四川省巴中市巴南两校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

巴中市巴南两校2021-2022 学年高二上学期期 中联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl- 35.5 Mn-55 Cu-64 满分100 分， 考试时间50 分钟 一、选择题（每小题3 分，16 个小题，共48 分） 1．化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是( ) 选项 用途 解释 A 钛合金可用于人造卫星等领域 钛合金具有密度小，熔点高等特点 B 维生素C 在食品工业中可作抗氧 剂 维生素C 具有还原性 C 生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂 生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应 D 明矾在净水中作絮凝剂 明矾具有氧化性，可消毒杀菌 2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．17 g 羟基与17 g 氨气所含电子数均为10NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl 溶液中含有的氮原子数小于0.1NA C．100 g 质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4NA D．将CO2充入装有Na2O2的容器中使其增重a g，反应中转移的电子数 为NA 3、下列有关化学反应原理的说法正确的是（ ） A. 强酸和强碱的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 B. 使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热 C. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 D. 反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生 的速率 4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是（ ） A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．若用NaOH 固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.利用TiCl4水解制备TiO2时，需要加入大量水并加热 B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 C.H2、I2（g）、HI 平衡体系加压后颜色变深 D.红棕色的NO2 加压后颜色先变深后慢慢变浅，但仍然比压缩前的颜色 深 6.下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（ ） A.已知：H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(1) ΔH = -57.3 kJ/mol。 稀 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸中和： H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1) ΔH = -57.3 kJ/mol B.在 25℃、101 kPa 下，1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量： C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) ΔH = -5517.6 kJ/mol C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可 表示为： C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) +3H2O(g) ΔH = -1400 kJ/mol D. 6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应放热 19.12 kJ： Cu(s) + S(s) = CuS(s) ΔH = -95.6 kJ/mol 7、下列反应在常温下可自发进行且能用熵判据解释的是（ ） A. CaCO3=CaO+CO2↑ B. NaOH+HCI=NaCl+H2O C. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 8.在如图所示三支盛有等量KI-淀粉溶液的试管中分别同时滴入5 滴 0.1mol/LH2SO4 ，下列叙述错 误的是（ ） A. 该实验研究温度对空气氧化I-速率的影响 B. 反应原理为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O C. ③中最早出现蓝色 D. 实验操作可改为先加KI 和H2SO4,再加淀粉溶液 9.一定温度下，1L 恒容密闭容器中发生反应： 其他条件不变，改变起始A 和B 的投料比得到如图所示关系。 下列说法错误的是（ ） A. 时，A 和B 的转化率相等 B. C.a=2 D.相同温度下，平衡常数与起始投料比无关 10、科学家发现用软锰矿（MnO2）和浓HCl 加热可以释放出黄绿 色气体，下列分析正确的是（ ） A.该反应在实验室可以用如图Ⅱ装置完成 B.为顺利滴加盐酸可以使用如图Ⅰ装置代替分液漏斗 C.含1molHCl 的浓HCl 与足量MnO2反应可以得到0.25molCl2 D.可以用碱石灰对该气体进行干燥净化 11.在T℃时，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2 发生反应：CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g) ；∆H<0，若起始时容器内气 体压强为1.2 kPa，达到平衡时，HCHO 的分压与起始的 关系如图 所示：下列说法不正确的是( ) A．b 点的化学平衡常数KP≈3.5 B．容器内H2O 的体积分数保持不变，说明达到平衡状态 C．若5min 到达c 点，则v(H2)= 0.24mol L-1 min-1 D．c 点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，α(H2) 增大 12.将 a mol N2 和 3a mol H2 充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨 反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状 态的是（ ） ①体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再 改变； ④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N2 和 H2 的浓度之比达到 1： 3； ⑥v(N2)正反应 = 3v(H2)逆反应； ⑦2v(H2)正反应 = 3v(NH3)逆反应； ⑧每有一根 N≡N 键断裂就有 6 根 N-H 键形成 A. ②④⑤⑥ B. ②④⑥⑧ C. ①②④⑥ D. ①②④⑦ 13.在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g) xC(g) + 2D(g)。在 2 L 固 定容积的密闭容器中，把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后达到平衡时生 成 1.6 mol C，测得反应速率 v(B) = 0.2 mol/(L•min)， 则下列说法正确的是 （ ） A. x = 3 B. B 的平衡转化率为 20% C.