山西省太原市第五中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题

太原五中2021—2022 学年度第一学期月考 高一化学 出题人、校对人：徐卫东 李桂荣 刘佳丽 武建宏 时间：2021.12 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10 题每小题2 分，11~20 题每小题3 分，共50 分） 1．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国的“新四大发明”。下列用于制造高铁和共享单车的重要 合金是 A．Na-K 合金 B．Cu-Sn 合金 C．Sn-Pb 合金 D．Mg-Al 合金 2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子Coo 制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一 个有机分子和4 个C60分子构成，直径约6 到9 纳米。下列说法正确的是 A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 C．C60是一种新型的化合物 D．C60与石墨不是同素异形体 3．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确 的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．《神农本草经》中提到：“白青 得铁化为铜”，其中白青属于碱 C．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消 、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“ 的氧化性” D．《本草经集注》中记载了区分硝石 和朴消 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝 石也”，该方法应用了焰色试验 4．下列说法不正确的是 A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火 C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D．“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）不宜混用 5．下列关于新型合金材料说法不正确的是 A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高 D．合金的熔点比其成分金属的熔点高 6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结 束后，剩余固体不可能是 A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 8．电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 和Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟： ，下列说法中正确的 是 A．每生成1molZnO 共转移2mol 电子 B．该反应中氧化产物只有一种 C． 既是氧化剂又是还原剂 D．每产生448mLN2生成0.72gH2O 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A． 溶液中加入足量 溶液： B．漂白粉露置于空气中变质： C．钠与水反应： D．将氯气溶于水制备次氯酸： 10．下列实验目的和操作对应不正确的是 实验目的 实验操作 A 用豆浆做豆腐 向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）溶液 B 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 向混合液中加入适量NaOH 溶液 C 检验某溶液中含Fe2+ 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红 色 D 除去CO2中的HCl 混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 11．下列关于CO2和CO 的有关说法正确的是 A．标准状况下，等体积的CO2与CO 的质量比是7：11 B．标准状况下，等质量的CO2与CO 分子数之比是11：7 C．同温同压下，等体积的CO2与CO 的密度之比是11：7 D．同温同容下，等质量的CO2与CO 的压强之比是11：7 12．用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是 A．图1 洗气瓶中应装浓硫酸，若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完 B．图2 证明Na2O2与水反应放热 C．图3 证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．图4 探究钠与Cl2反应 13．下列各组两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A．NaOH 溶液与CO2 B．Fe 和Cl2 C．Na2CO3溶液与盐酸 D．NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液 14．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．4.4gCO2含有的原子总数为0.2NA B．0.5mol·L-1MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA C．Na2O2与H2O 反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO 的微粒数之和为NA 15．混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量的FeSO4，还可能含有 较多的Fe3+、OH-、Ba2+、Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O 晶体及固体单质。 已知氧化性：Fe3+>Cu2+。下列说法不正确的是 A．步骤1 采用了过滤操作 B．根据步骤2 中得到固体混合物可以确定Cu2+一定存在 C．步骤3 中加入的试剂X 为稀盐酸 D．步骤4 中涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 16．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a 可与e 反应生成b B．可将e 加入浓碱液中制得d 的胶体 C．b 既可被氧化，也可被还原 D．可存在b→c→d→e→b 的循环转化关系 17．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B．用量筒量取10mL 该样品，其中所含硫酸质量为18.4g C．配制500mL4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸125.0mL D．硫酸的摩尔质量为98 18．下表中，对陈述I、II 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 碳酸钠可与盐酸反应 I 对，II 对，有 B Fe2O3可用作油漆、涂料的红色颜料 Fe2O3不溶于水 I 对，II 对，有 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 I 对，II 对，有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能和CO2、H2О 反应生成氧气 I 对，II 对，有 19．