广东省茂名市电白区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

第 1 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 2022－2023 学年度第二学期期中考试 高 二 化 学 说明：1．本试卷共6 页，满分100 分。考试时间75 分钟。 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点 涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定 区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不 准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题有16 小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题， 每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在日常生活中，许多可见光都与原子核外电子跃迁有关，下列情境与此无关的是 A．蓝色的钴玻璃 B．太阳耀眼的光 C ．各色的LED 灯 D．节日燃放的焰火 2．下列化学用语正确的是 A．甲烷的空间充填模型： B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 C．基态 Fe3+ 的简化电子排布式：[Ar]3d3 4S2 D．基态 S2- 的电子排布式：1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3．已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是 A．元素②和⑤位于同一区 B．s 区(除元素①外)、d 区和ds 区的元素都是金属元素 C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds 区 D．元素③的基态原子中，价层电子的轨道表示式为： 4．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于 NaOH 溶液 C．碘易溶于 CCl4 D．O3 在水中的溶解度比O2的大 5．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是 第 2 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 A．熔点：MgO < CaO B．在水中的溶解度：戊醇 > 乙醇 C．硬度：金刚石 < 碳化硅 < 硅 D．酸性强弱：三氟乙酸 > 三氯乙酸 > 乙酸 第 2 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 6．在核磁共振氢谱中出现两组峰，且氢原子个数之比为3 : 2 的化合物是 A. B. C. D. 7．抗坏血酸( 维生素C )是重要的营养素，且常用作食品的抗氧化剂，其分子结构如下 图所示。下列关于维生素C 的说法不正确的是 A．易溶于水 B．含有四种官能团 C．分子式为 C6H8O6 D．具有较强的还原性，能使碘的淀粉溶液褪色 8．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，不正确的是 A．乙醇中的水 ( 生石灰，蒸馏 ) B．苯甲酸中的氯化钠 ( 水，重结晶 ) C．甲烷中的乙烯 ( 酸性KMnO4溶液，洗气 ) D．乙酸乙酯中的乙酸 ( 饱和Na2CO3溶液，分液 ) 9．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．Al 和S 熔化 B．碘和干冰升华 C．氯化钾和蔗糖熔化 D．Na2O 和SiO2熔化 10．下列分子中键角由大到小排列顺序是 ①CH4 ②NCl3 ③H2O ④BF3 ⑤BeCl2 A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤ 11．下表中各粒子对应的空间结构及杂化轨道类型均正确的是 选项 粒子 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 A HCN 直线形 C 原子：sp B SO2 V 形 S 原子：sp3 C H3O+ 平面三角形 O 原子：sp3 D HCHO 三角锥形 C 原子：sp2 12．同分异构现象是有机物数量庞大的原因之一。下列说法不正确的是 A．丁烷有2 种同分异构体 B．丁烷有4 种化学环境不同的氢原子 第 3 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 C．分子式为C4H10O 并能与Na 反应放出H2的有机物共有4 种(不含立体异构) D．分子式为C4H8Cl2的有机物共有10 种（不含立体异构） 第 3 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 13. 一种由短周期主族元素组成的麻醉剂的分子结构式如图所示。元素X、Y、Z、W、E 的原子序数依次增大，X 位于s 区，E 与其他四种 元素不 在同一周期。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y > Z > W B．化合物YX3E 是极性分子 C．元素的电负性：W > E > Z D．简单气态氢化物的稳定性：Y > E 14．一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示( 晶胞参数a = b = c = 0.4665 nm，晶胞棱边夹角 均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称 作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是 A．该氧化物的化学式为Li2O B．与O 距离最近且相等的Li 有4 个 C．Li 原子之间的最短距离为 pm D．若p 原子的分数坐标为( ， ， )，则q 原子的分数坐标为( ， ， ) 15. 在催化剂MxOy作用下，CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理。 设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．1 mol 乙苯中C-H 键数目为11 NA B．标准状况下，2.24 L CO2中 键数目为 0.4 NA C．标准状况下，11.2 L H2O 含有的电子数大于5 NA D．反应后制得0.5 mol 苯乙烯转移的电子数目为2 NA 16．铑的配合物离子 [Rh(CO)2I2]－ 可催化甲 醇 羰基化，反应过程如右图所示。下列叙述 不正确的是 A．催化循环中Rh 的配位数有3 种 B．[Rh(CO)2I2]－ 中Rh 的化合价为+1 价 第 4 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 C．H2O 和CH3I 的VSEPR 模型名称不同 D．