湖南省长沙市长郡中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版）

长郡中学2021-2022 学年度高一第二学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Ag~108 一、选择题：本题共10 小题，每小题3 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 古籍《天工开物》中记载的“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2. 下列物质中，既有氯分子，又有氯离子的是 A. 液氯 B. 新制氯水 C. 氯化钠溶液 D. 漂白液 3. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O 4. 下列物质中，属于新型无机非金属材料的是 A. 玻璃 B. 特种橡胶 C. 超级钢 D. 光导纤维 5. 化学与生活紧密相关。下列有关说法不正确的是 A. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 B. 医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 C. 食醋是生活中常用的调味品 D. 广告称“品牌八宝粥用糯米、红豆、桂圆等制作，未加糖，糖尿病患者可放心食用” 6. 下列有关化学用语中，不正确的是 A. 氯化镁的电子式： B. 氯离子结构示意图： C. 二氧化碳分子结构式：O=C=O D. 中子数为18 的氯的核素： Cl 7. 现有KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4四种浓溶液，只用下列试剂就能将其鉴别出来的是 A. AgNO3溶液 B. NaOH 溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 8. 下列日常生活中的做法，与化学反应速率无关的是 A. 食品抽真空用保鲜膜包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 炒菜时加适量食盐 D. 用冰箱冷藏食物 9. 下列实验操作规范且能达到目的的是 选项 A B C D 实验 操作 实验 目的 配制溶液时，转 移溶液 用HCl 或NH3做喷泉 实验 沉淀的过滤 混合浓硫酸和乙 醇 A. A B. B C. C D. D 10. 印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法正确的是 A. 用KSCN 溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+ B. Fe3+能溶解Cu，说明金属性Cu>Fe C. 当有1mol 电子转移时，溶液中Cu2+增加1mol D. 腐蚀后溶液中的 金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+ 二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或 两个选项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 下列说法正确的 是 A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 C. 塑料、合成橡胶、粘合剂、涂料都属于有机高分子材料 D. 聚氯乙烯是以氯乙烯为原料，在催化剂条件下，进行加成加聚的产物 12. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确 的是 A. 该反应中，作氧化剂的只有KNO3 B. 该反应中，S 和N 元素被还原 C. 该反应中，被氧化与被还原的元素原子数目之比为2：1 D. 当反应中生成1molN2时，有12mol 电子转移 13. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图所示，其电极分别是Ag2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液。使用时，电池中的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列对该电池使 用时的叙述不正确的是 A. 正极材料是Ag2O B. 负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 C. 电子由Zn 极经外电路流向Ag2O 极 D. 电解质KOH 会被不断消耗 14. X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期元素，X 的一种核素无中子，Z、R 为同主族元素，X、Y、 Z、R 可形成多种化合物，其中一种可表示为[YX4]+[XRZ4]-。下列说法正确的是 A. 原子半径：R>Y>Z>X B. R 在周期表中位于第三周期Ⅵ族 C. X 与Y 形成的最简单化合物溶于水，溶液呈碱性 D. Z 与R 两种元素形成的 化合物的水化物一定是强酸 三、非选择题：本题共4 小题，共54 分。 15. 实验室现有浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水、石蕊溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液。某学 习小组利用这些试剂和必要的仪器进行实验探究。 （1）按如图装置制取氯气，反应原理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 ①按图组装好仪器后，首先应进行的操作是____。 ②仪器a 的名称是____。 ③制取纯净、干燥的氯气，则各仪器中盛装的试剂是a____，B____，C____，E____。 ④装置D 是收集氯气，该方法是____(填“向上”或“向下”)排空气法。 ⑤装置E 是 为吸收多余氯气，防止污染环境，则E 中____(填“能”或“不能”)改用蒸馏水代替。 （2）制取氯气实验完成后，分离圆底烧瓶中的残留物(忽略Cl2的溶解)。 ①残留物中有固体和溶液，分离操作应采用____(填“蒸发”或“过滤”)。 ②将分离后的溶液取少量于两支试管中，一支试管中滴入2~3 滴石蕊溶液变红色，证明分离后的溶液中有 一定量的H+；另一支试管中滴入2~3 滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，反应的离子方程式表示为___。 ③取分离后的溶液50mL，向其加入过量硝酸银溶液，有14.35g 白色沉淀产生，若经分析，分离后溶液 c(H+)=1.0mol/L，则分离后的溶液中c(Mn2+)=____mol/L。 17. SO2是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用如图探究SO2的部分性质，进行以下系列实验。 请回答下列问题： （1）下列实验方案适用于在实验室制取SO2的是____(填序号)。 ①Na2SO3溶液与稀硝酸 ②Na2SO3固体与浓硫酸 ③固体硫在氧气中燃烧 （2）当足量的SO2进入装置A 中后，品红溶液将____(填“褪色”或“不褪色”)，说明SO2具有___(填“氧化 性”或“漂白性”)。 （3）当SO2进入装置B 中后，FeCl3黄色溶液变浅绿色，说明SO2具有____(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）当SO2不断通入装置C 中，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色，反应的化学方程式表示为____。 （5）当SO2进入装置D 中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为____，反应的离子方程式表示为____。 （6）若从B 所得溶液在氯化氢氛围中提取晶体，必需的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自 然干燥。这一系列操作中，下列仪器不会用到的是___(填序号)。 ①蒸发皿 ②圆底烧瓶 ③漏斗 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥坩埚 19. 针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。 （1）用活性炭可还原NO2防止空气污染。其反应原理为：2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度 下，向2L 恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200mol NO2，n(NO2)随时间的变化如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.200 0.140 0.110 0.090 0.080 0.080 如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题： ①体系中有四种物质，而图中只有三种物质的浓度变化曲线，能否在图中描述第四种物质的浓度变化曲线？ ____(填“能”或“否”)；图中曲线C 表示的是体系中____的浓度变化。 ②X 点的v(正)____Y 点v(正)(填“>”“<”或“=”)；用CO2表示从0~4min 内该反应的平均速率 v=___mol·L-1·min-1。 ③下列措施，不能使该反应的反应速率增大的是____(填字母代号)； a.适当降低温度 b.增加N2浓度 c.充入Ar 增大容器内压强 d.选择适合的正催化剂 ④结合表、图能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间大约是____min，此时，NO2的转化率为____%。 （2）已知断开下列物质中的化学键要吸收的能量如下： ①O2(g)→2O(g)吸收的能量493kJ/mol ②NO(g)→N(g)+O(g)吸收的能量628kJ/mol ③NO2(g)→N(g)+2O(g)吸收的能量931kJ/mol 根据上述数据，对于反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，当生成2molNO2(g)时，反应会____(填“放出”或“吸 收”)____kJ 能量。 21. 腈纶是一种高分子纤维材料，可用来代替天然棉、麻等材料。腈纶由丙烯腈(CH2=CH—CN)在一定条件 下通过加聚反应来制备。工业上用石油裂解产品获得丙烯腈的方法如图： （1）反应②的反应类型是____。