2022年高考化学试卷（山东）（空白卷）

1/11 山东省2022 年普通高中学业水平等级考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳( )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2. 下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 3. 、 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： ； 。下列说法正确的是 A. X 的中子数为2 B. X、Y 互为同位素 C. 、 可用作示踪原子研究化学反应历程 1/11 D. 自然界不存在 、 分子是因其化学键不稳定 4. 下列高分子材料制备方法正确的是 A. 聚乳酸( )由乳酸经加聚反应制备 B. 聚四氟乙烯( )由四氟乙烯经加聚反应制备C. 尼龙 2/11 ( )由己胺和己酸经缩聚反应制备 D. 聚乙烯醇( )由聚乙酸乙烯酯( )经消去反应制备 5. 、 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 键、 键。 下列说法错误的是 A. 的熔点高于 B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中所有原子均采取 杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同 6. 实验室用基准 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 标 准溶液。下列说法错误的是 A. 可用量筒量取 标准溶液置于锥形瓶中 B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制 标准溶液 C. 应选用烧杯而非称量纸称量 固体 D. 达到滴定终点时溶液显橙色 7. 崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于 崖柏素的说法错误的是 A. 可与溴水发生取代反应 B. 可与 溶液反应 C. 分子中的碳原子不可能全部共平面 D. 与足量 加成后，产物分子中含手性碳原子 2/11 8. 实验室制备 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 氧化 制备 ；②水 溶后冷却，调溶液 至弱碱性， 歧化生成 和 ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、 冷却结晶，再减压过滤得 。下列说法正确的是A. ①中用瓷坩埚作反应器 B. ①中用 作强碱性介质 3/11 C. ②中 只体现氧化性 D. 转化为 的理论转化率约为66.7% 9. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混 合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与 盐酸也可与 溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均为两相混合体系 10. 在NO 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 含N 分子参与的反应一定有电子转移 B. 由NO 生成 的反应历程有2 种 C. 增大NO 的量， 的平衡转化率不变 D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合 3/11 要求的是 4/11 气体 液体 固体粉末 A 饱和 溶液 B 溶液 C 溶液 D A. A B. B C. C D. D 12. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe 元素的杂质)为主要原料制备Cu 粉 的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的 是 A. 固体X 主要成分是 和S；金属M 为ZnB. 浸取时，增大 压强可促进金属离子浸出 4/11 C. 中和调pH 的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu 的生成 5/11 13. 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH 稳定，借助其降解乙酸盐生成 ，将废旧锂离子电 池的正极材料 转化为 ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极 材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是 A. 装置工作时，甲室溶液pH 逐渐增大 B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C. 乙室电极反应式为 D. 若甲室 减少 ，乙室 增加 ，则此时已进行过溶液转移 14. 工业上以 为原料生产 ，对其工艺条件进行研究。现有含 的 、 溶液，含 的 、 溶液。在一定pH 范围内，四 种溶液中 随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是 5/11 A. 反应 的平衡常数 B. 6/11 C. 曲线④代表含 的 溶液的变化曲线 D. 对含 且 和 初始浓度均为 的混合溶液， 时才发生沉淀 转化 15. 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示， 晶胞内未标出因放电产生的0 价Cu 原子。下列说法正确的是 A. 每个 晶胞中 个数为x B. 每个 晶胞完全转化为 晶胞，转移电子数为8 C. 每个 晶胞中0 价Cu 原子个数为 D. 当 转化为 时，每转移 电子，产生 原子 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16. 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为 的笼形包合物四方 晶胞结构如图所示(H 原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为 。回 答下列问题： 6/11 （1）基态 原子的价电子排布式为_______， 在元素周期表中位置为_______。 （2）晶胞中N 原子均参与形成配位键， 与 的配位数之比为_______； 7/11 _______；晶胞中有d 轨道参与杂化的金属离子是_______。 （3）吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的 大 键、则吡啶 中N 原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。 A. 2s 轨道 B. 2p 轨道 C. sp 杂化轨道 D. sp2杂化轨道 （4）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_______，②_______。 （5） 、 、 的碱性随N 原子电子云密度的增大而增强，其中碱 性最弱的是_______。 17. 工业上以氟磷灰石[ ，含 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）酸解时有 产生。氢氟酸与 反应生成二元强酸 ，离子方程式为_______。 （2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比 加入 脱氟，充分反应后， _______ ；再分批加入一定量的 ，首先转化为沉淀的离子 是_______。 （3） 浓度(以 计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、 浓度(以 计)的关系如 7/11 图甲所示。酸解后，在所得 、 为45 的混合体系中，石膏存在形式为_______(填化学式)；洗 涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗涤液X 的操作单元是_______；一 定温度下，石膏存在形式与溶液中 和 的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结 晶转化的是_______(填标号)。 8/11 A. 、 、 B. 、 、 C. 、 、 D. 、 、 18. 实验室利用 和亚硫酰氯( )制备无水 的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已 知 沸点为 ，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： 8/11 （1）实验开始先通 。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b 内发生反应的化学方程式 为_______。装置c、d 共同起到的作用是_______。 （2）现有含少量杂质的 ，为测定n 值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 标准溶液滴定 达终点时消耗 (滴定过程中 转化为 ， 不反应)。 实验Ⅱ：另取 样品，利用上述装置与足量 反应后，固体质量为 。 9/11 则 _______；下列情况会导致n 测量值偏小的是_______(填标号)。 A.样品中含少量 杂质 B.样品与 反应时失水不充分 C.实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 （3）用上述装置、根据反应 制备 。已知 与 分子结构相似， 与 互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对 、 混合物进行蒸榴提纯(加热及夹 持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)，先馏出的物质为_______。 19. 支气管扩张药物特布他林(H)的一种合成路线如下： 已知： 9/11 . Ⅰ . Ⅱ、 . Ⅲ 回答下列问题： 10/11 （1）A→B 反应条件为_______；B 中含氧官能团有_______种。 （2）B→C 反应类型为_______，该反应的目的是_______。 （3）D 结构简式为_______；E→F 的化学方程式为_______。 （4）H 的同分异构体中，仅含有 、 和苯环结构的有_______种。（5）根据上述信息， 写出以 羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备合成 的路线_______。 20. 利用 丁内酯(BL)制备1， 丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和 丁醇(BuOH)的副 反应，涉及反应如下： 已知：①反应Ⅰ 为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压 氛围下进行，故 压强近似等于总 压。回答下列问题： （1）以 或BD 为初始原料，在 、 的高压 氛围下，分别在恒压容 器中进行反应。达平衡时，以BL 为原料，体系向环境放热 ；以BD 为原料，体系从环境吸热 。 忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变 _______ 。 （2）初始条件同上。 表示某物种i 的物质的量与除 外其它各物种总物质的量之比， 和 随时 间t 变化关系如图甲所示。实验测得 ，则图中表示 变化的曲线是_______；反应Ⅰ平衡常数 10/11 _______ (保留两位有效数字)。以BL 为原料时， 时刻 _______，BD 产率=_______(保留两位 有效数字)。 11/11 （3） 为达平衡时 与 的比值。 、 、 三种条件下，以 为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应， 随时间t 变化关系如图乙所示。因反应在高压 氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影 响。曲线a、b、c 中， 最大的是_______(填代号)；与曲线b 相比，曲线c 达到 所需时间更长，原因是_______。