黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理）试题（无答案）

哈师大附中2020 级高二上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（共25 小题，每小题2 分，只有一个选项符合题意，共50 分） 1. 在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是 A. 溶液显电中性 B. 溶液中检测不出CH3COOH 分子存在 C. 氢离子浓度恒定不变 D. c(H+)=c(CH3COO-) 2. 下列溶液一定是碱性的是 A. pH＝8 的某电解质的溶液 B. c(OH-)＞1×10-7mol/L C. 溶液中含有OH- D. 溶液中c(OH-)＞c(H+) 3. 下列化学用语正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 四氯化碳分子的电子式： D. 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式： 4．下列各物质命名正确的是 A．2-甲基-3-丁烯 B．2，4，5-三甲基己烷 C．2，3，3-三甲基丁烷 D．4-甲基-2-乙基-1-戊烯 5．下列烯烃和HBr 发生加成反应所得产物有同分异构体的是 A．乙烯 B．丙烯 C．2-丁烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯 6. 下列烃在光照下与氯气反应，最多可生成三种一氯代物的是 A. 2，2—二甲基丁烷 B. 2—甲基丁烷 C. 环戊烷 D. 2—甲基戊烷 7. 1mol 乙烯与氯气完全发生加成反应，其产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应， 则两个过程中消耗氯气的总物质的量是 A. 3 mol B. 4 mol C. 5 mol D. 6 mol 8. 明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是 A. c(K+)＞c( )＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) B. c( )＞c(K+)=c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+) C. c( )＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) D. c( )＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) 9. 将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度 最小的为 A. 40mL 水 B. 10mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液 C. 50mL 0.01 mol·L－1氯化钡溶液 D. 100mL 0.01 mol·L－1盐酸 10. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是 A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C. NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D. NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl 11. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO ＋H2O HCO ＋OH－。下列 说法不正确的是 A. 加入NaOH 固体，溶液pH 增大 B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动 C. 升高温度， 增大 D. 稀释溶液，各物质浓度均减小 12. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是 A. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液 颜色变化 B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 D. 当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点 13．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温下，11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA B．14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA C．标准状况下，22.4L 氯仿中含有的氯原子数目为3NA D．3.0g 乙烷中所含的极性共价键为0.7NA 14．下列关系正确的是 A. 沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷 B. 密度：CCl4＞H2O＞正壬烷＞正戊烷 C. 含氢质量分数：乙烷＞甲烷＞乙烯＞乙炔 D. 等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞甲烷 15. 制取较纯的2-氯丁烷，下列最合理的方法是 A. 丁烷和氯气取代 B. 2-丁烯和氯化氢加成 C. 2-丁烯与氢气加成，再用氯气取代 D. 2-丁烯和氯气加成 16. 在一定温度下，有pH 相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的 H＋浓度为10-a mol/L，在Al2(SO4)3中由水电离的H＋浓度为10-b mol/L，则此温度下的 Kw为 A. 10-14 B. 10-2a C. 10-(a＋b) D. 10-(7＋a) 17. 二元酸H2A 在水中发生电离：H2A===H++HA-和HA- H++A2-，则下列几种 物质的水溶液中关系式不正确的是 A. NaHA： c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+) B. NaHA： c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) C. Na2A： c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+) D. H2A： c(H+)=c(HA-)+2c(A2-) +c(OH-) 18. 25℃，向AgCl 的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI 溶液和Na2S 溶液，先出现黄 色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下： 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 Ksp(25℃) 1.8×10－10 1.5×10－16 1.8×10－50 下列叙述不正确的是 A. 溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B. 若先加入Na2S 溶液，再加入KI 溶液，则无黄色沉淀产生 C. 25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S 溶液中所含Ag＋的浓度相同 D. 25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 19．化学式为C4H8的链状烃的有(考虑顺反异构体) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 20．从柑桔中可提炼出苧烯（ ）。下列关于苧烯的说法中，正确的是 A．分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物 B．其分子内所有的碳原子均在同一平面上 C．不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化 合物 D．与过量的Br2 的CCl4 溶液反应的产物可 能为 21．