成外2021-2022学年度高二下期6月月考化学试题

成都外国语学校2021—2022 学年度下期6 月月考 高二化学试卷 命题人：谭建武 审题人：卫航 注意事项: 1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8 页。 2、本堂考试100 分钟，满分100 分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B 铅笔填涂。 4、考试结束，将答题卡交回 可能用到的相对原子质量: H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题，40 分） 一、选择题（本题共20 小题，每题只有一个正确答案，每小题2 分） 1. 某化合物的试剂瓶上有如下标志: 下列物质的包装上应分别贴上上述标签是( ) A．浓HNO3、P4（白磷） B．乙醇、汞液 C．氯水、KClO3 D．双氧水、“84”消毒液 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A. “新冠”疫苗需冷藏储运，这与蛋白质变性有关 B. 糖尿病人不能吃任何糖类物质 C. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 D. 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 3. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( ) A. 酸性:HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C. 稳定性:PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性:F＞O＞S 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. c( )=0.1mol/L 的溶液中:Fe3＋、Cl－、 、Na＋ B. 由水电离的 c(H＋)=1×10－14mol/L 的溶液中:Ca2＋、K＋、Cl－、 C. c(Fe3＋)=0.1mol/L 溶液中:K＋、ClO－、 、SCN－ D. =1012的溶液中: 、Al3＋、 、Cl－ 5. 有机物 是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是( ) A．与环己烷互为同分异构体 B．一氯代物有五种(不考虑立体异构) C．所有碳原子可处于同一平面 D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 D. NH3具有还原性，可用作制冷剂 7. 下列用于解释事实的 方程式书写不正确的是( ) A. 0.1mol/L 氨水的pH 约为11:NH3·H2O⇌NH +OH- B. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂:A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体) +3H+ C. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深:Cr2O (橙色) +H2O⇌2CrO (黄色)+2H+ D. 向AgCl 悬浊液加入KBr 溶液，有淡黄色沉淀生成:Ag++ Br-=AgBr↓ 8．下列有关实验的叙述正确的是( ) A.铝热剂加入盐酸后再加入 KSCN 溶液，溶液变红色，说明铝热剂中一定含有氧化铁 B.取少量久置的 Na2SO3 溶液，加足量盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液。若加盐酸时有气体产生,加 BaCl2 溶 液有白色沉淀,证明 Na2SO3 已部分被氧化 C.一定量硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中,加水稀释至指定体积，可配制成所需硝酸亚铁溶液 D.铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解，说明硝酸钠 可以加快铜与稀硫酸的反应速率 9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4 2－ C.Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2 NA个电子，则阳极产生22.4 L 气体 B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H＋数目为0.1 NA C．足量的Cu 与含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 NA D．7.8 g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NA 11. 常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液 证明CO 在溶液中存在水解平衡 B 分别测定盐酸和醋酸溶液的 pH 证明相同温度下，HCl 的电离程度大于 CH3COOH C 向0.1mol•L-1的稀硫酸中加入ag 锌粉，向0.4mol•L-1的 稀硫酸中加入ag 锌粒 探究固体表面积对反应速率的影响 D 向两支装有4mL0.0lmol•L-1KMnO4酸性溶液的试管中 分别加入2mL0.04mol•L-1H2C2O4（草酸）溶液、 2mL0.2mol•L-1H2C2O4（草酸）溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 12．甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质转化,不能满足 此关系的是 ( ) 选项 甲 乙 丙 A NaOH Na2CO3 NaHCO3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C NH3 N2 HNO3 D S SO2 H2SO4 13. 下列装置能达到实验目的的是( ) 14. MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 该机理的总反应为HCHO+O2 CO2+H2O B. 催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 C. 图中的O 与Na2O2中所含阴离子相同 D. 该过程涉及化合物均为电解质 15. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y 为同周期的相邻元素且形成的某种二 元化合物能形成光化学烟雾，Z 为金属元素且Z 原子的L 层电子数比其它各层上电子数之和大5，W 的最高 价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是( ) A. Z 单质在Y 单质和W 单质中均可燃烧 B. 最简单氢化物的稳定性:X<Y C. WY2能对自来水进行杀菌消毒 D.X、Y、Z、W 原子半径大小:Z>W>Y>X 16．以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有A12O3、ZnO 等杂质）为原料制备Co2O3的一种实验流程如 图所示: 下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2 B．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液 C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D．用装置丁灼烧CoCO3，固体制Co2O3 17. 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含 的酸性废水，最终可将 转化成Cr(OH)3沉淀而 除去，装置如下图。下列说法正确的是( ) A. 电极N 为负极，Fe(Ⅱ)为阳极 B. 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出 C. M 电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═ ＋6H2O D. 电路中每转移6mol 电子，最多有1mol 被还原 18. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. 加水稀释，Na2S 溶液中离子浓度均减小 B. 0.1 mol/L NaOH 溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的 导电性增强 C. pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的c(Na+):①>②>③ D. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大 19. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1 160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是( ) A. 由反应①可推知: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH = -Q， Q>574 kJ·mol-1 B. 等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 C. 4NO2(g)+2N2(g)= 8NO(g) ΔH = +586 kJ·mol-1 D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6 mol 20. 