河南省许平汝联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题（含答案）(1)

（北京）股份有限公司 2022—2023 学年第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 一、选择题：本题共9 小题，每小题3 分，共27 分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A．废弃铅蓄电池须作深埋处理 B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C．太阳能电池板可将电能转化为化学能 D．用天然气 代替煤气（ 、CO 等）作为燃料，若保持进气口不变，则应调小进风口 2．下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是（ ） A．HF B． C． D． 3．常温下，某溶液中由水电离出的 ，该溶液不可能是（ ） A．醋酸 B．氨水 C．盐酸 D．NaCl 溶液 4．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中加入一定量的A，发生反应 ，下列叙述能 表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A． B．B 的物质的量分数不变 C．容器内气体的压强不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 5．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的是（ ） A．草酸的电离方程式为 B．0.1mol/L 草酸溶液中： C．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D．要使 的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体 6．如图表示25℃时，0.1mol/L 稀氨水加水稀释过程中某物理量随加水量的变化情况，则图中纵坐标y 可以是 （ ） （北京）股份有限公司 A． 的电离平衡常数 B． 的电离程度 （北京）股份有限公司 C．溶液的pH D． 7．全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂—空气电池设 计如图，电池总反应为： 。下列说法正确的是（ ） （注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的 ） A．放电时，外电路电流的方向是由Li 电极流向复合电极 B．充电时，Li 电极应与电源的正极相连 C．充电时，阳极的电极反应为： D．放电时，如果电路中转移1mol 电子，理论上复合电极净增重7g 8．某研究小组向锥形瓶内加入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，从胶头滴管中滴入醋酸溶液，同时测 量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法正确的是（ ） A． 内，压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀 B．碳粉表面的电极反应式只有： C．整个过程中铁粉发生了氧化反应 D．若将铁粉换为铜粉，锥形瓶内的压强变化仍为上图 9．下列叙述中错误的是（ ） A．常温下， 不能自发进行，则该反应 一定大于0 （北京）股份有限公司 B．常温下， 达到平衡后，加水稀释至原溶液体积的2 倍，平衡 逆向移动 （北京）股份有限公司 C．CO、 与人体血液中的血红蛋白（ 建立如下平衡： ，当CO 中毒时， 应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧 D．硫酸工业生产中， 在高温、高压条件下进行 二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全得2 分，有选错的得0 分。 10 ．在一定温度下，向一体积固定为2L 的密闭容器中通入1molA 和3molB 发生反应： ，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为20%。下列说法正确的是（ ） A．0~5min 内，B 的平均反应速率为 B．该温度下反应平衡常数的值为 C．达到平衡后，向该容器内再通入1molA 和3molB，A 的转化率大于20% D．若平衡后升温，K 减小，则该反应 11 ．已知碳的燃烧热为 ，氢气的燃烧热为 ，一氧化碳的燃烧热为 。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。下列有 关说法正确的是（ ） A．氢气燃烧热的热化学方程式为 B．反应 的 C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体 D． 12．用如图所示装置（X、Y 是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正 确的是（ ） （北京）股份有限公司 选项 X 极 实验前U 形管中液体 通电后现象及结论 A 正极 溶液 b 管中有气体逸出 （北京）股份有限公司 B 负极 溶液 溶液pH 降低 C 正极 NaCl 溶液 U 形管两端滴入酚酞后，b 管中溶液呈红色 D 负极 溶液 a 管中电极反应式是 13．向一容积不变的密闭容器中充人一定量A 和B，发生如下反应： 。 在一定条件下，容器中A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．用A 的浓度变化表示该反应在0~10min 内的平均反应速率为 B． C．第10min 引起曲线变化的反应条件可能是降温 D．若平衡I 的平衡常数为 ，平衡Ⅱ的平衡常数为 ，则 三、非选择题：本题共4 小题，共57 分。 14．（14 分）工业上利用 和 合成甲醇，既能减少温室气体排放，又能合成重要工业燃料。发生的反 应为： 。其它条件不变时，反应相同时间 的转化率 随温度T 的变化情况如图所示。 回答下面问题： （1）x 点的v（正）______v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），x 点的v（正）______y 点的 v（逆）， ______0。 （2）在某体积不变的绝热刚性容器中发生上述反应，下列说法正确的是______。 （北京）股份有限公司 A．混合气体的密度不再发生变化时反应达到化学平衡状态 B．混合气体的浓度商 逐渐增大，最后不再变化时， （北京）股份有限公司 C．该反应的化学反应速率随着反应的进行不断加快 D．达到平衡后升高温度，气体压强增大，化学平衡可能正向移动 （3）在一定温度和压强下，若原料气中的 和 的物质的量之比 ，下图是M 与 平衡百分含量（a%）的关系。 ① ______。 ②在平衡状态x 点时， 的平衡转化率为______% ③在平衡状态y 点时，用百分含量表示的平衡常数 ______。 （4 ）在合成甲醇的反应中同时存在： ，为了提高 的选择性，可以采取的措施是______、______（写出两点）。在某密闭容器中通入1mol 和 3mol ，在催化剂作用下，同时发生： ① 和② ，达到平衡后， 测得 ， ，则反应②的化学平衡常数是______（保留三位小数）。 15．（14 分）下列物质中：① ② ③ ④盐酸⑤NaOH⑥ 溶液。 （1）属于弱电解质的是______（填序号，下同），属于强电解质且其水溶液呈碱性的是______。 （2）在氨水中存在电离平衡： 。将上述六种物质分别配成0.1mol/L 的溶液，向 稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且 增大的是______（填序号），此 时 ______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）， ______。 （3）等体积 相同的盐酸和醋酸分别与 的NaOH 溶液恰好完全反应，消耗NaOH 体积较大 的是______（填化学式），反应过程中醋酸的电离程度______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）， （北京）股份有限公司 ______，水的电离程度逐渐______，水电离的 ______。 （4）已知次氯酸（HCIO）的电离平衡常数为 ，向 的HClO 溶液中滴加少 量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得 ，则溶液中 ______ 。 （北京）股份有限公司 （5）已知亚硫酸 的电离平衡常数为 ， ；碳酸 的电离平 衡常数为 ， 。足量的 溶液和 溶液发生反应的主要离子方程 式为______。 16．（13 分）酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列 问题。 （1）某温度T 下， 的NaOH 溶液中， ，此时水的离子积常数 __ ____。温度T______25℃（填“大于”“小于”或“等于”），原因是______。由水电离的 _____ _mol/L。 （2）已知水溶液中 和 的关系如图所示： ①图中A、B、C、D 四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是______。 ②若A 点到E 点，可采用的措施是______（填序号，下同）；从A 点到C 点，可采用的措施是______；促进 水的电离平衡的措施是______。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH （3）常温下0.lmol/L 的HA 溶液中， ，写出HA 的电离方程式______，水电离的 ______mol/L。为使HA 溶液中HA 和 的电离平衡正向移动，而水的 保持不变可以采取的措 施是______。 17．（16 分）高锰酸钾 和双氧水 都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广 泛的应用。回答下面问题： （1）酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验产生的气体为氧气。写出反应的离子方程式______。 （2） 是一种二元弱酸，与NaOH 反应的化学方程式为 ，写出 电离的方程式______（只写第一步）。在酸性条件下 的分解速度变大，利用平衡移动的原理进 行解释：______。 （北京）股份有限公司 （3）现有 燃料电池电解尿素 制备氢气的装置，b、c、d 为石墨电极，电解池中的 隔膜只阻止气体通过，如下图： （北京）股份有限公司 a ①电极是Al，写出电极反应______，反应后b 电极区溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。 c ②电极是______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），d 电极的电极反应为______。 （4）某化学兴趣小组为了探究 与 氧化性强弱，设计了如下实验装置： ①当闭合电键K 时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a 上发生反应______ （填“氧化”或“还原”），石墨电极b 上发生的电极反应为______。 ②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH 溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转， 最后向右偏转，说明 与 氧化性与______有关。 2022-2023 学年第一学期期中考试 高二化学答案 1．B【解析】A．废弃铅蓄电池中含有重金属，不能深埋处理，会造成污染，应集中回收处理，故A 错误； B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，锌做负极，铜做正极被保护，不易产生铜绿，故B 正确； C．太阳能电池板是将太阳能转化为电能，故C 错误： D．用天然气 代替煤气（ 、 等）作为燃料，同体积的天然气耗氧量大于煤气，应调大进风口， 故D 错误。 2．C【解析】A．HF 为弱电解质，存在电离平衡，故A 错误； B． 溶于水后溶质为 、 为弱电解质，存在电离平衡，故B 错误； C． 为强电解质，不存在电离平衡，故C 正确； D． 存在电离平衡，故D 错误。 3．D【解析】酸或碱抑制水的电离，NaCl 对水的电离无影响，故D 正确。 4．C【解析】A． 