（教研室）山东省济宁市泗水县2022-2023学年高二年级上学期期中考试化学试题

（北京）股份有限公司 2022—2023 学年度第一学期期中考试 高二化学试题 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100 分，考试时间为90 分钟。 2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第 Ⅱ卷题目的答案用0.5mm 黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 第Ⅰ卷（选择题 共40 分） 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学反应速率在生产和生活中有重要作用，下列说法正确的是（ ） A.在化学工业中，使用催化剂一定能提产率 B.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D.在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2.美国俄勒冈大学的化学家使用了新催化剂在常温下合成氨，下列有关说法正确的是（ ） A.新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源 B.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 C.传统合成氨方法的 ，新型合成氨方法的 D.新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，使平衡正向移动 3.25℃和 时， ，该反应能自发进行的原 因是（ ） A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓效应 4.足量块状铁与100 0.1 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 的产量， 可以使用如下方法中的（ ） ①加 溶液 ②加 固体 ③加 固体 ④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸 A.①②③ B.③④⑥ C.④⑤ D.④⑤⑥ 5.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所 （北京）股份有限公司 示。 已知： （北京）股份有限公司 下列说法不正确的是（ ） A.过程Ⅱ放出能量 B.若分解2 ，估算出反应吸收482 能量 C.催化剂能减小水分解反应的焓变 D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 6.在一定条件下，取一定量的A 和B 在恒容密闭容器中发生反应： ，达到平衡时，M 的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是 （ ） A. B.达到平衡后，增大B 的量将会提高A 的转化率 C.E 点的平衡常数小于F 点的平衡常数 D. 7.下列叙述不正确的是（ ） A.邻苯二甲酸氢钾可用于标定 溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大， 则测得的 溶液浓度比实际浓度偏小 B.“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使 用 C.用玻璃棒蘸取 溶液点在水湿润的 试纸上，则测得的该溶液 值偏大 D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 8.常温下，将 的氨水稀释到原体积的100 倍，下列有关说法不合理的是（ ） A. 的电离平衡向右移动 B.溶液中 增大 C.溶液中 增大 D.稀释后 9.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A. 与 溶液反应： B.氢气燃烧热： ，则分解水热方程式为 C.已知 ，则在一定条件下将1 和3 （北京）股份有限公司 置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 的热量 D.已知 ，则石墨的燃烧热为 10.已知室温时，0.1 某一元酸 在水中有0.2%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A.升高温度，溶液的酸性增强 B.该溶液的 是 C.此一元酸的电离平衡常数约为 D.向一元酸 的溶液中，加水稀释， 的电离平衡向正反应方向移动，但 减小 二、本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有1 个或2 个选项符合题意，全都选对得4 分，选对但不 全的得2 分，有选错的得0 分。 11.下列说法中正确的是（ ） A.在100℃时， 约为6 的纯水呈酸性 B.将 盐酸稀释1000 ，所得溶液的 为9 C.常温下，水电离出的 为 时，此溶液的 可能为1 或13 D.将 的盐酸与醋酸各1 分别稀释至100 ，所得醋酸的 略小 12.在一密闭容器中，反应 达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的 平衡时，B 的浓度是原来的1.8 倍，则正确的是（ ） A. B.物质A 的转化率增大 C.物质A 的质量分数减小 D.平衡向逆反应方向移动 13.已知反应： （ ），其反应机理如下 ① 快 ② 慢 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A.该反应的速率主要取决于①的快慢 B. 是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小 （北京）股份有限公司 D.增大 浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 14.氮及其化合物的转化过程如图1 所示，其中图2 为反应①过程中能量变化的曲线图。 （北京）股份有限公司 下列分析合理的是（ ） A.图2 中c 曲线是加入催化剂a 时的能量变化曲线 B.反应①的热化学方程式为 C.在反应②中，有1.25 电子发生转移，则参加反应的的体积为5.6L（标准状况） D.催化剂a、b 能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 15.如图是用0.1000 标准 溶液滴定20.00 未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。 下列说法正确的是（ ） A.