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2 和 CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS 不溶于水）。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS 的反应为 B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收S 的总反应为 20．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。 其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下 化学方程式表示。下列说法不正确的是 ① ② （未配平） ③ A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 B．反应①、②、③均是氧化还原反应 C．反应②配平后，H2O 的化学计量数是5 D．整个反应过程中每有16.8gFe 参加反应转移0.8mol 电子 二、填空题（共42 分） 21．（7 分）化学上研究物质的组成和性质时，首先要将所研究物质从混合物中分离出来，并加以提纯，下 列情况除杂时选用哪种试剂，考虑应选用怎样的除杂方法，请按照要求填写 （1）除去Fe2O3中的Al2O3，所选试剂为_____________，相关的离子反应方程式为_____________. （2）除去FeCl3中的FeCl2，所选试剂为_____________，相关的化学反应方程式为_____________. （3）除去Na2CO3中混有的NaHCO3，除杂方法为_____________. 22．（12 分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中A、B 为单质，其余均为化合物。乙为常见 液态化合物，甲为淡黄色固体，C、D 所含元素相同且均为氯化物。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式，A：_____________，丁：_____________. （2）在空气中将丙溶液滴入C 溶液中，观察到的现象是_____________. 将稍过量的固体甲加入C 溶液中，观察到的现象是_____________. （3）反应①~⑤中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_____________（填序号）。 （4）反应②的化学方程式____________________________________________________. 23．（13 分）某实验小组用漂白粉[主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验， 并模拟制备“84”消毒液，实验装置如下图所示（夹持仪器已略）： 已知： 回答下列问题： （1）A 中盛浓盐酸的仪器名称是_____________. （2）探究新制氯水的组成 ①关闭k1、k4，打开k2、k3，至C 中的水变为浅黄绿色时关闭k2。 ②取C 中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________，证明新制氯水中含有的微粒是___ __________（填化学符号）。 ③甲同学打开k4，将C 中溶液放入B 中，观察到的现象是_____________，据此甲同学认为Cl2溶于水生成 Cl-。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是_____________，改进措施是_____________。 （3）模拟制备“84”消毒液。操作为关闭k3，打开k1、k2，至E 中充满大量黄绿色气体时关闭k2。取E 中溶 液VmL，先加入足量双氧水，发生反应 ，再加入足量硝酸酸化的 硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体mg，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质 的量浓度为_____________mol·L-1（用含“V 和m”的式子表示）。 24．（10 分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 I．实验室里欲用KMnO4 固体来配制250mL0.1mol·L-1 的KMnO4 溶液。（已知KMnO4 的摩尔质量：158g/ mol） （1）计算所需KMnO4固体的质量为______________g。 （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______________。 （3）写出配制的正确操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。 A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容 （4）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_____________（填序号）。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 II．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L 的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量： 称取含FeSO4·7H2O 的补血剂片a 克，充分研磨后溶于水，配成100mL 溶液，取25.00mL 的该溶液与 0.1mol/L 的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为 （5）则该补血剂中FeSO4·7H2O 的质量分数为___________（用a 表示）。 三、计算题（8 分） 25．将5g 钠铝合金投入200mL 的水中，固体完全溶解，产生4.48L（标准状况下）气体，溶液中只有一种溶 质。试计算（写出计算过程）： （1）合金中钠和铝的物质的量之比； （2）所得溶液的物质的量浓度。（假设溶液体积变化忽略不计） 太原五中2021-2022 学年度第一学期月考答案（2021.12） 答案和解析 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1～10 题每小题2 分，11～20 题每小题3 分，共50 分） 1. D 2. A 3. B 4. B 5. D 6. D 7. B 8. C 9. D 10. D 11. C 12. A 13. B 14. C 15. C 16. B 17. C 18. D 19. C 20. B 二、填空题（共42 分） 21. （7 分） 除标注外每空2 分 （1）NaOH 溶液（1 分）；Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O （2）Cl2（合理即可）（1 分）；2FeCl2+Cl2=2FeCl3（合理即可） （3）加热（1 分） 22. （12 分）每空2 分 （1） Na Fe（OH）2 （2）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色 有气体放出，生成红褐色沉淀 （3）①⑤ （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 23. （13 分） 除标注外每空2 分 （1）分液漏斗（1 分） （2）先变红后褪色 H+、HClO 生成白色沉淀 Cl2中混有HCl 气体，溶于水产生Cl-（合理即可） 在A 和C 之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶（合理即可） （3） 24. （10 分） 每空2 分 （1）3.95（2）玻璃棒、250mL 容量瓶（3）BCAED（4）CD（5） 25.（8 分） （过程规范合理即可） （1）1：1 （2）0.5mol/L