2021年高考化学试卷（全国乙卷）（空白卷）

1/8 2021 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、 座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56 一、选择题 1. 我国提出争取在2030 年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 碳中和是指 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将 还原为甲醇 2. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 1/8 化学试剂 制备的气体 A 2/8 B (浓) C D (浓) A. A B. B C. C D. D 3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 4. 一种活性物质的结构简式为 ，下列有关该物质的 叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与 互为同分异构体 D 该物质与碳酸钠反应得 5. 我国嫦娥五号探测器带回 的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期 元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不 与W 同族，下列结论正确的是 A. 原子半径大小顺序为 B. 化合物XW 中的化学键为离子键 . 2/8 C. Y 单质的导电性能弱于Z 单质的 D. Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 6. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解 决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。 3/8 下列叙述错误的是 A. 阳极发生将海水中的 氧化生成 的反应 B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 C. 阴极生成的 应及时通风稀释安全地排入大气 D. 阳极表面形成的 等积垢需要定期清理 7. HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中 随c(H+)而变化， 不发生水解。实验发现， 时 为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A. 溶液 时， B. MA 溶度积度积 C. 溶液 时， 的 3/8 D. HA 的电离常数 二、非选择题8. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 、 、 、 、 以及少量 的 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 4/8 该工艺条件 下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 见下表 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全 的 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： (1)“焙烧”中， 、 几乎不发生反应， 、 、 、 转化为相应的硫酸盐，写出 转化为 的化学方程式_______。 (2)“水浸”后“滤液”的 约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节 至11.6，依次析出的金属离子是___ ____。 (3)“母液①"中 浓度为_______ 。 (4)“水浸渣”在160 “ ℃酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。 (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， 水解析出 沉淀，该反应的离子方程式是______ _。 (6)将“母液 ” ①和“母液 ” ②混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。 9. 5/8 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化 石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)： Ⅰ.将浓 、 、石墨粉末 c 中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入 粉末， 塞好瓶口。 Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1 小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1 小时。 Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加 至悬浊液由紫色变为土黄色。 Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： (1)装置图中，仪器a、c 的名称分别是_______、_______，仪器b 的进水口是_______(填字母)。 (2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入 粉末并使用冰水浴，原因是_______。 (3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______。 (4)步骤Ⅲ中， 的作用是_______(以离子方程式表示)。 (5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 来判断。检测 方法是_______。 (6)步骤Ⅴ可用 试纸检测来判断 是否洗净，其理由是_______。 在 的 5/8 10. 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中 碘化剂。 回答下列问题： (1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig 误认为是ICl，从而错过了一种新元素 的发现，该元素是_______。 (2)氯铂酸钡( )固体加热时部分分解为 、 和 ，376.8℃时平衡常数 ， 在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 ，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8 的 6/8 ℃，碘蒸气初始压强为 。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为 ，则 _______ ， 反应 的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 (3)McMorris 测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数 。 得到 和 均为线性关系，如下图所示： ①由图可知，NOCl 分解为 NO 和 反应的 _______0(填“大于”或“小于”) ②反应 的K=_______(用 、 表示)：该反应的 _______0(填“大于”或 “小于”)，写出推理过程_______。 (4)Kistiakowsky 曾研究了NOCl 光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为： 其中 表示一个光子能量， 表示 NOCl 的激发态。可知，分解1mol 的NOCl 需要吸收_______mol 光子。 6/8 11. 过渡金属元素铬 是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： (1)对于基态Cr 原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子 排布应为 B.4s 电子能量较高，总是在比3s 电子离核更远的地方运动 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 7/8 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。 中提供电子对形成配位键的原子是____ ___，中心离子的配位数为_______。 (3) 中配体分子 、 以及分子 的空间结构和相应的键角如图所示。 中P 的杂 化类型是_______。 的沸点比 的_______，原因是_______， 的键角小于 的，分析原因 _______。 (4)在金属材料中添加 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 具有体心四方结构， 如图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr 和Al 原子半径分别为 和 ，则金属原子空间占有率 为_______%(列出计算表达式)。 12. 卤沙唑仑W 是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下： 8/8 已知：(ⅰ) (ⅱ) 回答下列问题： (1)A 的化学名称是_______。 (2)写出反应③的化学方程式_______。 (3)D 具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环) (4)反应④中，Y 的结构简式为_______。 (5)反应⑤的反应类型是_______。 (6)C 的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有_______种。 (7)写出W 的结构简式_______。