黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年高二上学期第二次验收化学试题(1)

（北京）股份有限公司 哈三中2022-2023 学年度上学期 高二学年第二次验收考试化学试卷 Ⅰ卷 一、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3 分，共60 分） 1．下列叙述不正确的是（ ） A．混乱度增大的放热反应能自发进行 B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增方向的反应自发进行 C．在温度、压强一定条件卜，自发反应总是向 的方向进行 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是此过程熵减，改变条件也不可能自发进行 2．可逆反应 达到平衡后，无论加压或降温，M 的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ） A．M 为气体，R 为固体或液体，正反应为放热反应 B．M 为固体或液体，R 为气体，正反应为放热反应 C．M 为气体，R 为固体或液体，正反应为吸热反应 D．M、R 均为气体，正反应为吸热反应 3．下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是（ ） A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成 4．下表中物质的分类组合正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 5 ．在密闭容器中进行如下反应： ，已知 的起始浓度分别为 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A． 为 B． 为 C． 为 D．Z 为 6．下列说法正确的有（ ） ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 （北京）股份有限公司 ③熔融的电解质不一定都能导电 ④强酸溶液中的 浓度不一定大于弱酸溶液中的 浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥ 一元酸溶液中 浓度一定为 （北京）股份有限公司 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ① ② 下列说法正确的是（ ） A． 的燃烧热为 B．反应①中的能量变化如图所示 C． 转变成 的过程一定要吸收能量 D．根据②推知 的 8．已知： 。蒸发 需要吸收的能量为 ，其它 相关数据如表： 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ 369 436 X 则表中X 为（ ） A．200 B．230 C．260 D．404 9．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．验证温度对平衡移动的影 响 B．定量测定化学反应速 率 C．测定中和反应的反应 热 D．除去 中少量 （北京）股份有限公司 A．A B．B C．C D．D （北京）股份有限公司 10．对于可逆反应 ，下列图像中正确的是（ ） A． B． C． D． 11．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是（ ） 选 项 实验操作和现象 结论 A 取 溶液和 硫酸溶液充分混合后分两 份，分别放入热水中和冷水中，观察并比较实验现象 探究温度对反应 速率的影响 B 向 溶液中缓慢滴加几滴 硫酸，橙黄色变为黄色 增大 浓度， 平衡向生成 方向移 动 C 取 溶液和 溶液充分反应后，再加 振荡、静置后取上层清液滴加少量 溶液，溶液变为红色 与 的化学 反应存 D 已知 溶液中存在下列平衡： ，取一定浓度的 溶液，升高温度，溶液由绿色变为黄绿色 在限度升高温 度，平衡正移 A．A B．B C．C D．D 12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒 定温度下使其达到分解平衡： 。能判断该反应已达到化学平衡 的是（ ） ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 （北京）股份有限公司 ⑤密闭容器中 ⑥混合气体总质量不变 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部 （北京）股份有限公司 13．下列说法中正确的是（ ） A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出热量多 B．由 可知，金刚石比石墨稳定 C．加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变 D．在 时， 完全燃烧生成液态水，放出 热量，则 燃烧热的热化 学方程式为： 14．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．相同条件下， 的 比 的小 B．相同条件下， 的 比 的大 C．已知 气体溶于水放热，则 的 D．一定条件下，气态原子生成 键放出 能量，则该条件下的 15．为探究外界条件对反应： 的影响，以A 和B 的物质的量之比为m∶n 开 始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z 的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所 示。下列判断不正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A． B． （北京）股份有限公司 C．其它条件相同，升高温度， 增大的幅度小于v 逆增大的幅度 D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变 16．在 真空密闭容器中加入 固体，在 时发生如卜反应： ① ② ③ 平衡时，体系中 。则 反应①的平衡常数K 值为（ ） A．2 B．8 C．9 D．36 17．某密闭容器中发生如下反应： 。如图表示该反应的速率（v）随时 间（t）变化的关系， 时刻各改变一个外界条件，但都没有改变各物质的加入量。则X 的转化率最 小的时间段是（ ） A． B． C． D． 以后 18．向某体积固定的密闭容器中加入 的A、 的C 和一定量的B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列 说法错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A．若 ，则 内反应速率 B．平衡时A 的转化率为60% C．反应的化学方程式 D．起始B 的浓度为 （北京）股份有限公司 19．已知：在标准压强 、 下，由最稳定的单质合成 物质B 的反应焓变，叫作物质B 的 标准摩尔生成焓，用 表示。部分物质的 说有如图所示关系。 的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是（ ） A． 的能量大于 与 的能量之和 B．合成氨反应的热化学方程式为 C． 催化氧化的热化学方程式为 D． 的 20．温度为 时，在三个容积均为 的恒容密闭容器中仅发生反应： （ 正 反 应 吸 热 ） 。 实 验 测 得 ： ， ， 、 为速率常数，受温度影响。下列说法不正确 的是（ ） 容器编 号 物质的起始浓度（molL） 物质的平衡浓度（molL） Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于4∶5 B．达平衡时，容器中Ⅱ中 比容器Ⅰ中的小 （北京）股份有限公司 C．达平衡时，容器Ⅲ中 的体积分数小于50% D．当温度改变为 时，若 ，则 Ⅱ卷 二、填空题（共40 分） （北京）股份有限公司 21．（12 分）某实验探究小组用酸性 溶液与 溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研 究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性 溶液的浓度可选择 ， 催化剂的用量可选择 ，实验温度可选择 。