甲醇羰基化反应为: CH3OH + CO = CH3CO2H 第 4 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 二、非选择题：共4 小题，共56 分。 17.（14 分）根据下列几种有机化合物回答问题： CH ① 3CH=CHCH3 ② CH2=CHCOOH ③ ④ ⑤ ⑥ （1）______互为同分异构体 (填序号)。 （2）③、④的官能团名称分别为______、______。 （3）按官能团分类，①属于______类有机物，最多有______个原子在同一平面上。 （4）②转化为CH2 = CHCOOCH2CH3 的化学方程式为______。 （5）④的同分异构体中，含苯环结构的共有______种 (不含④) ，其中核磁共振氢谱有 5 组峰的结构简式为______。 （6）根据化合物⑤的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考I 的示例，完成下 表。 18.（14 分）氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。 （1）基态F 原子的价电子排布式为______。 （2）HF、CH4、HCl 的沸点由高到低的顺序为______。 （3）OF2分子的空间构型为______。 （4）CF2 = CF2分子中C 的杂化轨道类型为______，聚四 氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解 释原因______。 （5）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如右图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中 有 ______个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 I —COOH CH3OH —COOCH3 酯化反应 II 加成反应 III 第 5 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 的位置，称为原子的分数坐标，如A 点原子的分数坐标为( ， ， )。已知Xe —F 键长为r pm，则B 点原子的分数坐标为______；晶胞中A、B 间距离 d=______pm。 第 5 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 19.（14 分）某小组发现CuCl2 溶液呈绿色，与CuSO4 溶液颜色(蓝色)不一样，于是对 CuCl2 溶液呈绿色的原因展开了研究。 查阅资料 在CuCl2溶液中存在如下平衡： [CuCl4]2- (黄色) + 4H2O ⇌ [Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl— ΔH < 0；颜色叠加:蓝+黄=绿。 （1）[Cu(H2O)4]2+ 的结构式为______， Cu2+与H2O 之间形成的化学键称为______，配体 为______。 提出假设 CuCl2 溶液呈绿色的原因是其溶液中既有黄色的 [CuCl4]2- 又有蓝色的 [Cu(H2O)4]2+，存在上述平衡。 （2）设计方案并完成实验 限选实验试剂和仪器：0.5 mol·L−1 CuCl2溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液、蒸馏水、 饱和NaCl 溶液、饱和Na2SO4溶液、恒温水浴槽、试管等。 序号 温度 ( ) ℃ V (0.5mol·L−1 CuCl2)/mL V (0.5mol·L−1 CuSO4)/mL V (饱和 Na2SO4)/mL V (饱和 NaCl)/mL V (H2O) /mL 溶液颜色 I 25 / / 4.0 / / 无色 II 25 / / / 4.0 / 无色 III 25 / 4.0 / / / 蓝色 IV 25 4.0 / / / / 绿色 V 25 2.0 / / / a 蓝绿色 VI 25 2.0 / / 2.0 / 黄绿色 VII b 4.0 / / / / 黄绿色 ①实验I、II 的目的是______。 ②根据表中信息，补充数据：a = ______，从浓度熵(Qc)与平衡常数(K)的相对大小的 角度定量分析实验IV→V 中溶液颜色由绿色变为蓝绿色的原因______。 ③实验V 和VI 探究______对溶液颜色的影响。 ④根据表中信息，推测b______25℃（填“>”“=”或“<”）。 实验结论 假设成立。 （3）查阅资料：[CuCl4]2— 比 [Cu(H2O)4]2+ 更稳定。与Cu2+ 配位时，Cl— 比H2O 的配位能 力更强，原因可能是______。 20.（14 分）青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙 醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。乙 醚的沸点为35℃。青蒿素晶胞 (长方体，含4 个青蒿素分子) 及分子结构如下图所 第 6 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 示。 第 6 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 （1）分离、提纯。如图是从青蒿中提取青蒿素的工艺流程： ①操作I 的名称为______，操作Ⅱ的名称为______。 ②操作Ⅲ的主要过程可能是______( 填字母 )。 A．加入乙醚进行萃取分液 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 C．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 （2）元素分析确定实验式。将28.2 g 青蒿素样品放在硬质玻璃管C 中 ，缓缓鼓入空气数 分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E 和F 实验前后的质量。 ①装置E 中盛放的物质为______。 ②该装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进的方法为______。 ③用合理改进后的装置进行实验，称量，测得青蒿素的实验式是C15H22O5。 （3）质谱法确定分子式。在质谱图上青蒿素的最大质荷比为______。 （4）确定结构 ①在青蒿素的红外光谱上检测到C-H、C-O 等化学键，检测到的官能团有酯基、___ ___(写名称，过氧基团除外)；在核磁共振氢谱上检测到______种不同化学环境的 氢原子。分子中抗疟疾的基团可能是______。 ②用X 射线衍射测定分子的空间结构。测量晶胞各处电子云密度大小，可确定原子的 位置、种类。比较青蒿素分子中的C、H、O 原子核附近的电子云密度大小____ _。 第 7 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 ③测出青蒿素晶体的晶胞是长方体，三条棱长分别为a nm、b nm、c nm，棱的夹角都 是90°，晶体的密度为_____g·cm- 3 (用NA表示阿伏伽德罗常数；1 nm = 10-9m )。