2022年高考化学试卷（湖南）（空白卷）

1/12 湖南省2022 年普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Se 79 Ba 137 一、选择题：本题共10 小题，每小题3 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的 “石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 科学家成功将 转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用 跨临界直冷制冰 2. 下列说法错误的是 A. 氢键，离子键和共价键都属于化学键 B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C. 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 1/12 D. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 3. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是A. B. 聚乳酸分子中含有两种官能团 C. 乳酸与足量的 反应生成 2/12 D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 5. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素， W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z 的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82 的元素与W 位于同一主族 6. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应： 新法合成的反应： 下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为 ) A. 的电子式为 B. 新法没有副产物产生，原子利用率高C. 的 溶液中 的微粒数小于 D. 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 2/12 7. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 3/12 下列说法错误的是 A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C. 合成槽中产物主要有 和 D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用 8. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A . 海水起电解质溶液作用 B. N 极仅发生的电极反应： C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D. 该锂-海水电池属于一次电池 9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的 转化为 进入 3/12 大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中 发生氧化反应 B. a 和b 中转移的 数目相等 4/12 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程 → Ⅰ Ⅲ的总反应为 10. 室温时，用 的标准 溶液滴定 浓度相等的 、 和 混合溶液，通 过电位滴定法获得 与 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中 离子浓度小于 时，认为该离子沉淀完全。 ， ， )。下列说法正确的是 A. a 点：有白色沉淀生成 B. 原溶液中 的浓度为 C. 当 沉淀完全时，已经有部分 沉淀 D. b 点： 二、选择题，本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或 两个选项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。11. 下 列离子方程式正确的是 A. 通入冷的 溶液： B. 用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ： 4/12 C. 溶液中加入 产生沉淀： D. 溶液与少量的 溶液混合： 12. 反应物(S)转化为产物(P 或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 5/12 下列有关四种不 同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P 的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P 的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z 没有催化作用 13. 为探究 的性质，进行了如下实验( 和 溶液浓度均为 )。 实 验 操作与现象 ① 在 水中滴加2 滴 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在 溶液中滴加2 滴 溶液，变红褐色； 再滴加 溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在 溶液中滴加2 滴 溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加 溶液，无蓝色沉淀生； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的 是 A. 实验①说明加热促进 水解反应B. 实验②说明 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 对 的水解反应无影响，但对还原反应有影响 14. 向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入 和 发生反应： ，其 5/12 中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 6/12 A. B. 气体的总物质的量： C. a 点平衡常数： D. 反应速率： 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第18、19 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：此题包括3 小题，共39 分。 15. 某实验小组以 溶液为原料制备 ，并用重量法测定产品中 的含量。设计了 如下实验方案： 可选用试剂： 晶体、 溶液、浓 、稀 、 溶液、蒸馏水 步骤1. 的制备 按如图所示装置进行实验，得到 溶液，经一系列步骤获得 产品。 6/12 步骤2，产品中 的含量测定 ①称取产品 ，用 水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 溶液， ③沉淀完全后， 水浴40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 。 7/12 回答下列问题： （1）Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a 过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_______； （2）Ⅰ中b 仪器的作用是_______；Ⅲ中的试剂应选用_______； （3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方 法是_______； （4）沉淀过程中需加入过量的 溶液，原因是_______； （5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)； （6）产品中 的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 16. 2021 年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： （1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 和 ，起始压强为 时， 发生下列反应生成水煤气：Ⅰ. . Ⅱ ①下列说法正确的是_______； A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.平衡时 的体积分数可能大于 D.将炭块粉碎，可加快反应速率 ②反应平衡时， 的 转化率为 ，CO 的物质的量为 。此时，整个体系_______(填“吸收” 或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数 _______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 7/12 （2）一种脱除和利用水煤气中 方法的示意图如下： 8/12 ①某温度下， 吸收塔中 溶液吸收一定量的 后， ，则该溶液的 _______(该温度 下 的 )； ②再生塔中产生 的离子方程式为_______； ③利用电化学原理，将 电催化还原为 ，阴极反应式为_______。 17. 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为 ，含少量V、Si 和Al 的氧 化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： 已知“降温收尘”后，粗 中含有的几种物质的沸点： 物质 沸点/ 136 127 57 180 回答下列问题： （1）已知 ， 的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略 、 随温度的变化。若 8/12 ，则该反应可以自发进行。根据下图判断： 时，下列反应不能自发进行的是_______。 9/12 A. B. C. D. （2） 与C、 ，在 的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 分压 ①该温度下， 与C、 反应的总化学方程式为_______； ②随着温度升高，尾气中 的含量升高，原因是_______。 （3）“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离 中含 、 杂质的方法是_ ______。（4）“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是_______。 （5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 冶炼 的方法相似的是_______。 A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制汞 (二)选考题：共15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一 题计分。 [选修3：物质结构与性质] 9/12 18. 铁和硒( )都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： ①基态 原子的核外电子排布式为 _______； 10/12 ②该新药分子中有_______种不同化学环境的C 原子； ③比较键角大小：气态 分子_______ 离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。 （2）富马酸亚铁 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： ①富马酸分子中 键与 键的数目比为_______； ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 ，将 转化为 ，反应过程如图所示： ①产物中N 原子的杂化轨道类型为_______； ②与 互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。 （4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz 和xy 平面投影分别如图所示： 10/12 ①该超导材料的最简化学式为_______； 11/12 ②Fe 原子的配位数为_______； ③该晶胞参数 、 。阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶体的密度为_______ (列出计算式)。 [选修5：有机化学基础] 19. 物质J 是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下： 已知：① ＋ ； ② 回答下列问题： （1）A 中官能团的名称为_______、_______； （2）F→G、G→H 的反应类型分别是_______、_______； （3）B 的结构简式为_______； （4）C→D 反应方程式为_______； 11/12 （5） 是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有_______种(考虑立体 异构)，其中核磁共振氢谱有3 组峰，且峰面积之比为 的结构简式为_______； （6）Ⅰ中的手性碳原子个数为_______(连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)； 12/12 （7）参照上述合成路线，以 和 为原料，设计合成 的路线___ ____(无机试剂任选)