2023年高考化学试卷（湖北）（解析卷）

1/21 2023 年湖北省普通高中学业水平选择性考试 化学 本试卷共8 页，19 题。全卷满分100 分。考试用时75 分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核 准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效。 3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作 答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Si28 Cu64 I127 La139 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 2023 年5 月10 日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列 不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态 -肼 D. 液氧-煤油 【答案】A 【解析】 1/21 【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于 键能很大， 该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮- 液氢不能作为火箭推进剂，A 符合题意； B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭 推进剂，B 不符合题意； C．肼和 在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态 -肼能作为火箭推进剂，C 不符合题意； D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭 推进剂，D 不符合题意； 综上所述，本题选A。2. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 2/21 A. 石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C. 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D. Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀 溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的 氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的 哲学观点，A 不符合题意； B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气 发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实 符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B 不符合题意； C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反 应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事 物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意； D．Li、Na、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减 小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的 双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意； 综上所述，本题选D。 3. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂 粗硅 高纯硅 下列说法错误的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 1molSi 含Si-Si 键的数目约为 C. 原料气HCl 和 应充分去除水和氧气 D. 生成 的反应为熵减过程【答案】B 2/21 【解析】 3/21 【详解】A. 和 在高温下发生反应生成 和 ，因此，制备粗硅的反应方程式为 ，A 说法正确； B. 在晶体硅中，每个Si 与其周围的4 个Si 形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si 形成 2 个共价键， 1mol Si 含Si-Si 键的数目约为 ，B 说法错误； C. HCl 易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl 氧化； 在高温下遇到氧气能发生反应生成水， 且其易燃易爆，其与 在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl 和 应充分去除水和氧气 ， C 说法正确； D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成 的反应为熵减过 程，D 说法正确； 综上所述，本题选B。 4. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正 确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 可发生取代反应和氧化反应 C. 分子中有5 个手性碳原子 D. 1mol 该物质最多消耗9molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有氧元素，不属于烃，A 错误； B．该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外，该有机物可以燃烧， 即可以发生氧化反应，B 正确；C 4/21 ．将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，在该有机物结构中， 标有“*”为手性碳，则一共有4 个手性碳，C 错误； D．该物质中含有7 个酚羟基，2 个羧基，2 个酯基，则1 mol 该物质最多消耗11 molNaOH，D 错误； 故选B。 5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示 的形成： B. 用离子方程式表示 溶于烧碱溶液： C. 用电子云轮廓图表示H-H 的s-sσ 键形成的示意图： D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示 的 形成： ，A 正确； B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为： ，B 正确； 4/21 C．H 的s 能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s 能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道， 则用电子云轮廓图表示H-H 的s-sσ 键形成的示意图： ， C 正确； D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为 5/21 ，D 错误； 故选D。 6. W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z 相邻，W 的核外电子数与X 的价 层电子数相等， 是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物 。下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 第一电离能：X<Y<Z C. 氧化性： D. 键能： 【答案】A 【解析】 【分析】 是氧化性最强的单质，则Z 是F，X、Y、Z 相邻，且X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短 周期元素，则X 为N，Y 为O，W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，则W 为B，即：W 为B，X 为 N，Y 为O，Z 是F，以此解题。 【详解】A．由分析可知，W 为B，X 为N，Z 是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为 3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角 锥形，为极性分子，则分子的极性： ，A 正确； B．由分析可知，X 为N，Y 为O，Z 是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N 的价层电子排布式 为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：Y<X<Z，B 错误； C．由分析可知，W 为B，X 为N，Y 为O，则 为 ， 为 ，两种化合物中N 和B 的 化合价都是+3 价，但是N 的非金属性更强一些，故 的氧化性更强一些，C 错误； D．由分析可知，X 为N，Y 为O，Z 是F，其中N 对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D 错误； 故选A。 7. 中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH 溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温 下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是 5/21 A. 6/21 纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B. 纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 C. NaOH 提供 破坏纤维素链之间的氢键 D. 低温降低了纤维素在NaOH 溶液中的溶解性 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素属于多糖，大量存在于我们吃的蔬菜水果中，在自然界广泛分布，A 正确； B．纤维素难溶于水，一是因为纤维素不能跟水形成氢键，二是因为碳骨架比较大，B 错误； C．纤维素在低温下可溶于氢氧化钠溶液，是因为碱性体系主要破坏的是纤维素分子内和分子间的氢键促 进其溶解，C 正确； D．温度越低，物质的溶解度越低，所以低温下，降低了纤维素在氢氧化钠溶液中的溶解性，D 正确； 故选B。 8. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142 ) ℃，实验中利用环己烷-水的共沸 体系(沸点69 ) ℃带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81 ) ℃，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严 格控制在69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择 以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A 正确； B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以 控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B 错误；C．接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系， 6/21 环己烷不溶于水，会出现分层现象，C 正确； 7/21 D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D 正确； 故选B。 9. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和 的VSEPR 模型均为四面体 B. 和 的空间构型均为平面三角形 C. 和 均为非极性分子 D. 与 的键角相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的 VSEPR 模型都是四面体，A 正确； B．SO 的孤电子对为1，CO 的孤电子对为0，所以SO 的空间构型为三角锥形，CO 的空间构型为 平面三角形，B 错误， C．CH4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C 错误； D．XeF2和XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D 错误； 故选A。 10. 我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无 生成且KOH 溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为 。下列说法错误的是 A. b 电极反应式为 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 7/21 C. 电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE 膜D. 海水为电解池补水的速率为 【答案】D 【解析】 8/21 【分析】由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，a 电极与电源正极相连，为电解池的阳极，b 电极与 电源负极相连，为电解池的阴极，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，电 池总反应为2H2O 2H2↑+O2↑，据此解答。 【详解】A．b 电极反应式为b 电极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A 正确； B．该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH 浓度不变，阳极发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，为保持 OH-离子浓度不变，则阴极产生的OH-离子要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换摸 故B 正确； C．电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PTFE 膜，为电解池补水，故C 正确； D．由电解总反应可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率为 ，则补水的速率也应 是 ，故D 错误； 答案选D。 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选 项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1 ) ℃高于新戊烷(9.5 ) ℃ 分子间作用力 B 熔点： (1040 ) ℃远高于 (178℃升华) 晶体类型 C 酸性： ( )远强于 ( ) 羟基极性 D 溶解度(20 ) ℃： (29g)大于 (8g) 阴离子电荷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】【详解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间 作用力小，所以沸点较低，故A 正确； 8/21 B．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体， 熔点较低，则 熔点远高于 ，故B 正确； 9/21 C．由于电负性F>H，C-F 键极性大于C-H 键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增 强，故C 正确； D．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO 间存在氢键，与晶格能大小无关， 即与阴离子电荷无关，故D 错误； 答案选D。 12. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的 是 A. 能与水反应生成 B. 可与 反应生成 C. 水解生成 D. 中存在具有分子内氢键的异构体 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示的互变原理，具有羰基的酮式结构可以发生互变异构转化为烯醇式，这种烯醇式具有的 特点为与羟基相连接的碳原子必须有双键连接，这样的烯醇式就可以发生互变异构，据此原理分析下列选 项。 【详解】A．水可以写成H-OH 的形式，与CH≡CH 发生加成反应生成CH2=CHOH，烯醇式的CH2=CHOH 不稳定转化为酮式的乙醛，A 不符合题意； B．3-羟基丙烯中，与羟基相连接的碳原子不与双键连接，不会发生烯醇式与酮式互变异构，B 符合题意； C ． 水 解 生 成 和 CH3OCOOH ， 9/21 可以发生互变异构转化为 ，C 不符合题意； 10/21 D． 可以发生互变异构转化为 ，即可形成分子内氢键，D 不 符合题意； 故答案选B。 13. 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下： 下列操作错误的是 A. 红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B. 将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C. 从a 口通入冷凝水，升温使红磷转化 D. 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 【答案】B 【解析】 【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A 正确； B．红磷与氧气反应的温度为240℃左右，但是转化的白磷可以在40℃左右燃烧，因此，在红磷装入装置 后应先在氮气氛的保护下加热外管除去水蒸气和氧气后再抽真空进行转化反应，B 错误；C．从a 口通入冷 凝水后对反应装置加热升温，在冷凝管的 下端就可以得到转化成的白磷，C 正确； D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D 正确； 故答案选B。 14. 为某邻苯二酚类配体，其 ， 。常温下构建 溶液体系，其 10/21 中 ， 。体系中含Fe 物种的组分分布系数δ 与 pH 的关系如图所示，分布系数 ，已知 ， 。下列说法正确 的是 11/21 A. 当 时，体系中 B. pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为 C. 的平衡常数的lgK 约为14 D. 当 时，参与配位的 【答案】C 【解析】 【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的 pH，利用此规律解决本题。 【详解】A．从图中可以看出Fe( ) Ⅲ主要与L2-进行络合，但在pH=1 时，富含L 的型体主要为H2L，此时电 离出的HL-较少，根据H2L 的一级电离常数可以简单计算pH=1 时溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1 时 c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A 错误； B．根据图示的分布分数图可以推导出，H2L 在pH≈9.9 时HL-的含量最大，而H2L 和L2-的含量最少，因此 当pH 在9.5~10.5 之间时，含L 的物种主要为HL-，B 错误； C．该反应的平衡常数K= ，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K 简化为K= ，此时体系的pH=4，在pH=4 时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈10- 14.16，即lg K≈14，C 正确； 11/21 D．根据图像，pH=10 时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均为0.5，因此可以得到 c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗 了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D 错误； 12/21 故答案选C。 15. 镧La 和H 可以形成一系列晶体材料 ，在储氢和超导等领域具有重要应用。 ，属于立方晶 系，晶胞结构和参数如图所示。高压下， 中的每个H 结合4 个H 形成类似 的结构，即得到晶体 。下列说法错误的是 A. 晶体中 La 的配位数为8 B. 晶体中H 和H 的最短距离： C. 在 晶胞中，H 形成一个顶点数为40 的闭合多面体笼 D. 单位体积中含氢质量的计算式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由 的晶胞结构可知，La 位于顶点和面心，晶胞内8 个小立方体的中心各有1 个H 原子， 若以顶点La 研究，与之最近的H 原子有8 个，则La 的配位数为8，故A 正确； B．由 晶胞结构可知，每个H 结合4 个H 形成类似 的结构，H 和H 之间的最短距离变小，则晶 体中H 和H 的最短距离： ，故B 正确；C．由题干信息可知，在 晶胞中，每个H 结合 4 个H 形成类似 的结构，这样的结构有8 个，顶点数为4 8=32，且不是闭合的结构，故C 错误； D．1 个 晶胞中含有5 8=40 个H 原子，含H 质量为 g，晶胞的体积为(484.0 10-10cm)3=(4.84 12/21 10-8)3cm3，则 单位体积中含氢质量的计算式为 ，故D 正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 13/21