江西省智学联盟体202-2023学年高二上学期第一次联考化学试题

（北京）股份有限公司 江西智学联盟体2024 届高二联考 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 一、单项选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共30 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求） 1．绿色冬奥、科技冬奥是2022 年北京冬奥会的重要理念，下列有关冬奥会的应用科技说法不正确的是（ ） A．二氧化碳跨临界直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，是一种环保、高效的制冰技术 B．北京冬奥会场馆使用太阳能光伏发电，高纯硅可用于制作太阳能光伏电池板 C．舵雪橇中的碳纤维是一种耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀的高分子材料 D．北京冬奥会火炬使用氢气做燃料，目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念 2．有机物的表示方法多种多样，下列关于有机物的化学用语使用不正确的是（ ） A．乙烯的空间填充模型： B．羟基的电子式： C．乙酸乙酯的结构简式： D．葡萄糖的最简式： 3． 、 在元素周期表中处于相邻位置，其单质及化合物在生产生活中应用广泛。下列有关说法正确的是 （ ） A．铝单质性质活泼，所以铝制品在空气中极易被腐蚀 B． 可发生碱式电离得到少量 而呈弱碱性，可用作胃酸中和剂 C． 为酸性氧化物，可用 溶液除去 中的 D．硅、铝都处于元素周期表中金属-非金属分界线附近，所以它们单质的导电性都介于导体和绝缘体之间， 常用于制造半导体芯片 4．正确书写离子方程式有助于理解电解质间反应的本质，下列有关生产生活的应用中，涉及到的离子方程式 正确的是（ ） A． 通入石灰乳中制漂白粉： B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 C．将饱和 滴人沸水中得到红褐色溶液： D．少量的 溶液与 溶液混合： （北京）股份有限公司 5．一定温度下，在恒容密闭容器中充入 和 发生反应 （ ），下列说法正确的是（ ） A．该反应高温下可自发进行 B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量为 （北京）股份有限公司 C．当达到化学平衡状态时， D．当 时，反应达到平衡状态 6．氢能产业正处于快速发展时期，目前获取 的主流方法是天然气水蒸气转化法， 经过两步反应完全 转化为 和 ，其能量变化如图所示： 则总反应 的 等于（ ） A． B． C． D． 7．2020 年7 月23 日，我国天问一号火星探测器成功发射，两年来环绕器和火星车持续工作，传回大量火星 探测数据，数据表明火星大气和南极极冠都含有大量 ，科学家提出由 参加反应的新型全固态电池 有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，多孔碳纳米管为正极， （ ）为无机 固态电解质，下列说法正确的是（ ） A．放电时， 发生氧化反应 B．放电时， 通过NZSP 移向正极 C．放电时，电子经外电路流向正极，再通过NZSP 流回负极 D．无机固态电解质NZSP 也可用电解质水溶液替代 8．A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A 和C、B 和D 分别位于同主 族，且B、D 质子数之和是A、C 质子数之和的2 倍。下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A．离子半径的大小顺序： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．B、E 分别与C 形成的化合物中，化学键类型一定完全相同 （北京）股份有限公司 D．含氧酸的酸性： 9．常温时，在加入铝粉有氢气生成的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A． 、 、 B． 、 、 C． 、 、 D． 、 、 10．化学是一门以实验为基础的学科，“科学进行实验”是学好化学的关键。下列实验操作合理且能达到实 验目的的是（ ） 二、不定项选择题（本题包括4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选 项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分） 11．某治疗哮喘的药物有效成分的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（ ） A．该有机物的分子式为 B．该有机物分子中所有碳原子一定共平面 C．该有机物可以发生的化学反应类型有：取代、加成、酯化反应 D．该有机物分子中含有四种官能团 12．二氧化氮是造成酸雨的罪魁祸首之一，经研究得知二氧化氮易发生自身二聚反应 （g，红棕色 （g，无色），现研究小组向容积均为 的甲、乙两恒温恒容容器中分别通入 ，测 得 随反应时间的变化情况如表．