山西省运城市2022-2023学年高一上学期期末调研测试化学试题

（北京）股份有限公司 运城市2022-2023 学年第一学期期末调研测试 高一化学试题 2023. 本试题满分100 分，考试时间75 分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓 名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂 黑。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 一、单选题（每个小题只有一个答案，本题共9 个小题，每题3 分，共27 分） 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是（ ） 选项 用途 性质或原理 A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高具有较强的抗 腐蚀能力 B 抗击新冠疫情时，84 消毒液、75%酒精都可作为环境消毒剂 二者都有较强的氧化性 C 工业上常用绿码 处理废水中含有的重铬酸根离 子 具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 可中和胃酸 2.反应 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是 （ ） （北京）股份有限公司 A. 的结构式 B. 的电子式： C. 结构示意图： D. 的电离方程式： 3.下列说法正确的是（ ） A.石墨和 互为同素异形体，相互转化是化学变化，属于非氧化还原反应 B.因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体中胶粒分离出来 C.测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒酶取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照 D.铭（Tl）与铝同族，推测其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH 溶液反应产生氢气 4.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A. 和 的混合气体中含有的氧原子数为 B. 溶液中 的数目为 C.取2.3g 金属Na 在一定条件下与 反应，若Na 完全反应生成3.6g 产物，失去电子数为 D.标准状况下， 中子数为 5.下列钠及其化合物说法正确的是（ ） ①将金属Na 投入硫酸铜溶液中，剧烈反应，析出红色固体； ② 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ③质量相等的 与 分别与足量盐酸完全反应时，产生 物质的量相等； ④鉴别 与 溶液，可用 溶液； ⑤ 固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥ 粉末中混有 ，可配制成溶液通入过量的 ，再低温结晶提纯得到。 A.①⑥ B.②⑤ C.②⑥ D.③④ 6.下列离子方程式正确的是（ ） A.将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B.可溶性铝盐和过量氨水制备 ： （北京）股份有限公司 C.金属钠投入水中： D.氯化铁溶液刻蚀铜电路板： 7.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向 溶液中滴加氯水，溶液颜色变为黄色 非金属性 B 向某溶液中加入盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石 灰水浑浊 该溶液中一定含有 C 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 褪色是因为氯水中含有HClO D 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液变红色 原溶液中一定有 8. 三氟化氮 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 分子结构式为 ，空间结构为直线形 B.反应物和产物均含极性键，均为共价化合物 C.若生成 ，则转移电子数 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 9.水合氧化铁 是一种重要的化工原料，一种以工厂废料（含FeO、 、 、CuO）为原 料生产 的工艺流程如图： 已知： 难溶水和稀硫酸 下列说法不正确的是（ ） A.水合氧化铁中铁的化合价 B.“还原”时应加入过量铁，“废渣2”的主要成分是铁 （北京）股份有限公司 C. 在乙醇中溶解度小于水中 D. 转化为 的离子方程式为： 二、不定项选择题（本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得2 分，有错选的得0 分） 10.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的4 种短周期元素，其中Y 和Z 的单质是组成空气的主要成分，W 的 最高价氧化物的水化物是一种强碱，X、Y、Z 三种元素可组成一种化合物M，M 的结构式为 。 下列说法正确的是（ ） A.M 中各原子均达8 电子稳定结构 B.由X、Z 两种元素形成的化合物一定含有极性键，还可含非极性键 C.Y、Z、W 原子半径大小顺序为 D.M 可作还原剂，与 反应生成 时失去 11.某无色溶液中，可能含有等物质的量的以下离子中的若干种： 、 、 、 、 、 、 、 、 和 。现进行实验： ①取样，加入打磨过的铝片，有气泡冒出； ②取样，加入足量 溶液生成白色沉淀，过滤出沉淀，加入足量盐酸沉淀量不变。 ③取样，加入 溶液有沉淀产生； ④取样，做焰色试验，观察焰色为黄色； 下列判断正确的是（ ） A.一定不含有的离子有： 、 、 、 B.根据④现象，可判断不含 C.一定含有的离子有： 、 、 D.实验可证明溶液中一定含有 12.某实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取 样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 下列说法错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A.B 的作用为除去 中的HCl，B 与C 之间必须增加浓硫酸洗气装置 B.D 中NaOH 溶液的作用吸收未反应的 C.实验结束读数时，调整量筒使E、F 中液面高度相同 D.F 中读出体积折算成标况下为 ，则样品中过氧化钠的质量分数为 13.