辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高二上学期第三次联考化学试题

第1 页/共22 页 （北京）股份有限公司 2022-2023 学年度上学期月考试卷 高二化学 时间：75 分钟 满分：100 分 范围：选择性必修一 能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ca 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 N 14 第I 卷(选择题) 一、单选题(共45 分) 1. 传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是 选项 传统文华摘要 分析与判断 A 《己亥杂诗》记载“落红不是无情物，化作春泥更护花” 蕴含自然界中的氮循环 B 《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为 ) 蛎房发生了吸热反应 C 《吕氏春秋·精通》记载“慈石召铁，或引之也” 慈石指Fe3O4，能吸附铁 D 《金石类》记载“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水” 硇水是NaCl 溶液 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应中，反应物总键能大于生成物总键能的是 A. 氢气在氧气中燃烧 B. 铝和氧化铁在高温下反应 C. 稀硫酸与 溶液反应 D. 石灰石在高温下分解 3. 已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g) △H=-291.9 kJ/mol。其中断裂1 mol 化学键所需的能量数据如下表所示，则 x 的值为 化学键 N≡N F-F N-F E/(kJ/mol) x 154.8 283.0 第2 页/共22 页 （北京）股份有限公司 A. 41.9 B. 941.7 C. 813.5 D. 756.3 4. 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g) A(g)+2B(s) △H＞0，若0~10s 内c(C)由0.1mol/L 降 到0.08mol/L，则下列说法正确的是 第2 页/共22 页 （北京）股份有限公司 A. 0~10s 内用B 表示的 平均反应速率为v(B)=0.002mol•L-1•s-1 B. c(C)由0.05mol/L 降到0.04mol/L 所需的反应时间小于5s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快 5. 可逆反应： 在恒温、恒容密闭容器中进行，以下情况能说明反应达到平衡状态的 是 A. B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的压强不再改变 D. 单位时间内生成nmol 的同时生成2n mol NO 6. 已知 。若在 500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭 容器中进行，下列说法正确的是 A. 因为△H<0，所以该反应有自发进行的趋势 B. 达到平衡时，SO2 和 SO3 浓度一定相等 C. 因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行 D. 升高温度是为了提高反应物的转化率 7. 下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 B. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 C. CO+NO2 CO2+NO（正反应放热），升温使平衡向正方向移动 D. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 8. 要使 的 醋酸溶液中 的值增大，可以采取的措施是 ①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A. ①② B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②④ 9. 常温下，0.005mol∙L-1的H2SO4溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为 A. 0.01mol∙L-1 B. 1.0×10-12mol∙L-1 C. 2.0×10-12mol∙L-1 D. 无法确定 10. 常温下，用 的KOH 溶液滴定20mL 溶液的滴定曲线如图所示(滴定 第3 页/共22 页 （北京）股份有限公司 过程中的温度变化忽略不计)。下列说法正确的是 第3 页/共22 页 （北京）股份有限公司 A. 整个滴定过程中： 保持不变 B. 点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 点①所示溶液中： 11. 室温时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 的溶度积(室温) ，下列 说法中不正确的是 A. 的数值为 B. 点时有 生成 C. 加入蒸馏水可使溶液由 点变成 点 D. 点与 点对应的溶度积相等 12. 已知反应 为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如下图 所示原电池。下列说法中正确的是 第4 页/共22 页 （北京）股份有限公司 A. 电极 是正极，其电极反应为 第4 页/共22 页 （北京）股份有限公司 B. 银电极质量逐渐减小， 溶液中 增大 C. 电极减少 时，电解质溶液中有 电子转移 D. 外电路中电流计的指针有偏转 13. 氢氧化钾在医药、轻工业、电化工、纺织等领域有广泛的应用。实验室以铁、石墨为电极，电解饱和 溶液(电解液滴有适量的酚酞)制备 、 等，电解装置如下图所示： 下列说法正确的是 A. a 电极材料是铁 B. 阴极区电极反应： C. 当电路中有 电子转移时，就有 通过膜进入正极区 D. 一段时间后整个电解池均变成红色 14. 下列叙述中，正确的个数为 ①电解池是将化学能转变为电能的装置； ②金属导电和电解质溶液导电均为物理变化； ③通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应； ④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化； ⑤纯银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀； ⑥为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中； ⑦一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 第5 页/共22 页 （北京）股份有限公司 15. 某温度下， 的平衡常数 。该温度下在甲、乙、丙三个 恒容密闭容器中，投入 (g)和 (g)。其起始浓度如表所示。