浙江省七彩阳光联盟2021-2022学年高一下学期期中联考试题 化学

绝密★考试结束前 2021 学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共6 页满分100 分，考试时间90 分钟： 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个符 合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1．分类学习是我们掌握知识的重要方法。下列属于碱的是（ ） A． B． C． D． 2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下 列图示对应的操作规范的是（ ） A． B． C． D． 3．下列试剂中，标签上应标注 和 的是（ ） A． B．NaCl C．NaOH D．HCl 4．下列物质对应的化学式不正确的是（ ） A．铁红： B．重晶石： C．氯仿： D．石英： 5．下列化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为20 的氯原子： B．乙烷的空间填充模型： C．氨气的电子式为： D．次氯酸的结构式： 6．下列说法不正确的是（ ） A． 和 互为同位素 B． 和 互为同分异构体 C．金刚石、石墨、 互为同素异形体 D． 和 一定互为同系物 7．下列物质的用途不正确的是（ ） A． 可用于自来水的杀菌消毒 B． 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C．硫酸亚铁在医疗上可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D．单质硅可用于制造光导纤维 8．下列关于物质的性质叙述正确的是（ ） A．铵盐受热均会分解，但是产物不一定含有氨气 B．浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色广口瓶中 C．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 9．《厉害了，我的国》展示了中国制造的重点工程，下列涉及的材料不属于无机非金属材料的 是（ ） A．中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机 B．我国“歼十”战斗机上使用的碳纤维复合材料 C．“嫦娥四号”月球探测器使用的晶体硅芯片 D．航天领域中以高温合金作为航天发动机材料 10．下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．盐酸与碳酸氢钠的反应 11．下列有关物质性质的应用不正确的是（ ） A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅与NaOH 溶液反应，所以碱性溶液不可用玻璃塞 C．因为常温下铁与浓硫酸不反应，所以能用铁槽车运输浓硫酸 D．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，可用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带 12．元素X、Y、Z、M 和N 在周期表中的位置如图所示，其中M 原子核外电子数为Y 原子核外 电子数的两倍。下列说法一定正确的是（ ） A．元素的最高化合价： B．M 可能与氢元素形成化合物 和 C．原子半径（r）大小： D．氧化物对应的水化物的酸性强弱： 13．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A．硫酸铝溶液中加入足量氨水： B．向 溶液中加入金属钠： C． 溶液中加入过量NaOH 溶液： D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： 14．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（ ） A．使石蕊变红的溶液： 、 、 、 B．饱和 的水溶液中： 、 、 、 C．在强碱性溶液中： 、 、 、 D．加入铝粉放出氢气的溶液： 、 、 、 15．用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇-燃料电池的工作原理如图所示，下列有关该电池 说法正确的是（ ） A．电池工作时， 向电极A 移动，所以电极B 附近的溶液碱性减弱 B．电子由电极A 经负载流向电极B，再经过氢氧化钠溶液返回电极A，形成闭合回路 C．电极B 为电池的正极，发生的电极反应为： D．该电池工作时，当A 极消耗1mol 的同时B 极消耗33.6L 16．类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验 证。下列类推的结论，正确的是（ ） A．已知C 在过量的氧气中燃烧生成 ，推得S 在过量的氧气中燃烧生成 B．已知碱性氧化物都属于金属氧化物，推得酸性氧化物都属于非金属氧化物 C．已知Mg 与稀硫酸反应生成 ，推得Mg 与浓硫酸反应也生成 D．已知Fe 与S 加热条件下反应生成FeS，推得Cu 与S 加热条件下反应生成 17．下列说法正确的是（ ） A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以金刚石更稳定 B．能量变化必定伴随着化学变化 C．节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源 D．人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、天然气等 18．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M（组成E、G、L、 M 分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断正确的是（ ） A．上述元素中，单质G 所含元素非金属性最强 B．L 中含有非极性共价键 C．E 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色 D．M 中含有的元素非金属性强，所以M 的化学性质很活泼 19．已知分解1mol 放出热量98KJ，在含少量 的溶液中， 的分解机理为： 慢 快 下列说法正确的是（ ） A．该反应的速率与 的浓度有关 B． 也是该反应的催化剂 C．总反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D．在相同时间内： 20．下列关于烷烃的说法中，正确的是（ ） A．1mol 与氯气在光照条件下彻底取代生成 ，至少需要2mol B．烷烃化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C．烷烃高温发生分解反应，可得到一系列重要的化工基本原料和燃料 D．将乙烷与氯气按体积比1：1 混合，光照条件下就可得到纯净的 21．