江西省赣州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(2)

第1 页/共27 页 （北京）股份有限公司 赣州市2022~2023 学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100 分。考试时间75 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题包括10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共30 分 1. 生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是 A. 既有净水作用，又有杀菌作用 B. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C. 、 均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2. 下列物质的 化学用语表达错误的是 A. 乙酸乙酯的 实验式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 乙醛的结构简式： D. 羟基的电子式： 3. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述正确的是 A. 化合物1 分子中含有的官能团为羟基 第2 页/共27 页 （北京）股份有限公司 B. 化合物2 的分子为 C. 化合物1 与二甲醚互为同分异构体 D. 1mol 化合物2 充分燃烧消耗 4. 下列说法中正确的是 A. 熵减的吸热反应是自发反应 B. 使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变 第2 页/共27 页 （北京）股份有限公司 C. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 D. 已知 ； ，则 5. 一定温度下，反应 ，达到平衡时，下列说法错误的是 A. 将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时， 的浓度增大 B. 继续加入 ，平衡不移动 C. 减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D. 升高温度该反应的化学平衡常数K 增大 6. 由下列实验事实所得出的结论正确的是 选 项 实验事实 结论 A 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂不参与化学反应 B ，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移 动 C 将 样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN 溶液，溶液变 红 样品变质 D 向含有酚酞的 溶液中滴入 溶液，溶液颜色变 浅 溶液中存在 水解平衡 A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示，三个烧瓶中分别充满 气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加 入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入 晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅 [已知反应 (红棕色) (无色)]。下列叙述不正确的是 第3 页/共27 页 （北京）股份有限公司 A. 是放热反应 B. 溶于水时吸收热量 C. 烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大 D. 烧瓶(3)中气体的压强减小 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)， 与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 总反应 有熵减的趋势，即 B. 和 的总能量大于 和 的总能量 C. 选择合适的催化剂可降低反应I 和II 的活化能 D. 反应II 的热化学方程式为 且 9. 常温下，下列叙述正确的 是 A. 新制氯水中加入NaOH 固体恰好反应： B. 的 溶液： 第4 页/共27 页 （北京）股份有限公司 C. 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 D. 等物质的量的 混合溶液中： 10. 电化学应用广泛，下列有关化学用语表述错误的是 第4 页/共27 页 （北京）股份有限公司 A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为 B. 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为 C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为 D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： 二、多项选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，有一 个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确 定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl 的Ksp＝1.8×10−10。下列说法不正确的是 A. t℃时，Y 点和Z 点时Ag2CrO4的Ksp相等 B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y 点变为X 点 C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8 D. t℃时，将0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl 和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl －先沉淀 12. 某锌离子可充电电池用 (罗马数字表示化合价)作正极，用 、 作电解质。放电时，正极的电极反应为 第5 页/共27 页 （北京）股份有限公司 ，其装置如图装置工作时，下列叙述错误的是 第5 页/共27 页 （北京）股份有限公司 A. 放电时，Zn 极发生还原反应 B. 放电时，每溶解1molZn，正极失去2mol 电子 C. 充电时， 从正极上脱出 D. 充电时，阴极上发生反应： 13. 恒容条件下， 发生如下反应： 。已知： ， ， 、 分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度 有关)，x 为物质的量分数。如图是不同温度下 随时间的变化。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 在b 点充入 使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间 C. 当反应进行到a 处时， 第6 页/共27 页 （北京）股份有限公司 D. 时平衡体系中再充入 ，重新达到平衡时， 增大 14. 常温下，向 的NaA 溶液中通入HF(g)，溶液中 (X 代表A 或F)的值和pH 第6 页/共27 页 （北京）股份有限公司 的关系如图所示，已知酸性： ，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是 A. HA 的电离常数 B. 当 时，混合溶液 C. 通入0.01molHF 时， D. 随着HF 的通入，溶液导电性先增大后减小 三、非选择题：本题共4 大题，共54 分。 15. 草酸晶体的化学式可表示为 ，具有较强的还原性，可以和酸性高锰酸钾溶液反应生成 ，为测定其x 值进行下列实验： ①称取Wg 该草酸晶体，配成100.00mL 溶液。 ②取25.00mL 所配溶液置于锥形㼛中，加入适量稀硫酸后，用浓度为 溶液滴定。