四川省成都市蓉城高中联盟2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)

（北京）股份有限公司 高二年级化学试题 考试时间90 分钟，满分100 分 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5 毫米黑色签字笔 填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。 2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后 再填涂其它答案：非选择题用0.5 毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域 答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共20 小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1．《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。” 下列反应中能量变化与上述不一致的是（ ） A．甲烷的燃烧 B．酸碱中和 C．铝热反应 D．煤的气化 2．下列变化中，化学反应速率增大对人类更有益的是（ ） A．塑料的老化 B．金属的腐蚀 C．用较浓的白醋除水垢 D．食物的腐败 3．在容积不变的绝热密闭容器中通入 ，发生反应： ，下列不能 说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A．混合气体平均相对分子质量不再改变 B．平衡常数K 值不变 C． 和 的浓度的比值不变 D．混合气体的总物质的量不再改变 4．常温下，向 的氨水中加入氯化钠溶液至溶液体积为 ，下列说法正确的是（ ） A． 的电离常数增大 B．水的电离程度增大 C． 增大 D． 不变 （北京）股份有限公司 5．下列性质、应用与盐类水解无主要关系的是（ ） A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性 B，利用 制备无水 需要在氯化氢气流中蒸干 C．明矾可作净水剂 D．实验室配制 溶液时，向其中加入少量浓盐酸 6．已知 （北京）股份有限公司 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下 列判断错误的是（ ） A．该反应的反应热 B．曲线Ⅱ加入了催化剂，反应速率加快 C．反应物的总键能小于生成物的总键能 D．如果该反应生成液态 ，则放出的热量增大 7．下列解释事实的方程式书写错误的是（ ） A．向纯水中加入少量的 醋酸，溶液pH 变小： B．常温下，小苏打在水溶液中发生水解： C．常温下，氯化铵溶液显酸性： D．向 溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深： 8．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A．使酚酞变红的溶液中： 、 、 、 B．由水电离的 的溶液中： 、 、 、 C． 的溶液中： 、 、 、 D．澄清透明的溶液中： 、 、 、 9．下列有关化学实验的基本操作正确的是（ ） （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 A．可用图1 中滴定管盛装盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 B．由图2 可知所用溶液体积为 C．图3 所示滴定管使用前，应先检查是否漏液，水洗后直接盛装酸性溶液 D．图4 装置可用来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热 10．用甲、乙两装置分别测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是（ ） A．甲、乙装置实验前，都需检查装置的气密性 B．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小 C．甲、乙两实验测得生成氢气的速率相等 D．其他条件相同时，甲装置所测反应速率的误差比乙装置大 11．对于可逆反应 ，下列研究目的和示意图相符的是（ ） 选项 A B C D 研究 目的 温度对反应的影响 压强对反应的影响， 缩小容器体积对平衡体 系的影响 恒温条件下，加入催化 剂对平衡体系的影响 图示 12．常温下，向 的HF 溶液中加入下列物质，水的电离程度减小的是（ ） A．通入少量的氨气 B．加入碳酸钠固体 C．加入硫酸氢钾粉末 D．加入铁粉 13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．常温下，向 的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，pH 增大 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨气时，通入过量的氮气 D．对 的平衡体系压缩体积后，颜色变深 14．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A． 溶液中： （北京）股份有限公司 B． 溶液中： C． 盐酸和 溶液等体积混合后溶液中离子浓度： D． 和 溶液等体积混合（忽略混合带来的体积变化）： 15．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向 硼酸溶液加入 碳酸钠后溶液无明 显变化 硼酸与碳酸钠不反应 B 向滴有酚酞的 溶液中加水稀释至 ，红色变浅 加水稀释时， 的水解平衡 向逆反应方向移动 C 向各装有 酸性高锰酸钾溶液的两支试管中，一 支加入 溶液，另一支加入 溶液充分反应，记录酸性高锰酸钾褪色时间 其他条件相同时，草酸（反 应物）浓度越大，反应时间 越短，反应速率越大 D 用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定白葡萄酒中未知浓度的 ，滴 定到终点时仰视读数 测得白葡萄酒 浓度偏低 16．常温下，有 的两种一元酸x 和y，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。下列说法 正确的是（ ） A．pH 相等的x、y 与足量铁粉反应产生的氢气体积相等 （北京）股份有限公司 B． 的x、y 溶液中水的电离程度： C．稀释后，x、y 的电离程度： （北京）股份有限公司 D．稀释后的x、y 分别与足量的氢氧化钠反应，y 消耗的氢氧化钠多 17．