常温下，0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O4 2-三者所占物 质的量分数(分布系数)随pH 变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( ) A．HC2O H＋＋C2O K＝1×10－4.3 B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH 恰好为4.3 C．常温下HF 的Ka＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF 溶液中， 发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O D．在0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－) 第II 卷（非选择题,60 分） 21．(9 分)现有五种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，仅由X、Y 两种元素形成的某化 合物是天然气的主要成分；Z 是短周期元素中原子半径最大的元素；W 的最高价氧化物对应的水化物与Z、 R 的最高价氧化物对应的水化物都可以发生反应；X、R 原子的最外层电子数之和等于Y、Z、W 原子的最外 层电子数之和。试回答下列问题: (1)W 在周期表的位置是: ，Y2X4的电子式为: 。 (2)Z、W、R 形成的简单离子的半径由大到小的顺序为:_______________________(填离子符号)。 (3)W 的最高价氧化物对应的水化物与R 的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为:_______ ____________________________________________________________。 (4)实验室制取R 的单质的原理为:_________________________________________________。 (填化学方程式)。 (5)天然气与空气，在酸性电解质溶液中组成燃料电池，请写出其负极反应方程式: 22. （9 分）已知A、苯、甲苯是煤干馏后的三种常见产物，A 可作为水果催熟剂，D 是一种合成高分子材料， F 是一种有果香味的物质。 已知:苯环直接所连碳上有H 时可发生( ) 回答下列问题: (1) D 的结构简式为:___________________ ，E 中官能团的名称为:_____________________。 (2) 反应A→B 的反应类型是:_________________。 (3)反应⑤的化学方程式为:__________________________。 (4)反应⑥常用于实验室制溴苯，除去溴苯中混有的溴常用: 溶液，分离方法是: 。 （5）分子式与F 相同，满足下列条件的同分异构体有 种。 ①苯环上有2 个侧链 ②与E 互为同系物 23．（8 分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该 反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上) C＋ KMnO4＋ H2SO4→ CO2↑＋ MnSO4＋ K2SO4＋ H2O (2)溶于海水的 CO2 主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3 －占 95%， 在海洋循环中，通过如图所示的途 径固碳，写出钙化作用的离子方程式: 。 (3)利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环 境温室气体含量。结合方程式简述提取 CO2 的原理: 。 (4)CO2 可以制甲醇,已知 298K 和 101kPa 条件下: CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O (l) △H=－a kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O (l) △H=－b kJ·mol-1 CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H=－c kJ·mol-1 则表示 CH3OH(l)的燃烧热的热化学方程式为: 。 24. （10 分）“温室效应”和光化学污染是全球关注的环境问题之一。 （1）CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为 CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H=－868.7kJ·mol－1 在3.00L 密闭容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总 压强(p)的数据见下表: 反应时间t/min 0 2 4 6 8 10 总压强P/×100kPa 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 由表中数据计算，0~4min 内v(NO2)=________mol·L-1·min-1 ，该温度下的平衡常数Kc=___________。 (2)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO 作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH 和CO。 反应A: CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) 反应B: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) 控制CO2和H2初始投料比为1 : 3 时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO 产率的影响如图所示。 ①由图可知获取CH3OH 最适宜的温度是:____________。 ②下列措施不能提高CO2转化为CH3OH 的平衡转化率的有:________(填字母)。 A.使用催化剂 B.增大体系压强 C.增大CO2和H2的初始投料比 D.及时分离产物CH3OH （3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中c(NH4 +)________c(HCO3 －)（填 “>”“<”或“=”）；反应NH4 ++HCO3 －+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________________。（已知常 温下NH3·H2O 的电离平衡常数Kb=2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10－7，K2=4×10－11） 25. （10 分）高铁酸钾 为紫色固体，微溶于 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产 生 ，在碱性溶液中较稳定.实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备 。 回答下列问题: （1）仪器a 的名称为:________________，使用前需:_______________。 （2）装置A 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为:_______________________________________。 （3）装置B 的作用是:_________________________。 （4）装置C 中发生反应的化学方程式为:_________________________________________，该反应说明在此 条件下 的氧化性比 _______(填“强”或“弱”)，当装置C 中得到大量紫色固体时立即停止通入 ，原因是:___________________________________________。 26.（14 分）软锰矿是锰矿石的主要存在形式之一，其主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、 CaCO3等杂质，可用于制取在电池领域、涂料工业和农业上均有重要用途的MnSO4。某制备MnSO4的工艺 流程如下: 已知:①Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分别为1×10-39、4×10-14 ②MnSO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示 回答下列问题: （1）“酸浸还原”发生的主要反应的化学方程式为: ___________________________________________________。 （2）“酸浸还原”后铁元素的存在形式为:_______________，滤渣1 的主要成分是: 。 （3）“氧化”后溶液中Mn2+浓度为1 mol/L，则“调pH”时为了确保Fe3+被沉淀完全（离子浓度不超过 10-6 mol/L）应控制的pH 范围为: （已知lg2＝0.3）。 （4）“滤渣2”的主要成分是: 。 （5）“沉锰”时加入的试剂为氨水-NH4HCO3混合溶液，写出“沉锰”的离子方程式:____________。 （6）采用“趁热过滤”操作的目的是: 。 （7）用1 吨软锰矿制取硫酸锰，得到MnSO4质量为1660kg，求软锰矿中MnO2的含量为:________。(结 果保留两位有效数字)