所示，分布系数 ，已知 ， 。下列说法正确 的是 A. 当 时，体系中 B. pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为 C. 的平衡常数的lgK 约为14 5/9 D. 当 时，参与配位的 15. 镧La 和H 可以形成一系列晶体材料 ，在储氢和超导等领域具有重要应用。 ，属于立方晶 系，晶胞结构和参数如图所示。高压下， 中的每个H 结合4 个H 形成类似 的结构，即得到晶体 。下列说法错误的是 6/9 A. 晶体中 La 的配位数为8 B. 晶体中H 和H 的最短距离： C. 在 晶胞中，H 形成一个顶点数为40 的闭合多面体笼 D. 单位体积中含氢质量的计算式为 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16. 是生产多晶硅的副产物。利用 对废弃的锂电池正极材料 进行氯化处理以回收Li、 Co 等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）Co 位于元素周期表第_______周期，第_______族。 （2）烧渣是LiCl、 和 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的 应先除去，否则水浸时会产生 大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。（3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体 常用方法的名称 是_______。 （4）已知 ，若“沉钴过滤”的pH 控制为10.0，则溶液中 浓度为_______ 。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。 6/9 （5）导致 比 易水解的因素有_______(填标号)。 a．Si-Cl 键极性更大 b．Si 的 原子半径更大 c．Si-Cl 键键能更大 d．Si 有更多的价层轨道 17. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H 设计了如下 合成路线： 7/9 回答下列问题： （1）由A→B 的 反应中，乙烯的碳碳_______键断裂(填“π”或“σ”)。 （2）D 的同分异构体中，与其具有相同官能团的有_______种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三 组峰，峰面积之比为 的结构简式为_______。 （3）E 与足量酸性 溶液反应生成的有机物的名称为_______、_______。 （4）G 的结构简式为_______。 （5）已知： ，H 在碱性溶液中易发生分子内缩 合从而构建双环结构，主要产物为I( )和另一种α，β-不饱和酮J，J 的结构简式为____ ___。若经此路线由H 合成I，存在的问题有_______(填标号)。 a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境18. 学习小组探究了铜的氧化 过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A 的名称为_______，装置B 的作用为_______。 7/9 （2）铜与过量 反应的探究如下： 实验②中Cu 溶 解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 的作用是 8/9 _______。 （3）用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的X 在惰性氛围下加热，mgX 完全分解为ng 黑色氧化物Y， 。X 的化学式为_______。 （4）取含X 粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指 示剂，用 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 标准溶液15.00mL。(已知： ， )标志滴定终点的现象是_______，粗品中X 的相 对含量为_______。 19. 纳米碗 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， 可以由 分子经过连续5 步氢 抽提和闭环脱氢反应生成。 的反应机理和能量变化如下： 8/9 回答下列问题： （1）已知 中的碳氢键和碳碳键的键能分别为 和 ，H-H 键能为 。估算 的 _______ 。 （2）图示历程包含_______个基元反应，其中速率最慢的是第_______个。 （3） 纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为_______、_______。 （4）1200K 时，假定体系内只有反应 发生，反应过程中压强恒定为 (即 的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数 为_______( 9/9 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5） 及 反应的 ( 为平衡常数) 随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下， (R 为理想气体常数，c 为截距)。图中两 条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_______。 （6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成 的反应速率的是_______(填标号)。 a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