云南省昆明市云南师范大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题和答案

2021-2022 学年下学期期中考试 高一年级化学试题 命题：任红雷审题：张癸淇 可能用到的相对原子质量：O-16、S-32、C1-35.5、Fe-56、Cu-64、Pb-207． Ⅰ卷（选择题，共50 分） 一、选择题（本题包括25 小题，每小题2 分，共50 分．每小题只有一个选项符题 意．） 1．化学与生活密切相关．下列说法错误的是（） A．施肥时，草木灰可以与 混合使用 B． 可用于生产光导纤维 C．高纯硅可用于制作光感电池 D．硫酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 2．下列物质的使用涉及化学变化的是（） A．液氨用作制冷剂 B．硅胶用作食品干燥剂 C．氢氟酸用作刻蚀玻璃 D．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 3．下列关于“四同”的说法中错误的是（） A．D 和T 互为同位素 B． 和 互为同素异形体 C． 和 互为同系物 D．异戊烷和2， 二甲基丙烷互为同分异构体 4．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（） A．硫酸与 溶液反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．钠与水反应 D． 晶体与 晶体反应 5．下列叙述正确的是（） A．含碳元素的化合物都属于有机物 B．有机物的化学反应比较复杂，常伴有副反应发生 C．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 6．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系．下列 说法错误的是（） A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 7．下列关于试剂保存或存放不正确的是（） A．氯水保存在棕色细口玻璃瓶中 B． 溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中 C．浓 保存在棕色细口玻璃瓶中 D．在存放液溴的棕色细口玻璃瓶中应加水液封 8．下列化学用语表达正确的是（） A． 的电子式： B． 的结构示意图： C．甲烷的球棍模型： D． 的电子式： 9．下列各组物质中，通过一步反应就能实现每步转化关系的是（） A． B． C． D． 10．下列各组装置中，能构成原电池的是（） A． B． C． D． 11． 与 反应生成 与 的过程中能量变化如图所 示，下列说法正确的是（） A．该反应不需要加热就能直接发生 B．该反应中只有极性键的断裂和形成 C．生成 和 时，放出 能量 D． 与 所具有的总能量大于 与 所具有的总能量 12．已知反应： 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示 该反应速率最快的是（） A． B． C． D． 13．下图表示可逆反应： 的化学反应速率 与时间 的关系曲线， 下列叙述正确的是（） A． 时，反应逆向进行B． 时， 一定为 C． 时， 在该条件下转化率达到最大D． ，反应停止 14．铅酸电池一种常见的可充电池（如下图所示），放电时的总反应为： ．下列说法错误的是（）【已知： 难溶于 水】 A．电子从 电极流向 电极 B．电流由 电极经负载、 电极、 溶液回到 电极 C． 溶液中的 向 电极迁移，而 向 电极迁移 D．放电一段时间后， 溶液的浓度不变，正、负极的质量均增加 15．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（） A．空气： B．氢氧化铁胶体： C．使酚酞变红的溶液： D．与 反应放出 的溶液： 16．下列反应的离子方程式正确的是（） A．向 溶液中通入 B．用 溶液吸收少量 C．同浓度、同体积 溶液与稀烧碱溶液混合： D．向次氯酸钙溶液中通入少量 17．设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．标准状况下， 所含的原子数为 B． 完全溶于稀硝酸，电子转移数可能为 C． 与 在光照下反应生成的 分子数为 D． 与 在高温、高压和催化条件下充分反应，生成 的分子数为 18．为了除去粗盐中的 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤；②加入过量烧碱溶液；③加入适量盐酸；④加入过量纯碱溶液；⑤加入过量 溶 液，正确的操作顺序是（） A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 19．下列实验操作或方案不正确的是（） A．用稀疏酸与锌粒制取 时，加几滴 溶液以加快反应速率 B．滴入 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有 C．检验 晶体是否已经氧化变质：将 样品溶于稀 后，滴加 溶液，观察溶液是否变红 D．探究催化剂对 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 和 ，向另一支试管中加入 和 溶液，比较实验现象 20．喷泉实验装置如图所示．应用下列各组气体和溶液，不能出现喷泉现象的是（） 气体 溶液 A 溶液 B 溶液 C 稀 溶液 D 饱和 溶液 A．AB．BC．CD．D 21．下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是（） 气体（杂质） 方法 A 通过酸性高锰酸钾溶液 B 通过无水氯化钙固体 C 通过灼热的铜丝网 D 通过氢氧化钠溶液 A．AB．BC．CD．D 22．利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（） ① ② ③ 实验结论 A． 浓盐酸 滴有酚酞的烧碱溶液 潮湿的 具有漂白作用 B． 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C． 稀盐酸 溶液 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D． 浓硝酸 溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 A．AB．BC．CD．D 23．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和X 的最外 层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2 倍．W 和X 的单质常温下均为气体．下列叙述正确 的是（） A．原子半径： B．W 与X 只能形成一种化合物 C．Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．