平衡时气体总压是原来的 0.94 倍 D. 达到平衡时A 的浓度为1.4 mol/L 14.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO， MgSO4(s) + CO(g) ⇌ MgO(s) + CO2(g) + SO2(g) ΔH > 0。该反应在恒容的密闭容器中 达到平衡后（A 点），若仅改变图中横坐标 x 的值， 重新达到平衡后，纵 坐标y 随x 变化趋势合理的是（ ）（忽略固体物质所占有的体积） A.x 为温度，y 为容器内混合气体的密度 B.x 为 MgSO4 的质量，y 为CO 的平衡转化率 C.x 为 CO2 的物质的量，y 为CO 的平衡转化率 D.x 为 SO2 的浓度，y 为CO2 的平衡浓度 15.下列说法不正确的是 A.恒温恒压下，ΔH<0 且ΔS>0 的反应一定不能自发进行 B.1molH2O 在不同状态时的熵值：S(H2O(s))<S(H2O(g)) C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 D.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,能否自发进行与温度有关 16.在一可变的密闭容器中发生反应；2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡时测 得A 的浓度为0.5mol/L 在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.2mol/L。下列有关判断正确的 是（ ） A.x=3 B.物质C 的体积分数减小 C.平衡向正反应方向移动 D.物质B 的转化率降低 二、非选择题 （共4 个大题，共52 分） 17．(14 分）某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验，并对 反应后的产物进行探究 (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为_____________,烧瓶中加入沸石的 目的是_____________. (2) 用下图装置检验生成气体，连接顺序为（用字母表示） a→________________. (3)证明反应后的固体中存在二价铁 （ 限 选 试 剂 ； 1mol/LH2SO4 、 2mol/LHNO3 、 3％H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH 稀溶液、20％KSCN 溶液、Fe2(SO4)3溶 液） 步骤一：取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液，充分反应后过滤并洗涤固体， 其目的是_________; 步骤二：取过滤后所得固体加入过量_________________,过滤； 步骤三;_________________________________________. (4)取B 中反应后的固体加足量稀硫酸溶解，再先后滴加KSCN 溶液和氯 水，溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________________ ___. 18. （18 分）氨气具有广泛用途，工业上利用反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH < 0 合成氨。其基本工业流程如下： (1)甲小组为了探究外界条件对反应的影响，在一恒温恒容容器中，以c0 mol/L H2 参加合成氨反应。在a、b 两种条件下分别达到平衡，测得 H2 浓 度与反应时间的关系示于下图。 ①a 条件下，0 ~ t0 的平均反应速率 v(N2) = 。 ②相对 a 而言，b 可能改变的条件是 。 ③在 a 条件下，t1 时刻将容器体积压缩至原来的 一半，t2 时刻重新建立平衡状态。请在图中画出 t1 ~ t2 时刻c(H2)的变化曲线。 (2)乙小组向一恒温恒压容器中充入 9 mol N2 和 23 mol H2 模拟合成氨反应，右图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数 φ (NH3)与总压强 PT 的关系图 ①根据图示信息，将 T1 、T2、 T3 按照由大到小的顺序排序： 。 ②体系在 T2、60 MPa 下达到平衡时，H2 的平衡分压为 MPa。 （物质的平衡分压 = 体系总压×该物质的物质的量分数） ③比较正反应速率：v(A) v(C)（选填 “>”“<”或 “=”）；v(B) v(D)（选填“>”“<”或 “=”）。 ④比较体系中气体的平均摩尔质量： (A) (C) （选填“>” “<”或 “=”）； (B) ____________ (D) （选填“>”“<”或 “=” ）。 19.（10 分）某研究性学习小组利用草酸溶液（H2C2O4为二元弱酸，能被强 氧化剂氧化成CO2）和酸性KMnO4 溶液之间的反应来探究“外界条件改变 对化学反应速率的影响”，实验设计如下：（假设溶液混合时体积可以加 和） 实验 序号 实验温度 (K) 酸性 KMnO4 溶液 草酸溶液 去离子水 溶液褪色 时间 c (mol/L) V (mL) c (mol/L) V (mL) V (mL) t (s) ① 298 0.02 2.0 0.10 4.0 0 t1 ② T 0.02 2.0 0.10 3.0 a 8.0 ③ 343 0.02 2.0 0.10 3.0 a t2 ④ 373 0.02 2.0 0.10 3.0 a t3 (1)写出草酸与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式： 。 (2)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响， 则 a = T = 若 t1 < 8 s，可以得出的结论是： (3)通过比较实验②、③的结果，可以探究 变化对化学反应速率的 影响。 (4)丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混 合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于 CO2。溶液完全 褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测 在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学 方程式： 。 20.（10 分）“一碳化学”是指研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料 合成一系列化工产品的化学。研究和深度开发 、 的应用对构建生 态文明社会具有重要的意义。 (1) 和 在催化剂作用下可发生以下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． 在压强、 、 的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测 得 的平衡转化率和平衡时 的选择性随温度的变化如图所示。 已知： 的选择性 其中表示平衡时 的选择性的曲线是______ (填“ ” ①或“ ” ②)；温度高 于280℃时，曲线①随温度升高而升高的原因是______；为同时提高 的平衡转化率和平衡时 的选择性，应选择的反应条件为______ (填 标号)。 A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低 压 (2)对于反应 ， 反应速率 ，其中 、 分别为正、逆反应速率常数， 为气体的分压。 ①降低温度， ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②在 、 下，按照 投料，待达到平衡， ，用气体分压表示的平衡常数 ______。