水电离出的氢离子浓度： B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 C.指示剂变色时，盐酸与 溶液恰好完全反应 D.当滴加的 溶液为10.00 时，该混合液的 第Ⅱ卷（非选择题 共60 分） 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16.（12 分）（1）已知： ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如 下图所示。 （北京）股份有限公司 ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________________________。 ② 的燃烧热 _____________ 。 （2）已知拆开1 、1 、1 化学键需要的能量分别是436 、391 、946 ，则 与 反应生成 的热化学方程式为__________________。 （3）以 、 为原料生产尿素 的反应历程与能量变化示意图如下。 ①第一步反应的热化学方程式为________________________________________________。 ②第二步反应的 ____________0（填“>”“<”或“=”）。 ③从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第____________步反应。 17.（12 分）在一定温度下，有以下三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸（用a、b、c 填空） （1）当三种酸物质的量浓度相同时， 由大到小的顺序是__________。 （2）若三者 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________。 （3）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 的能力由大到小的顺序是__________。 （4）将 相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍后， 由大到小的顺序是__________。 （5）0.2 与0.1 醋酸中 之比为 （填>、<、=） （6）0.1 醋酸溶液 __________ （填数值）。 （北京）股份有限公司 18.（12 分）在容积为2.0L 的密闭容器中，通入一定量的 ，发生反应： 。 100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （北京）股份有限公司 （1）下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）。 A. 的生成速率是 的生成速率的2 倍 B.单位时间内消耗a ，同时生成2a C.容器内的压强不再变化 D.容器内混合气体的密度不再变化 （2）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）欲提高 的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 （4）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，升高温度时其数值___________（填增大、 减小或不变）。 （5）100℃时，在容器中按初始浓度 、 投料，反应________ __进行（填“正向”或“逆向”）。 19.（10 分）已知某 试样中含有 杂质，为测定试样中 的质量分数， 进行如下步骤实验： ①称量1.0g 样品溶于水，配成250 溶液； ②准确量取25.00 所配溶液于锥形瓶中； ③滴加2 滴酚酞溶液； ④用0.10 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表： 滴定序号 待测液体积/（ ） 所消耗盐酸标准液的体积/（ ） 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （北京）股份有限公司 请回答： （1）将样品配成250 溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有____________。 （2）用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取样品溶液。 （3）达到滴定终点时的标志为____________________________________________。 （北京）股份有限公司 （4）烧碱样品的纯度为___________。 （5）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________ a.未用0.10 的标准盐酸润洗酸式滴定管 b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 20.（14 分）在恒容密闭容器中通入 与 ，使其物质的量浓度均为1.0 ，在一定条件下发生反 应： 。测得平衡时 的体积分数与温度及压强的关系如图1 所示。 回答下列问题： （1）该反应的 （填“<”“>”或“=”）0。 （2）压强 、 、 由大到小的顺序为___________；压强为 时，b 点处 ___________（填“<”“>”或 “=”） 。 （3）a 点时 的转化率为___________。 （4）1000℃时该反应平衡常数为___________ 。 （5）为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线： 和 ，如图2。 （北京）股份有限公司 ①与曲线 相对应的是图中曲线___________（填“甲”或“乙”）。 ②降低温度，反应重新达到平衡时， 、 相应的平衡点分别为___________（填字母）。 参考答案 1.C 2.A 3.D 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.B 10.C 11.CD 12.D 13.C 14.BC 15.AD 16.（1） -283 （2） （3） > 二 17.（1） （2） （3） （4） （5）< （6）0.1 18.（1）AC （2）吸热 （3）B （4）① ②增大 （5）正向 19.（1）250 容量瓶、胶头滴管 （2）碱式 （3）当加入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色 （4）80% （5）ad （北京）股份有限公司 20.（1）＞ （2） （3）80% （4）163.84 （5）乙 B、F