2023年高考化学试卷（辽宁）（空白卷）

1/9 辽宁省2023 年普通高等学校招生选择性考试(化学) 本试卷满分100 分，考试时间75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. BeCl2的空间结构：V 形 B. P4中的共价键类型：非极性键 C. 基态Ni 原子价电子排布式：3d10 D. 顺—2—丁烯的结构简式： 3. 下列有关物质的工业制备反应错误的是 A. 合成氨：N2+3H2 2NH3 B. 制HCl：H2+Cl2 2HCl C. 制粗硅：SiO2+2C Si+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ 4. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 5. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： 。设 为阿伏 1/9 加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含 键数目为 B. 每生成 转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含 数目为 6. 在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是 2/9 A. 均有手性 B. 互为同分异构体 C. N 原子杂化方式相同 D. 闭环螺吡喃亲水性更好 7. 某无隔膜流动海水电解法制的 装置如下图所示，其中高选择性催化剂 可抑制 产生。下列说 法正确的是 A. b 端电势高于a 端电势B. 理论上转移 生成 C. 电解后海水 下降 D. 阳极发生： 8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c 可识别 ，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取 代反应 B. a、b 均可与 溶液反应 C. c 核磁共振氢谱有3 组峰 D. c 可增加 在苯中的溶解度 9. 某种镁盐具有良好的 电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的 短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2 倍。下列说法错误的是 2/9 A. W 与X 的化合物为极性分子B. 第一电离能 C. Q 的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键10. 某工厂采用如下工艺制备 ，已知焙 烧后 元素以 价形式存在，下列说法错误的是 3/9 A. “焙烧”中产生 B. 滤 渣的主要成分为 C. 滤液①中 元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 11. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧 通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应： 12. 一定条件下，酸性 溶液与 发生反应， ( ) Ⅱ起催化作用，过程中不同价态含 粒 子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. ( ) Ⅲ不能氧化 3/9 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下， ( ) Ⅱ和 ( ) Ⅶ不能大量共存D. 总反应为： 4/9 13. 某小组进行实验，向 蒸馏水中加入 ，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 锌粒，溶液 颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选 项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ( )的消耗使溶解平衡 右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及 卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1 晶体密度为 g∙cm-3 B. 图1 中O 原子的配位数为6 C. 图2 表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于 传导 15. 某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即 ，通过调节pH 使 和 形成硫 化物而分离，体系中 与 关系如下图所示，c 为 和 的浓度，单位为 。 4/9 已知 ，下列说法正确的是 5/9 A. B. ③为 与 的关系曲线 C. D. 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（ 和 )。实现镍、 钴、镁元素的回收。 已知： 物 质 回答下列问题： （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。 （2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 ， 中 过氧键的数目为_______。 5/9 （3）“氧化”中，用石灰乳调节 ， 被 氧化为 ，该反应的离子方程式为_______( 的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为 、_______(填化学式)。（4）“氧化”中保 持空气通入速率不变， ( ) Ⅱ氧化率与时间的关系如下。 体积分数为_______时， ( ) Ⅱ 6/9 氧化速率最大；继续增大 体积分数时， ( ) Ⅱ氧化速率减小的原因是_______。 （5）“沉钴镍”中得到 的 ( ) Ⅱ在空气中可 被氧化成 ，该反应的化学方程式为_______。 （6）“沉镁”中为使 沉淀完全 ，需控制 不低于_______(精确至0.1)。 17. 2—噻吩乙醇( )是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向 烧瓶中加入 液体A 和 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至 ，加入 噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至 ，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应 。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入 水，搅拌 ；加盐酸调 至4~6，继续反应 ，分液；用水洗 涤有机相，二次分液。 6/9 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水 ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A 后，得到产品 。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中液体A 可以选择_______。 a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨（2）噻吩沸点低于吡咯( )的原因是_______。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。 7/9 （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节 的目的是_______。 （6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水 的作用为_______。 （7）产品的产率为_______(用 计算，精确至0.1%)。 18. 硫酸工业在 国民经济中占有重要地位。 （1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过 程中CuSO4·5H2O 分解的TG 曲线(热重)及DSC 曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。 700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化学式)。 （2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76% 以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下： NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4 2NO+O2=2NO2 ( ) ⅰ上述过程中NO2的作用为_______。 ( ) ⅱ为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______(答出两点即可)。 （3）接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化： SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-98.9kJ·mol-1( ) ⅰ为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相 应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。 8/9 a．温度越高，反应速率越大 b．α=0.88 的曲线代表平衡转化率 c．α 越大，反应速率最大值对应温度越低 d．可根据不同 下的最大速率，选择最佳生产温度 ( ) ⅱ为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所 示，催化性能最佳的是_______(填标号)。 ( ) ⅲ设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，用含 p 和αe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 19. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。 9/9 回答下列问题： （1）A 中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_______位(填“间”或“对”)。 （2）C 发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和_______(填名称)。 （3）用O2代替PCC 完成D→E 的转化，化学方程式为_______。 （4）F 的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H 键的共有_______种。 （5）H→I 的反应类型为_______。 （6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M 和N 的结构简式分别为_______和____ ___。