时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，故A 不符合题意； （北京）股份有限公司 B．B 与C 的物质的量之比一直为2 1 ∶，B 的物质的量分数一直为 ，B 的物质的量分数不变不能判断该反应 是否平衡，故B 不符合题意； （北京）股份有限公司 C．该反应是反应前后气体体积改变的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以 容器内气体的压强一直变化，压强不变时，反应达到平衡，故C 符合题意； D．B 与C 的物质的量之比一直为2 1 ∶，混合气体的平均相对分子质量一直不变，混合气体的平均相对分子 质量不变不能判断反应是否平衡，故D 不符合题意。 5．B【解析】A．草酸为二元弱酸，分步电离，其电离方程式为： 、 ，故A 错误； B．草酸电离微弱，且第一步电离程度大于第二步， 草酸溶液中： ，故B 正确； C．将草酸溶液加水稀释，溶液中 增大，故C 错误； D．加入少量草酸晶体， 的电离程度减小，故D 错误。 6．C【解析】A． 的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变，故A 错误； B．加水稀释促进 的电离， 的电离程度变大，故B 错误； C．加水稀释，溶液中 减小，pH 变小，故C 正确； D．随着加水稀释， 的分子分母同乘以 后，变为 ， 减小， 比值增大，故D 错误。 7．C【解析】A．原电池中电流从正极沿外电路流向负极，Li 电极为负极，复合电极为正极，则电流由复合 电极流向Li 电极，故A 错误； B．充电时，Li 电极应与电源的负极相连，故B 错误； D．放电时，如果电路中转移1mol 电子，理论上复合电极有0.5mol 生成，即净增重23g，故D 错误。 8．C【解析】 内压强增大，说明气体的物质的量增加，则铁可能发生了析氢腐蚀， 在正极上得到电 子发生还原反应生成 ，电极反应式为 ， 后压强减小，铁粉发生吸氧腐蚀， 在 正极上得到电子发生还原反应生成 ，电极反应式为 ；若将铁粉换为铜粉， 锥形瓶中只发生吸氧腐蚀，锥形瓶内的压强逐渐减小。 （北京）股份有限公司 9．D【解析】A．该反应是一个气体体积增大的反应，即 ，若 ，则在任何温度下均能自发进 行，所以该反应 一定大于0，故A 不符合题意； B．加水稀释至原溶液体积2 倍的瞬间，各微粒浓度变为原来的 ， ，平衡逆向移动，故B 不符 合题意； （北京）股份有限公司 C．CO 中毒时，CO 与血红蛋白结合生成HbCO，血红蛋白失去运输氧的能力，应将中毒患者转移至高压氧 仓吸氧，增大氧气的浓度，使平衡逆向移动，恢复血红蛋白运输氧能力，故C 不符合题意； D．硫酸工业生产中， 在常压下的转化率已经很高，因此该反应在高温、常 压下进行，故D 符合题意。 10．C【解析】A．由题意知，0~5min 内，A 的变化量为0.2mol，则B 的变化量为0.6mol， ，故A 错误； B．向体积为2L 的密闭容器中通入1molA 和3molB 发生上述反应，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为 20%，可列出三段式： ， 则该温度下的平衡常数为 ，故B 错误； C．达到平衡后，向该容器内再通入1molA 和3molB，相当于增大压强，平衡正向移动，A 的转化率大于 20%，故C 正确； D．平衡后升温，K 减小，平衡左移，则该反应 ，故D 错误。 11．C【解析】A．氢气的燃烧热为 ，氢气燃烧热的热化学方程式为 ，故A 错误； B．碳的燃烧热为 ，则反应 ，由于 燃烧生成 放热，则反应 的 ，故B 错误： C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体 和CO，故C 正确； D．由于反应 的焓变未知，无法计算 的焓变，故D 错误。 （北京）股份有限公司 12．BC【解析】A．X 为正极，则U 形管右侧为阴极，电解氯化铜溶液时， 在阴极被还原为单质铜，b 管无气体逸出，故A 错误； B．电解 溶液的实质是电解水，所以 的浓度会增大，pH 降低，故B 正确； （北京）股份有限公司 C．电源X 极为正极，a 管中石墨电极为阳极，b 管中石墨电极为阴极，电解NaCl 溶液时， 在阴极区放电， 在阳极区放电，故阴极区有大量的 ，滴入酚酞后，b 管中溶液呈红色，故C 正确； D．电源X 极为负极，则a 管为阴极，电解硝酸银溶液时，阴极反应为 ，故D 错误。 13．CD【解析】A．0~10min 内 ，故A 不符合题意； B．根据图像可知，0~10min 内A 的物质的量浓度减少量为 ，C 的物质的量浓度增加量为 ，x、y 之比等于A、C 的浓度的变化量之比， 故 ，故B 不符合题意； C．根据图像可知，10min 时改变条件后，A、C 的浓度瞬时不变且随后反应速率加快，故改变的条件可能是 升温或加入催化剂，故C 符合题意： D．12~16min，反应处于平衡状态，16min 时改变条件后，A、C 的浓度瞬时不变，且随后A 的浓度逐渐增大， C 的浓度逐渐减小，说明平衡逆向移动，故改变的条件是升温：升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小， 则 ，故D 符合题意。 14．（14 分，除标注外每空1 分） （1）大于 小于 小于 （2）B （3）①3（或3：1）（2 分） ②50（2 分） ③16（2 分） （4）选用合适的催化剂、增大压强、适当降低温度等（2 分） 0.033（2 分） 15．（14 分，除标注外每空1 分） （1）① ⑤ （2）③减小 增大 （3） 增大 增大 增大 增大 （4） （2 分） （5） （2 分） 16．（13 分，除标注外每空1 分） （1） 大于 25℃时，水的离子积常数是 ，水的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动， 水的离子积增大（2 分） （2）①B>C>A=D（2 分） ②c a a （3） 加少量碱或加入适量活泼金属或加入少量能与HA 反应的盐等（只要合理就得分，加热、加酸不给分） （北京）股份有限公司 17．（16 分，除标注外每空2 分） （1） （2） （1 分） （北京）股份有限公司 酸性条件增大了 浓度，使 的电离平衡逆向移动，增大了 的浓度，分解反应速率增大（合理就 得分） （3）① 增大（1 分） ②阳极（1 分） （4）①还原（1 分） ②溶液的酸碱性和浓度（答出酸碱性就给分）