2024年高考化学试卷（安徽）（解析卷）

1/23 2024 年安徽省普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区 域。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分；共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 煤 煤油 B. 石油 乙烯 C. 油脂 甘油 D. 淀粉 乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏 的产物，A 错误； B．石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开，石油分馏不能得到乙烯，B 错误； C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，C 正确； D．淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，D 错误； 故答案选C 。 1/23 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X 射线衍射实验 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A 可以鉴别； B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X 射线衍射实验进行 鉴别，B 可以鉴别；C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别， C 2/23 可以鉴别； D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D 不可 以鉴别； 故答案选D。 3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免 长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用 中和发酵过程产生的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了 铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A 正确； B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl 无关，B 错误； C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C 错误； D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D 错 误； 故答案选A。 4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B 2/23 C 3/23 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HClO 和HCl，无法直接生成NaClO，A 错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B 错误； C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C 错误； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D 正 确； 故答案选D。 5. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为 B. 能发生缩聚反应 C. 与葡萄糖互为同系物 D. 分子中含有 键，不含 键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由该物质的结构可知，其分子式为：C8H15O6N，故A 错误； B．该物质结构中含有多个醇羟基，能发生缩聚反应，故B 正确； C．组成和结构相似，相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物，葡萄糖分子式为C6H12O6，该物质分子 式为：C8H15O6N，不互为同系物，故C 错误； D．单键均为σ 键，双键含有1 个σ 键和1 个π 键，该物质结构中含有C=O 键，即分子中 键和 键均有， 故D 错误； 故选B。 6. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化物)，羟胺( )以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸 3/23 羟胺 广泛用子药品、香料等的合成。已知 时， ， 4/23 ， 。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 A. 标准状况下， 和Y 混合气体中氧原子数为 B. 溶液中 和 数均为 C. 完全转化为 时，转移的 电子数为 D. 中含有的价电子总数为 【答案】A 【解析】 【分析】 在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X 在X 还原酶的作用下转化为Y，X、Y 均为氮氧化 物，即X 为NO，Y 为N2O。 【详解】A．标准状况下， 和N2O 混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为 ，故A 正确； B．HNO2为弱酸，因此 能够水解为HNO2， 溶液中 数目小于 ，故 B 错误； C． 完全转化为 时，N 的化合价由-1 上升到+3， 物质的量为0.1mol，转移的 电子数为 ，故C 错误； D． 物质的量为0.1mol，N 的价电子数等于最外层电子数为5， 含有的价电子总数为 ， 4/23 故D 错误； 故选A。7. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化物) 5/23 ，羟胺( )以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的 产物盐酸羟胺 广泛用子药品、香料等的合成。 已知 时， ， ， 。 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 熔点： C. 同浓度水溶液的 D. 羟胺分子间氢键的强弱： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 中N 原子的价层电子对数= ，为sp3杂化，键角为107°， 中N 的价层电子对数= ，为sp2杂化，键角为120°，故键角： ，A 项错误； B． 为分子晶体， 为离子晶体，故熔点： ，B 项错误； C．由题目信息可知，25℃下， ，故 的碱性比 弱，故 同浓度的水溶液中， 的电离程度大于 的电离程度，同浓度水溶液的pH ： 5/23 ，C 项错误； D．O 的电负性大于N，O-H 键的极性大于N-H 键，故羟胺分子间氢键的强弱 ，D 项 正确； 故选D。 6/23 8. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中 为 价 B. 基态原子的第一电离能： C. 该物质中C 和P 均采取 杂化 D. 基态 原子价电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，P 原子的3 个孤电子与苯环形成共用电子对，P 原子剩余的孤电子对与Ni 形成配位键， 提供孤电子对，与Ni 形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni 为+2 价，A 项正确； B．同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B 项正 确； C．该物质中，C 均存在于苯环上，采取sp2杂化，P 与苯环形成3 对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni 形 成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C 项错误； D．Ni 的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni 原子价电子排布式为3d84s2，D 项正确； 故选C。 9. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选 项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性 强弱 溶液、 溶 液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、 饱和 溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁 夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 6/23 C 制备 溶 液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 7/23 D 利用盐类水解制备 胶体 饱和 溶液、蒸馏 水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精 灯、火柴 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg 和Al 的金 属性强弱，A 项不能实现实验目的； B．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量 饱和碳酸钠溶液，如图 连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、 加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方 程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，B 项能实现实验目的； C．向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深 蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，发生反应的化学方程式为CuSO4+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C 项能实现 实验目的； D．将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6 滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得 Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，D 项能实现实验目的； 答案选A。 