2024年高考化学试卷（海南）（空白卷）

1/10 机密★启用前 2024 年海南省普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题|卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 ⅳ 一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1. 化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是 A. 以竹代塑，可减少白色污染 B. 使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C. 无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D. 使用无磷洗涤剂，可减少水体污染 2. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 A B C D 1/10 丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡 A. A B. B C. C D. D 3. 高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错误的是 A. 糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B. 聚合物 是 的加聚物 C. 畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸D. 聚合物 2/10 的单体是 和 4. 过氧化脲[ ]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢( )和脲 加合而 成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是 A. 所有原子处于同一平面 B. 氧的化合价均为-2 价 C. 杀菌能力源于其氧化性 D. 所有共价键均为极性键 5. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 海上油气1 工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐 蚀 B 用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg 的危害 C 用浓 溶液洗除实验服上的黑色银斑 D 烘焙糕点时，以食品级 作膨松剂 A. A B. B C. C D. D 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 超重水( )所含的电子数目为 B. 溶液中 的数目为 2/10 C. 过量C 与 充分反应转移电子数目为 D. 与足量 发生取代反应生成HCl 分 子的数目为 7. 已知298K，101kPa 时， 3/10 。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为 ， 关系 如图所示。下列说法错误的是 A . T1＞T2 B. T1下反应达到平衡时 C. 使用催化剂1 的反应活化能比催化剂2 的大 D. 使用催化剂2 和催化剂3 的反应历程相同 8. 已知 时， ， 的临界温度(能够液化 的最高温度)为 ，下列说法错误的是 A. 氢气燃烧热 B. 题述条件下 和 ，在燃料电池中完全反应，电功+放热量 C. 氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D. 不同电极材料电解水所需电压不同，产生 消耗的 电功相同 二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分， 选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。 9. 海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的 一种生物活性物质结构简式如图所 3/10 示。下列关于该分子说法正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分子式为 C. 含有4 个手性碳原子 D. 预测在不同溶剂中的溶解度 4/10 10. 根据下列实验及现象，所得结论错误的 是 选项 实验及现象 结论 A 将 通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 有漂白性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许 、Al 粉)加水 后，未产生气体 Al 粉已经变质 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体 与 间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI 试纸遇 的混合液不变色 配离子氧化能力 弱 A. A B. B C. C D. D 11. 某温控质子驱动反应如图所示，下列说法错误的是 A. I 转化为Ⅱ后， 键 长变短 B. 基态 离子的核外电子排式为 C. I 具 备在热敏指示剂方面的应用前景 D. 加热时，Ⅰ的 与 结合， 键断开 12. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B 4/10 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 5/10 装置或操作 选项 C D 目的 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 13. 电解 溶液得到 ，是早期制备 的重要步骤。某实验装置如图所示。电解过程流 出液b 中混有少量气泡。下列说法错误的是 A. 电解过程中阴极区的 不断迁移到阳极区 B. 图中a 代表 C . 回路中通过 电子产生 D. 氧化成 的电极反应为 14. 在生态系统的硫循环中不可或缺。 时，水溶液中 价S 不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 5/10 A. 线a 表示 的分布分数 6/10 B. 时， 的 约为7.0 C. 的 溶液吸收 的量大于 D. 可以向燃气中掺入微量 以示警燃气泄漏 三、非选择题：共5 题，共60 分。 15. 锰锌铁氧体( )元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰 锌铁氧体制备 、ZnO 和 ，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下： 回答问题： （1）氨浸的作用是将_______元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。 （2）煮沸含有配合物的溶液B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸，该溶液是_______。 （3）沉锰反应的离子方程式为_______。某次实验时，将原料中的Mn 以 形式定量沉淀完全， 消耗了 ，并产出 (纯度为99.9%)，则该原料 化学式中 _____ __。 （4）沉铁时，选择 是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐_______(填化学式)。该钾盐在种植业 中的一种用途是_______。 （5）通过加入 固体，除去滤液中危害环境的 ，已知 ， 。反应 的平衡常数为_____ __。 16. 氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知 时，反应①： 6/10 ； 物质的量分数。 7/10 回答问题： （1）题述条件下，反应②： _______ 。 （2）设反应为一步完成，且 与温度无关，已知 下，反应①活化能为 ，则 分解反应的活化能为_______ 。 （3）既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有_______、_______。 （4）温度T 下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应， 关系曲线如图所示，其函数关系 _______(写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率_______；假设吸附到催化剂表面 后 都变成活化分子，其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间 的产量将_______。 17. 羟基磷酸钙 是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课题组按照下 述步骤进行其制备探索：在75℃下向由一定量 粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加 计算量的稀 ，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。 制备依据的代表反应式为： ，装置如图所示(固定器具已省 7/10 略)。 8/10 回答问题： （1）装置图中，安装不当的是_______ (填仪器标号) （2）使用冷凝管的目的是_______，冷凝水进水口为_______ (填序号)，干燥管中熟石灰用于吸收_______ (填化学式)。 （3）实验中使用水浴加热，其优点为_______、_______。 （4）投料时应使用新制 粉末，以降低杂质_______ (填化学式)对实验的影响。 （5）完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有_______、_______ (填标号)。 a．倾倒 b．常压过滤 c．减压过滤 d．离心分离 （6）实验中以题述加料方式所得产品中 。某次实验将 浆液滴入稀 得到的产 品中 。造成这种结果差异的原因是_______。 18. 消炎镇痛药F 的一种合成路线如下： 回答问题： （1）A 的结构简式为_______，其化学名称为_______。 （2）A→B、C→D 反应的类型分别为_______、_______。（3）某化合物X 的分子式为 ，符合下 列条件X 的结构简式为_______。 ①与C 具有相同的官能团 ②含有2 个苯环 ③核磁共振氢谱有3 组峰 （4）D 中所含官能团名称为_______。 （5）E→F 反应方程式如下，F 和Y 的结构简式分别为_______、_______。 （6）以至多3 个碳的有机物为原料(无机试剂任选)， 8/10 设计合成 的路线_______。 9/10 已知： 19. 锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一， (阴离子 结 构见下图。A)深受关注。 回答问题： （1） 的制备前体 (B)，可由C 的氟化反应得到，C 中第三周期元素有_______(填元素符 号)。 （2）C 分子中，两个 键角均为 ， 键角为 ，N 的原子轨道杂化类型为______ _。 （3）B 溶于某溶剂发生自耦电离( )，阳离子F 的结构式为_______。 （4）B 和D 水溶液均呈酸性，相同温度下， 值大小关系：B_______D(填“>”或“<”)；沸点大小关系： B(170 )>E(60.8 ) ℃ ℃，其原因是_______。 （5）研究表明，某有机溶剂中，相同浓度的G 溶液和H 溶液，前者电导率显著低于后者，原因是_______。 （6） 在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1， 长方体棱长为a、b、c)，另一种取立方体形晶胞(图2，Cl 居于立方体中心，立方体棱长为d)。图中氢原子 皆己隐去。 10/10 ①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●Li)位置 上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为_______；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为_______。 ②两种晶型的密度近似相等，则 _______。(以含a、b 和d 的代数式表达)