每次实验酸性 溶液的用量均为 溶液 的用量均为 。 （1）写出反应的离子方程式：______________________________。 （2）请完成实验设计表： 编 号 催化剂 的 用量/g 酸性 溶液的 浓度 /（ ） 实验目的 ① 298 0.5 0.010 a.实验①和②探究酸性 溶液的浓度对该 反应速率的影响； b.实验①和③探究_______________对该反应速率 的影响； c.实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响 ② 298 0.5 0.001 ③ 323 0.5 0.010 ④ _______________ 0 _______________ （3）该反应的催化剂应选择 还是 ？_______________。 （4）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）： 实验编 号 溶液褪色所需时间 第1 次 第2 次 第3 次 ① 12.8 13.0 11.0 ② 4.9 5.1 5.0 实验②中用 的浓度变化表示的平均反应速率为_______________（忽略混合前后溶液的体积变化，结 果保留3 位有效数字）。该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性 溶液的浓度 越小，所需要的时间就越短，即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______________（填“是”或 “否）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色所需时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系， 你认为是否可行_______________（填“是”或“否）。 22．（8 分） Ⅰ．我国力争于2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。利用反应： （北京）股份有限公司 ，可减少 排放，并合成清洁能源。 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① （北京）股份有限公司 ② 总反应的 _______________ ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的 是_______________（填标号）。 Ⅱ．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为： （1）维持体系总压强p 恒定，在温度T 时，物质的量为、体积为V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙 苯的平衡转化率为a，则在该温度下用浓度表示的平衡常数 _______________（用a 等符号表示）。 （2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9），控制反应温 度 ，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，参入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事 实_______________。 23 ． （ 10 分 ） 德 国 人 哈 伯 在 1905 年 发 明 了 合 成 氨 的 方 法 ： ，他因此获得了1918 年诺贝尔化学奖。请回答下 列问题： （1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为 的密闭容器内充入 和 ，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压 强的变化如下表： 反应时间/ 0 5 10 15 20 25 30 压强/ 16.80 14.7 8 13.86 13.2 7 12.85 12.6 0 12.60 则从反应开始到 时，以 表示的平均反应速率=_______________。 （2）随着温度升高，单位时间内 的产率增大，温度高于 以后，单位时间内 的产率开始下降 的原因可能是：①升高温度催化剂活性降低；②______________________________。 （北京）股份有限公司 （3）工业上利用氨气生产氢氰酸 的反应为： ， 在其他条件一定，该反应达到平衡时 转化率随外界条件Y 变化的关系如图所示，Y 代表______________ _（填字母代号）。 （北京）股份有限公司 A．原料中 与 的体积比 B．温度 C．压强 （4） 、压强为 时，工业合成氨进料体积比 时，平衡混合气体中 的 物质的量分数为20%，求 _______________[ 为用平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压 =总压×物质的量分数），用含 的代数式表示]。 （5）我国科研人员发现在反应 使用 单原子催化剂有着高达 90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中 表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。 上述能垒为 的反应为_______________。 24．（10 分）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。 Ⅰ．将氯化氢转化为氯气的反应为 。下图为刚性容器中，进料浓度比 分别等于1∶1、4∶1、7∶1 时 平衡转化率随温度变化的关系，进料浓度比 等于1∶1 的曲线是_______________ （北京）股份有限公司 Ⅱ．（1）硫酸生产中，涉及反应 ，不同压强下反应体系中平衡时 的百分含量 和温度（T）的关系如图所示。 ① _______________ （填“>”或“<”）；C、D 两点的平衡常数： _______________ （填“>”“<” 或“=”）。 A ②、B、C、D 四点反应速率由大到小的顺序为_______________（用A、B、C、D 表示） ③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高 的平衡转化率的措施是_______________（填标号）。 a．升高温度 b．仅增大 的浓度 c．仅增大 的浓度 （2 ）在三个容积相等的恒容密闭容器中按如表数据设定反应条件及投入反应物，发生反应 。 容器1 容器2 容器3 反应温度（T）K 700 700 800 反应物投入量 平衡时 平衡时体系总压强（p）/ 物质的平衡转化率（ ） （北京）股份有限公司 ① 、 、 由大到小的顺序为_______________。 ② _______________ （填“>”“<”或“=”，下同）； _______________1。 （北京）股份有限公司 哈三中2022-2023 学年度上学期 高二学年第二次验收考试化学试卷参考答案 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B B C D A A D 序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C C B B D D C D 21．（12 分，除标记外各2 分） （1） （2）温度 298 0.010 （3） （4） 否 否 22．（8 分，每空2 分） Ⅰ． C Ⅱ．（1） （2）正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果 23．（10 分，每空2 分） （1） （2）合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动， 产率下降 （3）C （4） （5） 或 24．（10 分，除标记外各1 分） Ⅰ．a Ⅱ．（1）> < b （2） > <