回答下 列问题： （1）实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒以及 其它两种玻璃仪器为_______； （2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式_______； （3）实验②中，滴定时， 溶液应盛在下图仪器中的_______；(填“甲”或“乙”) 第7 页/共27 页 （北京）股份有限公司 第7 页/共27 页 （北京）股份有限公司 （4）若滴定用的 溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x 值_______ (填偏高、偏低、 无影响)； （5）请写出判断该滴定终点的方法是_______； （6）若滴定终点时，共用去 溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x 的值：_______ ， _______。 16. 根据水溶液中的离子平衡有关知识回答下列问题： （1）纯水在100℃时， ，该温度下 的NaOH 溶液中，由水电离出的 _______ 。 （2）常温下，将 的稀盐酸与 的NaOH 溶液混合，所得溶液的pH 为 1，则 _______(溶液体积变化忽略不计)。 （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 化学式 电离常数(25 ) ℃ HCN 25℃ ℃ 时，等浓度的a：NaCN 溶液、b： 溶液和c： 溶液，三种溶液的pH 由大到小 的顺序为_______。(大小用a、b、c 表示) ②向NaCN 溶液中通入少量的 ，发生反应的化学方程式为_______。 （4）常温下，用0.1000 mol∙L−1的NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol∙L−1的 溶液，滴定过程 中，溶液的pH 与消耗NaOH 溶液的体积的关系如图所示： 第8 页/共27 页 （北京）股份有限公司 ①该滴定过程应该选择_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。 第8 页/共27 页 （北京）股份有限公司 a ②_______20mL(填“>”“<”或“=”)。 C ③ 点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 17. 氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g) +CO2(g)。 （1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+akJ·mol-1；②C(s)的燃烧热为ΔH2=-bkJ·mol-1.反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1(用含a、b 的代数式表示)。 （2）对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C， 通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2 小时时NO 去除率如图所示： 据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是___________(填“C”“CaO/C”或 “La2O3/C”)。A 点___________(填“是”或“不是”)平衡点，原因是___________。 （3）某温度下，若向2L 体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g) C(s)+2NO(g)；其中N2、NO 物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①图中B 点v 正___________v 逆(填“>”“<”或“=”)。 ②第10min 时，外界改变的条件可能是___________(填字母)。 第9 页/共27 页 （北京）股份有限公司 A．加催化剂 B．增大C(s)的物质的量 C．减小CO2的物质的量 第9 页/共27 页 （北京）股份有限公司 D．升温 E．降温 ③12 分钟后反应N2(g)+CO2(g) C(s)+2NO(g)的平衡常数K=___________(保留小数点后2 位)。 18. 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理 含砷废水，相关数据如表。 表1.几种砷酸盐的Ksp 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10－19 AlAsO4 1.6×10－16 FeAsO4 5.7×10－21 表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准 污染物 H2SO4 As 浓度 28.42 g·L－1 1.6 g·L－1 排放标准 pH 6～9 0.5 mg·L－1 回答下列问题： (1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________mol·L－1。 (2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式： Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4 mol·L－1，c(AsO4 3-)最大是_____ _mol·L－1。 (3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4 为弱酸)，写出该反应的离子方程式： _______________________。 (4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH 到2，再投入生石灰将pH 调节到8 左右 使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ①将pH 调节到2 时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________； ②Ca3(AsO4)2在pH 调节到8 左右才开始沉淀的原因为_______________________。 第10 页/共27 页 （北京）股份有限公司 赣州市2022~2023 学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100 分。考试时间75 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题包括10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共30 分 【1 题答案】 【答案】C 【2 题答案】 【答案】A 【3 题答案】 【答案】D 【4 题答案】 【答案】B 【5 题答案】 【答案】A 【6 题答案】 【答案】D 【7 题答案】 【答案】C 【8 题答案】 【答案】C 【9 题答案】 【答案】D 【10 题答案】 第11 页/共27 页 （北京）股份有限公司 【答案】C 二、多项选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，有一 个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 第11 页/共27 页 （北京）股份有限公司 【11 题答案】 【答案】C 【12 题答案】 【答案】AB 【13 题答案】 【答案】C 【14 题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共4 大题，共54 分。 【15 题答案】 【答案】（1）100mL 容量瓶、胶头滴管 （2） （3）乙 （4）偏低 （5）当滴入最后一滴 标准液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 （6） ①. 0.1aV . ② 【16 题答案】 【答案】（1） （2）1:1 （3） ①. c＞a＞b . ② （4） ①. 酚酞 ②. ＜ ③. c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 【17 题答案】 【答案】（1）-b-a （2） ①. CaO/C . ②不是 ③. 该反应为放热反应，若A 点为平衡点，500℃后，升高温度，平衡向逆反 应方向移动，NO 去除率将减小 （3） ①. > . ②AD . ③6.25 【18 题答案】 【答案】 ①. 0.29 . ②c3(Ca2＋)·c2(AsO4 3-) . ③5.7×10－17 . ④2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋ H2O . ⑤CaSO4 . ⑥H3AsO4是弱酸，当溶液中pH 调节到8 左右时AsO4 3-浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