山西大同高二11月期中考试化学试题(1)

试卷第1页，共8页 2022-2023 学年度第一学期期中教学质量监测试题（卷） 高二化学 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 一、 选择题 （本题共18 个小题， 每小题3 分， 共54 分。 每小题只有一个选项符合题目要求。 ） 1．固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述不正确的是 A．存在物质状态的变化 B．发生了氧化还原反应 C．反应中化学能只转化为热能 D．既有化学键的断裂，又有化学键的形成 2．下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是 A．Na+ B．HCO3 － C．Fe2+ D．Cl － 3．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．高压有利于工业上合成氨 C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 D．SO2 与O2 制SO3 的反应要使用催化剂 4．向双氧水中加入KI 可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+ IO-=H2O+O2↑+I-，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．加入KI，改变了总反应的能量变化 B．H2O2+ IO-=H2O+O2↑+I-是放热反应 C．KI 改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快 D．KI 在反应中起催化剂的作用 5．在25℃、101kPa 下，31g 白磷完全转化为红磷，放出11kJ 的热量，下列说法正确的是 A．红磷转化为白磷的反应属于放热反应 B．相同条件下，白磷比红磷稳定 C．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是红磷 D．31g 的白磷与31g 的红磷，能量较高的是白磷 试卷第2页，共8页 6．在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO －＋H ＋，要使电离平衡左移且 c(H ＋)增大，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．通入HCl 气体 C．加蒸馏水 D．降低温度 7．神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程 式为 2 8 2 2 4 2 2 2 C H N (l)+2N O (l)=3N (g)+2CO (g)+4H O(g) ΔH ，下列有关说法正确的是 A． H 0   B．火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能 C．由该热化学方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为ΔH D．该反应的ΔS>0 8．下列有关活化分子与活化能的说法正确的是 A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．活化分子具有的平均能量称为活化能 C．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 D．其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大 9．H2 和I2 在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH＝﹣a kJ/mol 已知：(a、b、c 均大于零) 下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．断开1 mol H﹣H 键和1 mol I﹣I 键所需能量大于断开2 mol H﹣I 键所需能量 C．在该条件下，向密闭容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ D．断开1 mol H﹣I 键所需能量为(c+b+a) kJ 10．下列说法正确的是 A．NH3 的水溶液能导电，故NH3 属于电解质 B．CaCO3 难溶于水，放入水中水溶液不导电，故CaCO3 是非电解质 C．稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 11．下列说法错误的是 试卷第3页，共8页 A．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(l)] < S[H2O(g)] B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0 能否自发进行与温度有关 D．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0 12． 过量的铁粉与100mL 0.01mol·L ﹣1 的稀盐酸反应。 为了减慢反应速率而不改变H2 的产量， 可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH 固体 ③加少量的CH3COONa 固体 ④加CuO 固体 ⑤加NaCl 溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发） A．①③⑤⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑥⑦ D．②④⑥ 13．下列事实中，能说明HNO2 是弱电解质的是 A．用HNO2 溶液做导电性实验，灯泡较暗 B．HNO2 与CaCO3 反应放出CO2 气体 C．HNO2 溶液不与NaCl 反应 D．常温下，0.1mol·L －1 HNO2 溶液的pH 为2 14．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)： CH3OH(g) + CO(g) HCOOCH3(g)， 在容积固定的密闭容器中， 投入等物质的量CH3OH 和 CO，测得相同时间内CO 的转化率随温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．增大甲醇蒸气的浓度，CO 的转化率增大 B．平衡常数K(75℃)＞K(85℃) C．b 点反应速率υ正= υ逆 D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜 15．下表所列是2 个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。 反应 ①N2(g)+O2(g) 2NO(g) ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K 3.8×10-31 0.1 5×108 0.507 0.152 下列关于反应①、②的说法正确的是 A．①、②均为放热反应 试卷第4页，共8页 B．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2 的转化率增大 C．①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮 D．若已知①、②的ΔH，即可求算反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)的ΔH 16．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2 氧化为SO3： 2 2 3 2SO (g) O (g) 2SO (g) H 196.6kJ / mol     。下表列出了在不同温度和压强下，反应 达到平衡时SO2 的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2 的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率 B．从理论上分析，为了使SO2 尽可能多地转化为SO3，应选择的条件是450℃，10MPa C．在实际生产中，为了降低成本采用常压条件，因为常压下 2 SO 的转化率已经很高了 D．在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率 17．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2 下X 的物质的量 浓度c(x)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应进行到M 点放出的热量小于进行到W 点放出的热量 B．