下列叙述正确的是（ ） 容器 T/ ℃ 0 30 60 90 120 150 180 （北京）股份有限公司 甲 2.00 1.50 1.10 0.85 0.80 0.80 （北京）股份有限公司 乙 2.00 1.60 1.25 1.00 0.80 0.65 0.65 A． ，起始时甲中活化分子百分数较大，单位体积内活化分子数较多，速率较大 B． 内，甲中 的平均反应速率 C． 后，甲容器中的气体颜色保持不变，达到化学平衡状态 D．平衡时的转化率，甲容器>乙容器 13．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体 （标准状况）， 这些气体与 （标准状况下）氧气混合通入水中，所有的气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜 溶液中加入 的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液 ，下列说法正确的是 （ ） A．铜的质量减轻 B． 与 的物质的量之比为 C．浓硝酸中硝酸的物质的量为 D． 14． 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下， 含有电子数为 B． 与 在光照下反应生成的 分子数为 C．常温常压下， 氧气和臭氧的混合气体含有原子的数目为 D． 乙醇分子中含有的极性共价键数目为 三、非选择题（本题包括4 小题，共54 分） 15．（共14 分）自俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫制作出世界上第一张元素周期表后，多位化学 家发展并提出了170 多种元素周期表，为我们了解元素提供了极大的帮助。现行的元素周期表中，前四周期 元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 是空气中含量最多的元素，C 与A 同周期且是本周期中原 子半径最小的元素，C 与E 同主族，D 的原子最外层电子数等于电子层数，F 的单质及合金是目前使用最广 泛的金属材料。 请回答下列问题： （1）A 的原子结构示意图为______，B 与原子半径最小的原子形成的18 电子分子的结构式为______ 。 （北京）股份有限公司 （2）C、D、E 形成的简单离子的半径按由大到小排列的顺序是______（填离子符号），C、E 的简单氢化物 的热稳定性由强到弱的顺序是______（填化学式）。 （3）E 的单质与B 的氢化物反应的化学方程式为______，该反应中断裂的化学键种类为______（填“极性 键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。 （北京）股份有限公司 （4）F 在元素周期表中的位置为______。 16．（共12 分）氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业是基本无机化工之一。从氨可加工成 硝酸，现代化学工业中，常将硝酸生产归属于合成氨工业范畴。某化学兴趣小组在实验室制备氨气和硝酸。 请回答下列问题： （1）在实验室制备气体实验中，装置A 除了可以用于制备 ，还可用于制备的常见气体是______（填气 体名称），仪器B 的名称______。 （2）选择装置A 制备 的化学反应方程式为______。 （3）欲收集一瓶干燥的 ，选择上图的部分装置，其连接顺序为：a→______。 （4）工业上将含氯化氢的氯化铵母液与氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液，经冷却至30～45℃，析 出氯化铵晶体，再经______一系列操作制得氯化铵成品，分离所得的氯化铵母液进入吸收塔循环使用，检验 母液中存在 的方法是______。 （5）氨的催化氧化法是工业制取硝酸的一种方法，具体的化学反应是先将氨气在催化剂的作用下与空气中的 氧气反应______（写化学方程式），再经过一系列的反应，最终产生硝酸。 17．（共14 分）中央财经委员会第九次会议强调，我国将力争2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和， 是党中央经过深思熟虑做出的重要决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。利用二氧化碳催化 加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题： I．某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为 ， 。已知 、 的燃烧热分别为 、 ，且 ，则 ______。 II．在体积为 的密闭容器中充入 和 ，发生反应 ，测得 、 的物质的量随时间变化如图： （北京）股份有限公司 （1） 时间段内， 的平均反应速率为______。 （2）该反应的平衡常数表达式 ______；若在上述平衡体系中再充入 和 （保持温度不变），则此平衡将______移动（填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”）。 （3）下列措施能使 增大的是______。 A．将 从体系中分离 B．充入He，使体系压强增大 C．降低温度、增大压强 D．再充入 III．甲醇 是优质的清洁燃料，制作成甲醇燃料电池可进一步提升燃料的利用率，减少有害气体的 排放。某甲醇燃料电池工作原理如图所示： （1）电极A 上的电极反应式为：______。 （2）当电极A 上消耗 时，在电极B 附近消耗 的体积为______ （标准状况）。 18．（共14 分）类比学习法是学习有机化学知识的重要方法，如：含有碳碳双键的物质与乙烯性质相似，含 有 的物质性质与乙醇的性质相似，含有 的物质性质与乙醛的性质相似，含有 的物质性 质与乙酸的性质相似。已知烯烃A 没有支链，由A 制备G 和高分子化合物H 的流程如图所示： （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 已知： 回答下列问题： （1） 的反应类型为______,E 中官能团的名称为______。 （2）H 的结构简式为______。 （3）下列试剂中可以鉴别D 和F 的是______（填标号）． ① 溶液 ②新制 悬浊液 ③ ④酸性 溶液 ⑤ 溶液 （4）写出 的化学方程式： （5）写出D 与F 反应生成G 的化学方程式：______。 （6）化合物Ⅰ与E 互为同分异构体，且具有相同官能团，则Ⅰ的结构有______种，写出等效氢种类最少的I 的结构简式：______。 江西智学联盟体2024 届高二联考化学参考答案及解析 选择题答案 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B D C C B A C C BD AC B CD 1．【答案】C 【解析】 【详解】A．利用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，使碳排放趋近于零，因此是一种环保、高效的制冰技术，A 正确； B．单质硅是半导体，可以导电，因此高纯硅可用于制作太阳能光伏电池板，B 正确； C．碳纤维属于碳单质，不是高分子材料，故C 错误； D．氢作燃料能减少二氧化碳、氮氧化物等气体的排放，体现了“绿色出行”的理念，故D 正确； 故选：C。 2．【答案】A 【解析】 【详解】A．选项中所给是球棍模型，描述错误，A 错误； B．乙醇中官能团为羟基，羟基是由一个氧原子和一个氢原子构成，氢氧原子之间形成一个共用电子对，氧 原子有一未成对电子，故电子式为 ，B 正确； C．乙酸乙酯的结构简式为 ，C 正确； （北京）股份有限公司 D．葡䔘糖分子式为 ，所以葡䔘糖的最简式为 ，D 正确； 故选：A． 3．【答案】B （北京）股份有限公司 【解析】 【详解】A．铝在空气中容易形成氧化物保护膜，故A 错误； B． 具有弱碱性，能够与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用作胃酸中和剂，故B 正确； C．氧化铝为两性氧化物，也可以与 溶液反应，不符合除杂原则，故C错误； D．硅可用于制造半导体芯片，但铝能导电，不能用于制造半导体芯片，故D 错误； 故选：B． 4．【答案】D 【解析】 【详解】A． 通入石灰乳中，石灰乳是悬浊液，故不能拆，故A 错误； B．醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不可拆写成离子形式，故B 错误； C．所得红褐色溶液是胶体分散系，非 沉淀，故C 错误； D． 少量，所以 、 与 要按1：1：1 参与反应，D 正确； 故选：D． 5．【答案】C 【解析】 【详解】A．判断反应是否自发进行要用 ，当 时反应可以自发进行，该反应 ， ，故该反应低温下可自发进行，A 错误； B．该反应为可逆反应，在恒容密闭容器中充入 和 无法完全反应完，达到化学平衡状态时， 反应放出的总热量小于 ，B 错误； C．当达到化学平衡状态时，正逆反应速率之比等于计量系数之比， ，C 正确； D． 可能只是某一时刻的物质的量，并不能推断二者物质的量是否还发生变化，故不能判定平 衡，D 错误； 故选：C． 6．【答案】C 【解析】 （北京）股份有限公司 【详解】由图知第一步反应的热化学方程式， ， 第二步反应的热化学方程式 ， ，由盖斯定律， ×（第一步+第二步反应）可得总反应 ； 故选：C． （北京）股份有限公司 7．【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时， 在正极得电子发生还原反应，故A 错误； B．放电时，阳离子向正极移动，故B 正确； C．电子不会穿过电解质，故C 错误； D．钠与水剧烈反应，故不能选择水溶液电解质，D 错误； 故选：B。 8．【答案】A 【解析】 【分析】有A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 和C、B 和D 分别位于同主族， 假设A 是H 元素，B 的原子序数小于C，则C 是 元素，且B、D 质子数之和是A、C 质子数之和的2 倍， 则B是 元素，D 是S 元素，所以假设成立，E 为短周期主族元素，且原子序数最大，E 是 元素，结合对 应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。 