某有机化合物6.4g，在氧气中完全燃烧， 只生成8.8g CO2 和7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中正确的是 A. 该有机物仅含碳、氢两种元素 B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1 4 ∶ C. 该有机物属于烃类 D. 该有机物相对分子质量为64 的 22．化合物(a) 、(b) 、 (c) ，下列说法不正确的是 A．a、b、c 互为同分异构体 B．a 的二氯代物有三种 C．c 能发生加聚反应 D．b 的所有原子可能处于同一平面 23．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有 A．丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别为 B．相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状况下体积比是3：2：1 C．烷烃、烯烃、炔烃的沸点均随着碳原子数增加而逐渐升高 D．丙烷分子中所有的碳原子不能共平面 24. 已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是 A. 2-甲基-1，3-丁二烯 和 2-丁炔 B. 1，3-戊二烯和 2-丁炔 C. 2，3-二甲基- 1，3-戊二烯 和 乙炔 D. 2-甲基-1，3-丁二烯 和 丙炔 25． 某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液， 溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH 的变化关系如图所示，则 A. M 点所示溶液的导电能力强于Q 点 B. N 点所示溶液中c(CH3COO-) = c(Na＋) C. M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同 D. Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 二、填空题（共50 分） 26．(共12 分) 按要求回答下列问题 (1) 系统命名为___________________________ (2)A 的化学式为C4H9Cl，已知A 只有一种化学环境的氢；则A 的结构简式为 (3)某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物 的反应方程式 ，此反应类型为 (4)写出1,3-丁二烯与溴水反应的所有可能的产物的结构简式 (5)已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应： 某烃分子式为C10H10，在同样的条件下发生反应： C10H10――→CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO C10H10的结构简式为___________________________ 27．（共12 分） 溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题： (1)已知常温下次氯酸的电离平衡常数为4×10-11，该温度下0.1mol/L 的次氯酸溶液的 pH 为__________。（lg2=0.3） (2)若取pH、体积均相等的NaOH 溶液和氨水分别用水稀释m 倍、n 倍，稀释后pH 仍 相等，则m___________n(填“＞”“＜”或“=”)。 (3)若将pH=3 的醋酸和pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中 c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”)。 (4)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱 性的原因： (用化学方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应 原理： (用化学方程式表示)。 (5)已知：25 ℃时，0.1 mol·L-1的HA 溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010。 HA ① 是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。 ②在加水稀释HA 溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是 ___________(填字母)。 A．c(HA)/c(A-) B．c(H＋)/c(HA) C．c(H＋)与c(OH-) 乘积 D．c(OH-) 28.（共10 分）电石主要成分为CaC2，杂质主要有CaO、CaS 等，是工业和实验室制乙炔 的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中的CaC2质量分数： 方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的体积。 （1）写出该反应化学方程式 （2） 现提供下列仪器、装置：按气流由左向右顺序填写选用装置的顺序号： （3）对获得准确气体体积不必要的操作是： ①检查装置气密性 ②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平 ③在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N2，将生成乙炔气体全部送入量气装置 ④读数时，视线与量气管内液面最低点持平 方法二：将电石在O2或空气中灼烧，使之发生反应： ，测定生 成CO2质量。 称量1.40g 样品于如图所示的石英管中(夹持及加热装置省略)，从a 处缓缓通入空气，高温 灼烧石英管使样品完全反应，测得丙装置质量比反应前增重1.80g。 （4）甲瓶中酸性KMnO4(aq)作用 （5）测得电石中CaC2质量分数为 29．（共16 分） I.已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时， 草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10−2，K2=5.4×10−5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为 K1=4.5×10−7，K2=4.7×10−11。草酸钙的Ksp=4.0×10−8，碳酸钙的Ksp=2.5×10−9。 回答下列问题： (1)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH 比Na2CO3溶液的 pH___________(填“大”、“小”或“相等”) (2)常温下将20mL 0.4mol/L 的KOH 溶液与20mL 0.2mol/L 的草酸溶液混合，则混合 后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________。 (3)25℃时向20mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10−4mol/L 的草酸钾溶液 20mL，能否产生沉淀___________(填“能”或“不能”)。 Ⅱ. 目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样 品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表(H+和OH-浓度小，未列出)： 离子 SO Mg2+ Fe3+ Na+ Cl− 浓度/(mol·L-1) a 0.05 0.10 0.50 0.56 常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过 程如下： 的 注：离子的浓度小于1.0×10−5mol·L−1，可认为该离子不存在； Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10−12；操作过程中溶液体积的变化忽 略不计。 (1)根据表中列出的离子浓度计算a=___________；沉淀A 是___________(填化学式)。 (2)在调节溶液pH 时，理论上应调节的pH 范围是 ；加入的过量试 剂X 为___________(填化学式)。 (3)加入过量HCl 的作用为 。