W、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 24．足量的铜与一定量浓 反应，得到硝酸铜溶液和 的混合气体，这 些气体与 （标准状沉）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得 硝酸铜溶液中加 溶液至 恰好完全沉淀，则消耗 溶液的体积是（） A． B． C． D． 25．分子式为 的有机物共有（）（不考虑立体异构） A．8 种 B．10 种 C．12 种 D．14 种 Ⅱ卷（非选择题，共50 分） 二、填空题（本题包括5 个小题，共50 分） 26．（10 分）a、b、c、d、e 是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d 在周期表中的相对位 置如下表：元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等：b 的简单氢化物的水溶液显 碱性；℃是地壳中含量最多的金属元素． a d 29．（10 分）焦亚硫酸钠 是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组采用下图装置制 取 ． 己知：①装置Ⅱ中有 晶体析出，发生的化学反应为： ． ② 的化学性质与 相似． （1）上图中盛放浓硫酸的仪器的名称为______________． （2）装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________． （3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______________． （4）装置Ⅲ用于处理尾气，最合适的装置为______________（填字母序号）． （5）检验 晶体在空气已被氧化的实验方案是_________________________________． 30．（10 分）氯化亚铜 广泛应用于化工、印染、电镀等行业．以海绵铜（主要成分是 和少量 ）为原料，采用硝酸铵氧化技术生产 的工艺流程如下： 已知： 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化． （1）“氧化溶解”步骤需要加热，以便加快化学反应速率，但温度又不宜过高，其原因是____ ____________________________． （2）“还原沉淀”步骤中反应的离子方程式为_____________________． （3）“洗涤”步骤包括酸洗、水洗两步操作，酸洗时最适宜用___________（填字母序号）． A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 （4）“醇洗”步骤不能省略，理由是____________________． （5）称取所制备的 产品 ，将其置于过量的 溶液中完全溶解后，加入适量稀硫 酸，用 ，溶液恰好与生成的 完全反应，其中 被还原为 ． 则产品中 的质量分数为____________ ． （1）d 元素在元素周期表中的位置为__________________． （2）化合物 的结构式为__________________． （3）用电子式表示化合物 的形成过程__________________． （4）a 的单质与b 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热反应的化学方程式为_____________ _____． （5）在微电子工业中，b 的简单氢化物的水溶液可作刻蚀剂 的清除剂，反应的产物不污 染环境，其化学方程式为__________________． 27．（10 分）甲醇 是一种重要的有机化工原料，可通过反应： 制得． （1）一定温度下，在容积为 的恒容密闭容器中，加入 和 以及催化剂，发 生上述反应． ①能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________________（填字母序号）． A． B． C．混合气体的总压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化 E．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ②若 时，反应达到平衡， 的物质的量分数为 ．则： （ⅰ）① ，用 表示的化学反应速率 ______________． （ⅱ）达到平衡时， 的转化率为______________． （ⅲ）达到平衡后，下列措施中，能使正反应速率增大的有___________（填字母）． A．充入一定量 B．充入一定量的 C．改用催化效率更高的催化剂 （2）甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点．若电解液为 溶液，甲醇燃料电池的负极 反应式为______________________． 28．（10 分）下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中只有A、G 为单质；D 的摩尔质 量比E 小16，E 为红棕色气体：可用 溶液检验Ⅰ中的阳离子：它们之间的相互转化关系 如图所示（图中部分产物、反应条件未列出）． （1）B 的用途为__________________________（任写一种）． （2）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________________． （3）反应⑤的化学方程式为__________________________． （4）实验在配制J 溶液时，要加入一定量的G，其原因是_____________（用离子方程式表示）． （5）反应⑦的离子方程式为___________________________． 2021-2022 学年下学期期中考试高一年级 化学试题参考答案 一、选择题（本题包括25 小题，每小题2 分，共50 分．每小题只有一个选项符合 题意．） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C B B B A B D D C C C C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D C B B D C D C B D A C 二、填空题（本题包括5 个小题，共50 分） 26．（10 分，每空2 分） （1）第三周期第ⅥA 族 （2） （3） （4） （5） 27．（10 分，每空2 分）】 （1）①CE ②（ⅰ） （ⅱ） （ⅲ）BC （2） 28．（10 分，每空2 分） （1）制硝酸或液氨用作制冷剂 （2） （3） （4） （5） 29．（10 分，每空2 分） （1）分液漏斗 （2） （3）过滤 （4）d （5）取少量 晶体于试管中，滴加足量稀 酸化，再滴加 溶液，若产生白色 沉淀，证明己被氧化 30．（10 分，每空2 分） （1）防止 高温分解 （2） （3）D （4）及时除去 表面的水，防止其水解氧化