T2 下，在0～t1 时间内，υ(Y)＝ 1 a b t  mol/(L·min) C．M 点的正反应速率υ正大于N 点的逆反应速率υ逆 D．M 点时再加入一定量的X，平衡后X 的转化率增大 18．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如 图所示。下列说法中正确的是 试卷第5页，共8页 A．曲线Ⅱ表示的是醋酸的变化曲线 B．a、b、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为b＞a＞c C．a 点的Kw 值比b 点的Kw 值大 D．a 点水电离的c(H ＋)小于c 点水电离的c(H ＋) 二、非选择题（本题共4 个小题，共46 分。 ） 19． （10 分）尿素[   2 2 CO NH ]是目前使用量较大的一种化学氮肥。 I．以 3 NH 、 2 CO 为原料生产尿素[   2 2 CO NH ]的反应历程与能量变化示意图如下： (1)图中的两步反应属于放热反应的ΔH= 1 kJ mol  。 (用 1 Ea 、 2 Ea 、 3 Ea 、 4 Ea 表示，下同) (2)根据图像写出以 3 NH 、 2 CO 为原料生产尿素[   2 2 CO NH ]的热化学方程式： 。 (3)根据上述反应历程与能量变化示意图， 过程 (填“第一步反应” 或“第二步反应”)为决速步。 II．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的 分解实验进行探究。 已知：①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1=－92.4kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=－393.8kJ·mol-1 ③N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g) H2NCOONH4(s) ΔH3=－645.7kJ·mol-1 (4)请写出H2NCOONH4 分解生成NH3 与CO2 气体的热化学方程式： 。 20．（14 分）I．以NOx 为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO 和CO 均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。 试卷第6页，共8页 已知：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ∆H<0。 (1)在500℃时， 向恒容密闭体系中通入1mol 的NO 和1mol 的CO 进行反应时， 下列描述能 说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．υ(CO)正=2υ(N2)逆 B．体系中混合气体密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．体系中NO、CO 的浓度相等 E．单位时间内消耗nmol 的NO 同时消耗nmol 的N2 (2)一定温度下， 向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO 和CO 气体， 测得容器中压强随时 间的变化关系如表所示： t/min 0 1 2 3 4 5 p/kPa 200 185 173 165 160 160 该反应条件下的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压= 总压×物质的量分数)，该反应中的υ正=k 正·p2(NO)p2(CO)，υ逆=k 逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达 到平衡时，k 正 k 逆(填“>”、“<”或“=”)。 II． 工业合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=－92.2kJ∙mol-1， 一定温度下， 在容积恒定的 密闭容器中，一定量的N2 和H2 反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关 系如图所示： (3)其中t4 时刻所对应的实验条件改变是 ，t5 时刻所对应的实验条件改变 是 。 (4)为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜 的条件是_______(填序号)。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 (5)实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是 。 试卷第7页，共8页 21． （10 分）实验小组欲用0.2000mol•L-1 标准NaOH 溶液标定未知浓度的HCl 溶液，其操 作分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，之后用NaOH 标准液润洗滴定管2~3 次，注入0.2000mol•L-1 标准NaOH 溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④用量筒量取20.00mL 待测液注入用蒸馏水洗净后的锥形瓶中，并加入2 滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定，眼睛始终注视滴定管刻度至滴定终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2~3 次。 请回答下列问题： (1)以上有错误的步骤分别为 (填序号)。 (2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_____(填序号)。 (3)本实验滴定达到终点的标志是 。 (4)以下是实验数据记录表： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准NaOH 溶液体积(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 2.10 18.15 3 20.00 2.00 17.95 根据表中数据计算该HCl 溶液的物质的量浓度为 mol/L(精确到四位有效数 字)。 (5)下列操作可能使所测HCl 溶液的浓度偏高的是 (填序号)。 A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．碱式滴定管盛装标准液前未润洗 C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定 试卷第8页，共8页 22． （12 分）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 3.0×10-8 回答下列问题： (1)下列四种物质结合质子的能力最大的是_______(填序号)。 A．HCO3- B．ClO- C．CH3COO- D．CO32- (2)下列反应不能发生的是___________(填序号)。 A． 2- - 3 3 3 2 2 CO +2CH COOH=2CH COO +CO +H O  B．ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO C． 2- - 3 2 2 CO +2HClO=CO +H O+2ClO  D．ClO-+CO2+H2O=HCO3-+ HClO (3)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1 的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 ___________(填序号)。 A． 3 + c(CH COOH) c(H ) B． - 3 3 c(CH COO ) c(CH COOH) C． + w c(H ) K D． + - c(H ) c(OH ) (4)某温度时， 某水溶液中的  + y 1 c H =10 mol L   ，  - x 1 c OH =10 mol L   ， x 和y 的关系如图所示： ①该温度下， 若盐酸中  + 4 1 c H 5 10 mol L      ， 则由水电离产生的   + c H = 水 _______ l mol L  。 ②该温度下， 将pH=a 的  2 Ba OH 溶液 1 V L 与1×10-bmol∙L-1 的 4 NaHSO 溶液 2 V L 混合(忽略体 积变化)。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则 1 2 V:V = _______；若溶液混合后 4 BaSO 恰好沉淀完全，且a=12，b=3，则混合后溶液的pH 为_______。(已知lg3≈0.5)