【详解】A．离子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷越多，半径越小，应为 ，故A 正确； B．非金属性 ，故简单氢化物的稳定性 ，故B 错误； C．C 分别与B、E 形成的化合物可能为过氧化钠或氧化钠、氯化钠，过氧化钠含共价键，化学键类型不一定 完全相同，故C 错误； D．非最高价氧化物对应水化物的酸性，不具备可比性，故D 错误； 故选：A． 9．【答案】C 【解析】 【详解】在加入铝粉有氢气生成的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。 A． 为紫色， 在酸性、碱性条件下都不能大量共存，故A 不符合题意； B．强碱性溶液中， 、 不能大量共存，强酸性环境中， 具有强氧化性，加入铝粉不产生氢气， 故B 不符合题意； C． 、 、 均为无色且在酸性、碱性条件下能大量共存，故C 符合题意； D． 为浅黄色溶液，且 与 、 反应，强酸性环境中碳酸根不能大量存在，故D 不符合题 意； 故选：C． （北京）股份有限公司 10．【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气的密度大于空气，故收集氯气时应为长管进短管出，故A 错误； B．硝酸会氧化亚硫酸根，应改用稀盐酸，故B 错误； （北京）股份有限公司 C．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，用饱和 可以除去二氧化硫中的 ，故C 正 确； D．乙酸乙酯的制备实验中，原料的混合是先加入无水乙醇，再缓缓加入浓硫酸，冷却后再加入无水乙酸， 故D 错误； 故选：C． 11．【答案】BD 【解析】 【详解】A．据结构简式可知，故A 正确； B．由于单键可以旋转，因此甲基上的碳原子不一定与其它碳原子共平面，故B 错误； C．该有机物分子中含有苯环和羰基，可以发生加成反应，有甲基、羧基、羟基，可以发生取代反应，其中 有羧基和羟基可以发生酯化反应，故C 正确； D．该有机物分子中含有羧基、羟基、羰基三种官能团，故D 错误。 故选：BD． 12．【答案】AC 【解析】 【详解】A．根据表中数据可知相同时间内甲容器中 的变化量大于乙容器的，说明甲容器中反应速率快， 温度高，因此 ，再根据活化分子理论，可知A 正确； B． 内消耗 的物质的量是 ，容器体积为 ，故甲中的平均反应速率 错误； C．根据甲速率大于乙， 时，甲容器中 物质的量一定达到 ，且 时仍为 ，故达平衡状态，C 正确； D．根据表中数据可知平衡时乙容器中消耗的 大于甲容器的，因此 的转化率，甲容器<乙容器， D 错误； 故选：AC． 13．【答案】B 【解析】 【分析】由于 是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜；混合气体与氧气、水反应又得到硝 酸，根据电子转移守恒， 原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入 溶液至 （北京）股份有限公司 恰好完全沉淀生成 ，获得 溶液，由电荷守恒， 的物质的量等于铜失去电子物质 的量，等于氧气获得电子物质的量，也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量； （北京）股份有限公司 【详解】A．最终得到 溶液，反应后溶液中 ， ， ，故A 错 误； B． ，结合A 项关系式可得 ，故 B 正确； C．根据 守恒， ，故C 错误； D． ， ，故 D 错误； 故选：B． 14．【答案】CD 【解析】 【详解】A．HF 标况下为液态，所以标况下， 的物质的量不是 ，其中含有电子数不为 ， 错误； B． 与 在光照下进行的取代反应是逐步进行的，二者反应产生的 会进一步反应产生 、 、 ，每一步取代反应都会产生 分子，故 与 在光照下反应生成的 分子数小于 ，B 错误； C． 和 都由氧原子构成，常温常压下， 氧气和臭氧的混合气体含有氧原子的物质的量是 ， 则其中含有的原子的数目为 ，C 正确； D．乙醇的式量是46， 乙醇的物质的量是 ，该分子的结构简式为 ，一个分子中含 有5 个 键、1 个 键、1 个 键共7 个极性键。因此 乙醇分子中含有的极性键数目为 ，D 正确； 故选：CD． （北京）股份有限公司 15．（每空2 分，共14 分） （1） ； （2） ； （北京）股份有限公司 （3） ；极性键和非极性键 （4）第四周期，第VIII 族 16．（除标注外，每空2 分，共12 分） （1）氧气（1 分）；（球形）干燥管（1 分） （2） （3） （4）过滤、洗涤、干燥；取少量待测液，向其中加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝的气体 （5） 17．（每空2 分，共14 分） I．－97.5 II．（1） （2） ；不 （3）AC III．（1） （2）33.6 18．（除标注外，每空2 分，共14 分） （1）加成反应（1 分）；醛基（1 分） （2） （3）②④⑤ （4） （5） （6）3；