2023届高二下期中考试 试卷 合卷(1)

玉溪一中2021—2022 学年下学期高二年级期中考 化学学科试卷 命题人：张玲 袁丽萍 总分：100 分，考试时间：90 分钟 审题人：张玲 袁丽萍 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 第I 卷选择题（共42 分） 一、选择题（本题共14 小题，每小题3 分，共42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．举世瞩目的2022 年北京冬奥会成功举办，冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用。 下列有关说法正确的是（ ） A．部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素 B．颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物 C．利用二氧化碳跨临界制冰技术代替传统的氟利昂制冷剂，有利于保护大气臭氧层 D．火炬使用氢气为燃料实现了零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生美丽的焰色 2．每年10 月23 日为“摩尔日”，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标况下，22.4L SO3中所含氧原子数为3NA B．4g H2 18O 与D2 16O 的混合物中所含中子数为2NA C．12 gNaHSO4晶体中离子总数为0.3 NA D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g 则转移到阴极的电子数一定为2NA 3．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（ ） A B C D NH4Cl 固体 棉花 制备乙烯 提纯乙酸乙酯 制备并收集氨气 制备并收集NO2 4．双黄连口服液对新冠病毒有一定的抑制作用，其有效成分黄芩苷结构简式如图所示。下列说 法正确的是（ ） A．黄芩苷的分子式是C21H16O11 B．黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．黄芩苷中苯环上的一氯代物只有4 种 D．1mol 黄芩苷最多与7mol 氢气发生加成反 应 5．短周期主族元素V、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，V 原子核内无中子，X 原子的最外 层电子数是内层电子数的三倍，W 的原子序数是X 的两倍，X、Y、Z 三种元素形成的化合物Q 结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．ZV4的稳定性比V2X 强 B．W 的氧化物的水化物是强酸 C．原子半径Y>W>Z>X>V D．Y2X3是离子化合物 6．糠醛氧化制备糠酸是综合利用糠醛资源的一个重要途径。在直流电场作用下，双极膜(BMP) 将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇 和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH 在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法 不正确的是（ ） A．电解时，阳极反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O B．通电时双极膜将水解离为H+和OH-，H+向阴极室方向移动 糠醇 糠醛 糠醛 糠酸盐 C．生成糠酸盐的离子反应方程式为 +2MnO2+OH-→ +2MnOOH D．理论上外电路中迁移2mol 电子，需要消耗1mol 糠醛 7. 用0.10 mol/L NaOH 溶液滴定20.0 mL 0.10 mol/LH2A 溶液，溶液pH 和温度随 的 变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．Z 点时，水电离的c(OH-)= 10-11.9 mol·L -1 B．X 点时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2- )=0.1 mol·L-1 C．第二反应终点时，c(H+)+c(H2A)<c(OH-) - c(HA-) D．常温下Na2A 的第二步水解常数Kh2= 10-11.7 8．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 B．现代工业生产中的芳香烃主要来源于石油化学工业中的催化重整 C．人造奶油、人造纤维等都是高分子化合物 D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 9．已知有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ） A．存在官能团酰胺基 B．分子中所有碳原子不可能共平面 C．酸性条件下完全水解能得到3 种有机物 D．碱性条件下不水解 10．下表中实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验操作 实验目的 A 向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水 观察白色沉淀三溴苯酚 B 向待测液中加入银氨溶液水浴加热 鉴别甲酸、乙酸 C 向3 mL 5%的CuSO4溶液中滴加3～4 滴2%的氢 氧化钠溶液，再向其中加入0.5 mL 乙醛，加热 检验醛基 D 向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中加入溴水 检验含有碳碳双键 11．2-甲基-2-氯丙烷（沸点：50.7℃，密度：0.874g/cm3）是重要的化工原料，实验室中可由叔 丁醇（沸点：83℃）与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法正确的是（ ） A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为加成反应 B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层 C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水，也可用NaOH 固体代替无水CaCl2 D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 12．一种药物中间体Z 可由化合物X、Y 通过如下反应制得： 下列说法正确的是（ ） A．该反应的类型为取代反应 B．1molX 可与4mol NaOH 发生反应 C．物质Y 存在顺反异构 D．物质Z 不能与溴水发生反应 13．满足下列条件的有机物的种类数正确的是( ) 选项 有机物 条件 种类数 A C5H10O 含有 ，且主链有4 个碳原子 3 B C6H12O2 能与NaHCO3溶液反应 9 C C5H12O 含有2 个甲基的醇 5 D C5H10O2 在酸性条件下会水解生成甲和乙，且 甲、乙的相对分子质量相等 4 14．卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物 加成： 所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇 的合成方法之一，现欲合成CH3CH2CH(CH3)OH，下列所选用的羰基化合物和卤代烃的组合正确 的是（ ） A．丙醛和一溴甲烷 B．丙酮和一溴乙烷 C．丙酮和一溴甲烷 D．丙醛和一溴乙烷 第Ⅱ卷非选择题（共58 分） 二、填空题（本题包括5 个小题，共58 分） 15. （12 分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G 有如下转化关系，其中C 的产量可用来衡量一 个国家的石油化工发展水平，G 的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。 （1）指出下列反应的反应类型：A 转化为B：__________。C 转化为D： _________________。 （2）写出下列反应的化学方程式： D 生成E： 。 E 与银氨溶液反应（不包括酸化）： 。 B 和F 生成G： 。 （3）符合下列条件的G 的同分异构体有 种。 a.苯环上有3 个取代基，且有两个取代基相同； b.能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。 写出其中1 种共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 。 16. （10 分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸 酐在催化剂存在下加热反应制得，反应如下（部分生成物已略去）： 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）： 已知：① A 中有五种不同化学环境的氢原子；②同一个碳原子上连有两个羟基的结构不稳定， 易脱水形成羰基。请回答下列问题： （1）香豆素的分子式为 。 （2）由甲苯生成A 的反应类型为 。A 的化学名称为 。 （3）由B 生成C 的化学反应方程式为 。 （4）B 的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的 有 种。 17.（12 分）亚氯酸钠是一种髙效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒： 水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。 [查阅资料] ① ClO ② 2极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。 NaClO ③ 2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称是___________。C 的作用是___________。 （2）ClO2气体与装置D 中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为_________ _ 。 （3）反应后，经以下步骤可从装置D 的溶液获得 晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤 →38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂 质是 。 （4）实验需使B 中 ，如Na2SO3过量，则滴加过量硫酸后使ClO2混 有_________气体。装置D 中可能产生 ，检验装置D 中是否含有 的方法是：取少量D 中反应后的溶液于试管中， ，证明溶液中存在 。 （5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验： 准确称取m g 的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体，在酸性条件下发生反应： ，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液。取25.00mL 待测溶液， 加入淀粉溶液作指示剂，用 标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为 VmL (已知 ) ①确认滴定终点的现象是 。 ②所称取的样品中NaClO2的质量分数为 (用含c、V 的代数式表示)。 18.（12 分）工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略)： 已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH 如下表： 待沉淀的离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+ 开始沉淀时pH 6.3 1.5 6.2 5.2 沉淀完全时pH 9.7 3.2 8.0 6.4 请回答下列问题： （1）酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有 (写出一点即 可)。 （2）步骤A 的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、 Zn(OH)2,该步骤需控制溶液pH 的范围是 ，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程 式为 。若步骤A 中加入H2O2充分反应后，室温下再加入氨水将溶液的pH 调为4，求此时Fe3+浓度为 。（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38） （3）步骤D 的操作名称为 。 （4）由粗ZnO 制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH 溶液，ZnO 全部 转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，然后将FeO、CuO 过滤除去，再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阳极电极 反应式为 ；阴极电极反应式为 。 19．（12 分）研究CO2与CH4反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有 重要的意义。 （1）已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH，为加快该反应的化学反应速率， 应采用的有效措施有 （填写1 种）。 （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所 示。 ①由图可知，该反应的ΔH 0 （填写“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小 的顺序为_________________________。 ②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min 时达到平衡点X，则用CO 表示该反应的速率为 _________________mol·L-1·min-1。 1100 ③ ℃的条件下，经计算，反应的平衡常数K 的数值为K=_____________（保留3 位有效数 字），若要使K 减小可采取的措施是_________________。 （3）CO 和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。 ①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是______________。 A. H2、CO 和H2O 的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化 X C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变 ②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min 时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2mol H2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_______(填“正”或 “逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________________。