10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的 ，发生下列反应： ， 7/23 ，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的 是 8/23 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X 的浓度逐渐减小、Y 和Z 的浓度逐渐增大，后来随着时间 的推移X 和Y 的浓度逐渐减小、Z 的浓度继续逐渐增大，说明X(g) Y(g)的反应速率大于Y(g) Z(g)的 反应速率，则反应X(g) Y(g)的活化能小于反应Y(g) Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的∆H 都小于0，而图像显示Y 的能量高于X，即图像显示X(g) Y(g)为吸热反应，A 项不符合题意； B．图像显示X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的∆H 都小于0，且X(g) Y(g)的活化能小于Y(g) Z(g)的活化 能，B 项符合题意； C．图像显示X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的∆H 都小于0，但图像上X(g) Y(g)的活化能大于Y(g) Z(g) 的活化能，C 项不符合题意； D．图像显示X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的∆H 都大于0，且X(g) Y(g)的活化能大于Y(g) Z(g)的活 化能，D 项不符合题意； 8/23 选B。 11. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以 (局部结构如标注框内 所示)形成的稳定超分子材料和 为电极，以 和 混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 9/23 A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B. 电池总反应为： C. 充电时，阴极被还原的 主要来自 D. 放电时，消耗 ，理论上转移 电子 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的电极反应式为 ，则充电时，该电极为阴极，电极反应式为 ；正极上发生 ， 则充电时，该电极为阳极，电极反应式为 。 【详解】A．标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和 碳氢键等多种共价键，还有由 提供孤电子对、 提供空轨道形成的配位键，A 正确； B．由以上分析可知，该电池总反应为 ，B 正确； C．充电时，阴极电极反应式为 ，被还原的Zn2+主要来自电解质溶液，C 错误； D．放电时，负极的电极反应式为 ，因此消耗0.65 g Zn（物质的量为0.01mol），理论上转 移0.02 mol 电子，D 正确； 综上所述，本题选C。 9/23 12. 室温下，为探究纳米铁去除水样中 的影响因素，测得不同条件下 10/23 浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A . 实验①中，0~2 小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始 越小， 的去除效果越好 【答案】C 【解析】 【 详解】A. 实验①中，0~2 小时内平均反应速率 ，A 不正确； B. 实验③中水样初始 =8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用 配电荷守恒，B 不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时， 10/23 适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C 正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中 11/23 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始 ， 的去除效果越好，但是当初始 太小时， 浓度太大，纳米铁与 反应速率加快，会导致与 反应的纳米铁减少，因此，当初始 越小时 的去除效果不一定越好，D 不正确； 综上所述，本题选C。 13. 环境保护工程师研究利用 、 和 处理水样中的 。已知 时， 饱和溶液浓度 约为 ， ， ， ， 。下 列说法错误的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 向 的溶液中加入 ，可使 D. 向 的溶液中通入 气体至饱和，所得溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 溶液中只有5 种离子，分别是 ，溶液是电中性的，存在电 荷守恒，可表示为 ，A 正确； B． 溶液中， 水解使溶液呈碱性，其水解常数为 ，根据硫元素守恒可知 ,所以 ，则 ，B 不正确； 11/23 C． 远远大于 ，向 的溶液中加入 时，可以发生沉淀的转化， 该反应的平衡常数为 ，因此该反应可以完全进行， 的饱和溶 液中 ，若加入足量 时可使 ，C 正 确 D． 的平衡常数 12/23 ，该反应可以完全进行，因此，当向 的溶液中通入 气体至饱和， 可以完全沉淀，所得溶液中 ，D 正确； 综上所述，本题选B。 14. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物( )，其立方晶胞和导电时 迁移过程 如下图所示。已知该氧化物中 为 价， 为 价。下列说法错误的是 A. 导电时， 和 的价态不变 B. 若 ， 与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O 原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti 和La 的价态不变，A 项正确； B．根据“均摊法”，1 个晶胞中含Ti：8× =1 个，含O：12× =3 个，含La 或Li 或空位共：1 个，若x= ，则La 和空位共 ，n(La)+n(空位)= ，结合正负化合价代数和为0，(+1)× +(+3)×n(La)+(+4)×1+ 12/23 (-2)×3=0，解得n(La)= 、n(空位)= ，Li+与空位数目不相等，B 项错误； C．由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O 原子数为12，即位于棱心的12 个O 原子，C 项正确； D．导电时Li+向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D 项正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。 15. 精炼铜产生的铜阳极泥富含 等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金 和银的流程，如下图所示。 13/23 回答下列问题： （1） 位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为 的化学方程式为_______。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为 。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用 的物质为_______(填化学式)。 （6）“还原”步骤中，被氧化的 与产物 的物质的量之比为_______。 （7） 可被 氧化为 。从物质结构的角度分析 的结构为(a)而不是(b)的原因：____ ___。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅠB （2）Cu2+ （3） （4）AgCl （5） ①. . ② （6）3：4 （7）(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大， 较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构 【解析】 13/23 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au 等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu 被转化为 Cu2+进入浸取液1 中，Ag、Au 不反应，浸渣1 中含有Ag 和Au；浸渣1 中加入盐酸、H2O2浸取，Au 转化 为HAuCl4 进入浸取液2，Ag 转化为AgCl，浸渣2 中含有AgCl；浸取液2 中加入N2H4 将HAuCl4 还原为 Au，同时N2H4 14/23 被氧化为N2；浸渣2 中加入 ，将AgCl 转化为 ，得到浸出液3，利用电沉积法将 还原为Ag。 【小问1 详解】 Cu 的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB 族； 【小问2 详解】 由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu 被转化为Cu2+进入浸取液1 中，故浸取液1 中含有的金属 离子主要是Cu2+； 【小问3 详解】 浸取2 步骤中，Au 与盐酸、H2O2反应氧化还原反应，生成HAuCl4和H2O，根据得失电子守恒及质量守恒， 可得反应得化学方程式为： ； 【小问4 详解】 根据分析可知，浸渣2 中含有AgCl，与 反应转化为 ； 【小问5 详解】 电沉积步骤中，阴极发生还原反应， 得电子被还原为Ag ，电极反应式为： ；阴极反应生成 ，同时阴极区溶液中含有Na+，故电沉积步骤完成 后，阴极区溶液中可循环利用得物质为 ； 【小问6 详解】 还原步骤中， HAuCl4被还原为Au，Au 化合价由+3 价变为0 价，一个HAuCl4转移3 个电子，N2H4被氧化 为N2，N 的化合价由-2 价变为0 价，一个N2H4转移4 个电子，根据得失电子守恒，被氧化的N2H4与产物 Au 的物质的量之比为3：4； 【小问7 详解】 (a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存 在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构。 16. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是 ，滴定法。研究小组用该方法测定质