科研人员通过控制光沉积的方法构建 型复合材料光催化剂，然后以 和 离 子渗透Nafion 膜构建了一个还原反应和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图所示。下列说法错误 的是（ ） A． 型复合材料光催化剂能改变该反应的反应热 B．该人工光合体系的总反应方程式为： ，该反应为吸热反应 C．图中a、b 分别代表 、 D． 上发生的反应为 18．已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是（ ） 化学式 电离平衡常数 A．向 醋酸溶液中加入少量碳酸钠固体，则 会增大 B．等浓度的 、 、 、 溶液中pH 值最大的是 溶液 C．饱和 溶液中： D．向 溶液中通入少量 ： 19．25℃时，用 溶液滴定 溶液（ ）的过 （北京）股份有限公司 程中，消耗 溶液的体积与溶液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A．点①②③所示溶液中水电离程度最小的是② B．点②所示溶液中溶质只有 C．点③所示溶液中： D．当滴入氢氧化钠的体积为 时： 20．乙烯气相直接水合反应制备乙醇的方程式为： ，乙烯的平衡转化率 随温度、压强的变化关系如图所示（起始时， ，容器体积为1 L）。下列分析正 确的是（ ） A．升高温度该反应的平衡常数增大 B．图中压强的大小关系为： C．达到平衡状态时，a、b 点乙醇的百分含量： D．a 点与b 点对应平衡常数相等 二、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 21．（12 分） 已知：① ② ③ （北京）股份有限公司 ④ 回答下列问题： （北京）股份有限公司 （1）上述过程属于放热反应的是________（填序号）。 （2）下图是反应②的能量变化图 ①请写出图中A、B 处对应的物质、状态及其物质的量[如： ]： A：________；B：________。 ② 表示________； ③ 与 的差值为________（填具体数字） （3）写出 与 反应生成 和 的热化学方程式________________________。 （4）其他条件不变，压缩容器体积，反应④的平衡________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”） 移动， ________（填“变大”“变小”或“不变”）。 22．（12 分） 常温下，有以下四种常见的物质：a． ；b． ；c． ；d． ，已知 的 。回答下列问题： （1）相同物质的量浓度的a、c、d 的溶液的pH 由大到的小关系是________（用代号表示）。 （2）常温下， 的a 溶液与 的b 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系是______ __，（用离子符号表示）。 （3）常温下，取 a 溶液于锥形瓶中，用 b 溶液滴定，滴定过程中，反应体系中 HA 和 的物质的量分数（ ）与溶液pH 的关系如图所示： （北京）股份有限公司 ①向锥形瓶中滴入几滴________作指示剂，判定滴定到终点的依据是________； （北京）股份有限公司 ②表示 的是曲线________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）： M ③ 点溶液中： ________ （填“>”“<”或“=”）： ④根据图中信息，计算该温度下HA 的电离常数 ________（用含a 的式子表示）。 23．（12 分） 在一个容积为1 L 的密闭容器中发生反应： 。回答下列问题： （1）用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式 ________。 （2）该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表所示： T/℃ 800 830 1200 K 0.6 1.0 2.6 该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）在830℃时，向容器中充入 和 ，5 分钟达到平衡，平衡时的容器内压强为 。 的转化率 为________；5 分钟内，以 的浓度变化表示的平均反应速率为________。用各物 质的平衡分压强（ ）表示该反应的平衡常数 ，其值为________。 （4）在1200℃时，某时刻反应混合物中四种物质的浓度相同，则此时反应的平衡________（填“正反应方 向”“逆反应方向”或“不”）移动。 （5）下列有关上述可逆反应的说法正确的是________（填标号）。 A．断裂 个 同时断裂 个 键，说明该可逆反应达到平衡 B．混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡 C．在该容器中充入一定量的氢气，平衡不移动 D．在该容器中充入 ，平衡常数K 增大 E． ，说明该可逆反应达到平衡 F．该反应在低温下能自发进行 24．（12 分） 氯化铁是一种重要的铁盐，主要用于金属蚀刻、污水处理等。某化学兴趣小组利用氯化铁进行了一系列探究 性学习： Ⅰ．探究浓度对化学平衡的影响规律。完成下表： （北京）股份有限公司 实验过程 解释与结论 （4）对实验现象的解释 ①试管a：滴加较高浓度的 ，__________； 试管b：加入少量的铁粉，__________。 （5）实验结论：__________。 Ⅱ．探究温度对化学平衡的影响。 （6）在盛有沸水的烧杯中滴加5~6 滴饱和氯化铁溶液，继续加热，体系呈红褐色，原因是______________ （请从平衡移动原理的角度解释）。若将饱和氯化铁溶液蒸干、灼烧得到的固体是________。 25．（12 分） 硫酸亚铁化肥不但可以治疗植物的缺铁症，还能治疗植物的黄叶病。下面是利用废铁屑（表面附有少量油 污）制取铁肥 的工艺流程。回答下列问题： Ⅰ．制取铁肥 （1）“碱浸”的目的是________________________________________。 （2）“酸溶”时，加入稀硫酸不能过量（反应容器底部需留有少量铁屑）的原因是________________。 （3）“一系列操作”包括：趁热快速抽滤、在 气流中蒸发浓缩、________、过滤、乙醇洗涤、干燥， 其中趁热快速抽滤的原因是________________________。 Ⅱ．测定产品纯度 （4）称取 产品溶于水配成 溶液，取 溶液于锥形瓶中。再用 标准高锰酸钾溶液进 行滴定，消耗高锰酸钾溶液 。 溶液应盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。产 品纯度为________（用含a、b、c 的式子表示）。