下列判断正确的是 第5 页/共22 页 （北京）股份有限公司 起始浓度 甲 乙 丙 0.010 0.020 0.020 0.010 0.010 0.020 A. 平衡时，乙中 的转化率小于60% B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C. 平衡时，丙中 是甲中的2 倍，是0.012mol/L D. 反应开始时，丙中的反应速率最慢，甲中的反应速率最快 第II 卷(非选择题) 二、填空题(共55 分) 16. 为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展 的价值型转化的相关研究。请回 答以下有关问题： . Ⅰ利用太阳能分解 获得氢气，再通过 加氢制甲醇( )等燃料，从而实现可再生能源和 的资源化利用。 （1）过程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用过程： ，该反应是反应_____ __ (填“吸热”或“放热)。 （2）过程Ⅱ中 催化加氢制取甲醇，反应如下： 第6 页/共22 页 （北京）股份有限公司 主反应： 副反应： ①CO、 生成 的热化学方程式是_______。 第6 页/共22 页 （北京）股份有限公司 ②一定条件下，向体积为V L 的恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol 发生上述反应，达到平衡时， 容器中 为a mol，CO 为b mol，此时 的浓度为_______ (用含a、b、V 的代数 式表示)。 ③为提高 在单位时间的产率，可采取措施：_______(写出一条即可)。 . Ⅱ 催化加氢也可制取乙烯： ，在 体积为2 L 的恒容容器中制取乙烯，投料为x mol 和3 mol ，测得温度对 的平衡转化率的影响， 曲线a 表示x=1，改变投料比测量后得到曲线b， （3）曲线b 条件下投料比 改变，则x_______1(填“>”、“＜”或“=”)；反应从开始分别进行到M、 M1、N 三点时，放出热量为 、 、 ，其由大到小的顺序为_______。 （4）工业生产中采取较高温度(250℃左右)，原因是_______。 17. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。 I.填空。 （1）向NaCN 溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。(已知 ) （2）某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12。将此温度下pH=11 的NaOH 溶液aL 与pH=1 的bLH2SO4溶 液混合，若所得混合液pH=2，则a:b=_______ 第7 页/共22 页 （北京）股份有限公司 II.已知H2A 在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA- A2-+H+。 （3）常温下 溶液的pH_______(填序号)，仅用化学用语解释原因_______。 A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定 （4）已知常温下H2A 的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： 第7 页/共22 页 （北京）股份有限公司 。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有_______。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入NH4Cl 晶体 D. 加入Na2A 固体 III. （5）某工业废水中主要含有Fe3+与Cr3+，毒性较大，若使用调节溶液pH 的方法处理后的废水中残留的 c(Fe3+)=2.0×10-13mol∙L-1，则残留的Cr3+的浓度为_______(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]= 6.0×10-31)。 18. 下图为相互串联的三个装置，试回答： （1）写出甲池负极的电极反应式：_______。 （2）若利用乙池在铁片上镀银，则B 是_______(填电极材料)，电极反应式是__________。 （3）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则_______极(填“A”或“B”)是粗铜。粗铜中杂质Au、Ag 在精炼结 束后，它们在电解槽中的存在形式和位置为_______。 （4）向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，_______电极(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电极方程式为： _______；若甲池消耗3.2 gCH3OH 气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为_______mol。 19. 某学生用0.100 的KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A.移取20mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3 滴酚酞； B.用标准溶液润洗滴定管2～3 次； C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D. 取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； E.把锥形瓶放在滴定管的 下面，用标准KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 第8 页/共22 页 （北京）股份有限公司 实验编号 KOH 溶液的浓度/ 滴定完成时，KOH 溶液入 的体积/mL 待测盐酸的体积/mL 1 0.100 20.04 20.00 第8 页/共22 页 （北京）股份有限公司 2 0.100 22.64 20.00 3 0.100 20.00 20.00 4 0.100 19.96 20.00 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是_______、A、F(填字母)。 （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_______ (保留三位有效数字)。 II.葡萄酒中 最大使用量为0.25 ，取300.00mL 葡萄酒，通过适当的方法使所含 全部逸出并用 将其全部氧化为 ，然后用0.0900 NaOH 标准溶液进行滴定。 （3）滴定前排气泡时，应选择图中的_______(填字母)。 （4）选择酚酞指示剂时，判断反应到达滴定终点时的现象为_______。 （5）滴定开始时无气泡，滴定终点读数时滴定管内有气泡，则测定结果(待测液浓度值)比实际值_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （6）滴定至终点时，若消耗NaOH 25.00mL，该葡萄酒中 含量_______ 。