某磁黄铁矿的主要成分是 （ 为 价），既含有 又含有 。将一定量的该磁黄铁矿与 100mL 的盐酸怡好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质3.2g、 和一定 量的 气体，且溶液中无 。则下列说法正确的是（ ） A.盐酸中HCl 的物质的量浓度为7.5mol/L B.生成的 气体在标准状况下的体积为8.96L C.该磁黄铁矿中 的 D.该磁黄铁矿 中， 与 的物质的量之比为 三、填空题（共4 个小题，共57 分） 14.按要求回答下列问题。 （1）现有以下物质： a.NaOH 溶液 b.液氨 c. 固体 d. e. 胶体 f.铜 g. h.盐酸 ①以上物质中属于非电解质的是________（填序号，下同），属于电解质的有________。 ②在足量d 的水溶液中加入少量c 的水溶液，发生反应的离子方程式为________。 （2）干法制备高铁酸钠的主要反应为： ，每 （北京）股份有限公司 生成 转移的电子数为________。 （3）一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，“84 消毒液”是家居常用的防疫用 品，某小组同学查看包装说明，得到如图信息： 回答下列问题： 稀释：将“84 清毒液”原液稀释配制成 的溶液。 ①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管、________。 ②稀释时，需要用量筒量取“84 消毒液”原液的体积为________mL。 ③下列操作会使配制溶液中NaClO 浓度偏高的是________（填标号）。 A.取用久置的“84 消毒液”原液进行稀释 B.量取“84 消毒液”原液时，仰视读数 C.容量瓶未干燥直接使用 D.定容时，仰视刻度线 E.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 15.A、B、C、D、E、F 是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 元素的原子半径最小；B 元素 的主族序数比周期序数大3；D 与A 同主族；F 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 ；A、B、 D、F 这四种元素均能与C 元素形成原子个数比不相同的化合物；E 的单质与D、F 的最高价氧化物对应的水 化物均可反应。请回答下列问题： （1）B 元素的原子结构示意图为________；E 元素在周期表中的位置是________。 （2）上述6 种元素中，非金属性最强的元素是________（写元素符号）。 （3）写出E 元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________。 （4）C、D、E、F 四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。 （5）由C、D 两种元素形成的原子个数之比为 的化合物的电子式为________。 （6）用电子式表示D 与F 所形成的的化合物的形成过程：________。 （7）A、B、C 和F 可组成一种化合物，其原子个数之比为 ，写出该化合物与足量的D 的最高价氧 化物对应的水化物反应的离子方程式：________。 （北京）股份有限公司 16.亚氯酸钠 是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是 过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 ； ②纯 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 （1） 发生器中鼓入 所起作用是________（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。该反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为：________。 （2） 发生器应持续鼓入空气的目的是________。 （3）吸收塔内发生反应的化学方程式为________；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是________。 （4）从滤液中得到 粗晶体的实验操作依次是________、________过滤得到粗晶体。 （5） 不但能消毒杀菌，还对污水中 有明显的去除效果，主要是 将 氧化生成 和 两种无毒气体，某污水中含 浓度为 。处理1000L 这种污水，至少需要 ________mol。 17.铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用 制备还原铁粉的工业流程如下： 实验室中可用 （用铁粉和稀硫酸反应制得）和 在如下装置模拟上述流程中的“转化”环 节。 （北京）股份有限公司 （1）装置A 的名称是________， 盛放在装置________中。（填装置字母编号） （2）实验过程中，欲将生成的 溶液和 溶液混合生成 沉淀，操作方法是________， 发生主要反应的离子方程式为________。 （3）检验久置的 是否变质的方法是________。 （4）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量 在空气中被氧化为 ，该反应 的化学方程式为________，取干燥后的 样品11.33g，与炭混合后焙烧（已知炭均可将 和 还原），最终得到还原铁粉5.6g，计算样品中 的质量为：________。 答案 1-5BDABC 6-9CCBB 10-13BD C A BC 14.（14 分，每空2 分）（1）① ； ② （2） （3）①1000mL 容量瓶 ②12.5 B ③ 15.（14 分，除标注的外其余每空2 分） （1） （1 分）；第三周期第ⅢA 族 （2）O（1 分） （3） （4） （北京）股份有限公司 （5） （6） （7） （ ） 16、（15 分，除标注的外其余每空2 分） （1）还原剂； （2）稀释 以防爆炸 （3）（3 分） ；防止 受热分解 （4）蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分） （5） 17、（14 分，除标注的外其余每空2 分） （1）分液漏斗（1 分）；C （2）（待D 处的氢气纯净后）关闭活塞3，打开活塞2 （ 或 、 ） （3）取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN 溶液，观察是否显红色 （4） ；10.44g（3 分） （北京）股份有限公司