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．16g 、 的混合气体所含的氧原子数目为 B．常温常压下，15g 甲基（ ）所含的电子数 C．标准状况下，2.24L 含有的氧原子数为 D．1mol Fe 与1mol 完全反应，转移的电子数为 22 ．温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0mol ，反应 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是（ ） A．反应在前50s 的平均速率为 B．150s 时，正反应速率大于逆反应速率 C．250s 时，反应恰好达到平衡， 的转化率为20% D．保持其他条件不变，减少 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 23．下列有关反应 的说法中，不正确的是（ ） A．还原剂与氧化剂的物质的量之比是5：1 B． 既是氧化产物，又是还原产物 C．该条件下氧化性： D．生成3mol 时，转移5mol 电子 24．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 不能用pH 试纸测新制氯水的pH 有氧化性 B 既能溶于NaOH 溶液又能溶于HCl 溶 液 是两性氢氧化物 C 盐酸中逐滴滴入 溶液，立即产生大量气 泡 氯元素的非金属性比碳强 D 溶液保存时加入少量铜粉 Fe 的金属性比Cu 强 25．某溶液中只可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的若干 种，各离子浓度均为 ，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X 溶液，过程中无明显现 象，取X 溶液进行以下实验： ①X 溶液中滴加 溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，过滤，获得溶液A； ②在溶液A 中加入过量的NaOH 溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B； ③在溶液B 中通入适量 气体有沉淀C 产生。 则下列说法中不正确的是（ ） A．由①可知原溶液中含有还原性离子 B．沉淀C 可能是 、也可能是 ，也可能两者都有 C．无色气体A 遇空气可生成红棕色气体 D．原溶液中存在 、 、 、 非选择题部分 二、填空题（本大题共6 小题，共50 分） 26．（10 分）按要求回答下列问题： （1）写出芒硝的化学式____________；写出 的空间构型____________。 （2）写出氨的催化氧化的化学方程式__________________。 （3）烷烃 的同分异构体中，沸点最低的物质的习惯命名法命名为____________。 （4）某气体用品红试液检验，若观察到__________________现象，则该气体一定是 。 27．（10 分）几种烷烃分子的球棍模型如图： （1）写出A 与氯气在光照下发生反应的方程式（只取代甲基上的一个H 原子）D 的一氯代物有 种。 （2）写出B 的同分异构体的结构简式。 （3）等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗 的量最多的是____________（填标 号，下同）；相同状况下，等体积的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2 的量最多的是 ____________。 28．（8 分）为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成 下列实验。（气体体积已转化为标准状况下的体积） 己知：B 是空气的主要成分之一；A 与 反应属于非氧化还原反应，且C 是一种强碱；D 遇 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）X 的组成元素为____________。 （2）B 的组成元素在元素周期表中的位置是____________。 （3）写出C 的电子式为____________。 （4）X 受热分解转变成A 和B 的化学方程式为 29．（10 分）如下图，A、B、C 是实验室常用的三种制备气体的装置，提供的药品有：大理石、 浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲用这些药品制备 、 、 、 四种气体。请回答下列问题： （1）仪器②的名称是____________。 （2）根据题目所提供药品，可利用装置B 制备的气体是____________。 （3）用C 装置制备的气体离子方程式____________。 （）实验室也可利用装置B 将浓氨水滴入生石灰制备 ，写出该反应的化学方程式________ ____。 （5）下列说法正确的是____________。 A．四种气体均可以用无水 干燥 B．在制备 时，可滴加几滴 溶液以加快反应速率 C．制备 时，稀盐酸可用稀硫酸代替 D．足量二氧化锰与0.4L 10.0mol/L 浓盐酸反应，可生成标准状况下22.4L 的 E．若试剂任选，实验室制备 可用装置A 也可用装置B 30．（8 分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利 用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题： （1）已知断开1mol 键、lmol 键、1mol 键分别需要吸收能量为436kJ、 391kJ、945kJ，则 与足量 反应生成2mol 需____________（填“吸收”或“放出”） 能量____________kJ。 （2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 和 以一定比例混合通入反 应器，适当条件下可获得甲醇（ ）。某温度下在1L 的恒容密闭容器中，充入2mol 和6mol ，发生如下反应： 。 ①能判断该反应已达到化学反应限度标志的是____________（填字母）。 A．容器内压强保持不变 B．容器中 浓度与 浓度之比为3：1 C．容器中混合气体的质量保持不变 D． 的生成速率与 的生成速率相等 ②现测得 和 的浓度随时间变化如上图所示。从反应开始经过12min 达到平衡， 则这段时间氢气的平均反应速率 ____________mol/(L·min)。 31．（4 分）将2.56g Cu 加入20mL 10mol/L 的浓硝酸中，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的 颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）。 （1）反应中消耗 的物质的量为____________mol。 （2）待反应结束，气体全部选出，向溶液中加入2mol/L NaOH 溶液，当溶液中 完全沉淀 时，消耗NaOH 溶液体积为____________L。